1 . 某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu^2＋、Ca^2＋、Mg^2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na₂CO₃溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO₃溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是___________。
(2)通过实验可初步确定自来水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca^2＋、Mg^2＋；判断依据的离子方程式有___________。
(3)自来水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。
(4)确定实验②中滴加的Na₂CO₃溶液已过量的检验方法是___________。

2 . H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)＋CO₂(g)COS(g)＋H₂O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO₂与0.40 mol H₂S充入2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
(1)H₂S的平衡转化率a₁=___________%，反应平衡常数K=___________。
(2)在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H₂S的转化率a₂___________(填“>”“<”或“=”，下同)a₁，该反应的ΔH___________0。
(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H₂S转化率增大的是___________(填字母)。

A．H2S	B．CO2
C．COS	D．N2

3 . 用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。

若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl₄完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是___________mol。

4 . 已知：ClNO与H₂O反应生成HNO₂和HCl。通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取m g ClNO样品溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL样品于锥形瓶中，以K₂CrO₄溶液作为指示剂，用c mol·L^－1 AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00 mL。达到滴定终点的现象是___________，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为___________。[已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体；K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝3.5×10^－11]

5 . (2018·全国I卷)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________。
A． B．
C． D．

6 . 回答下列问题
(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______________。
②1 mol (aq)全部氧化成 (aq)的热化学方程式是________________。
(2)已知：
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1①
Na₂O₂(s)＋CO₂(g)=Na₂CO₃(s)＋O₂(g)　ΔH＝－226 kJ·mol^－1②
则CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为________________。
(3)已知H₂(g)＋Br₂(l)=2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol^－1，蒸发1 mol Br₂(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

物质	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	200	a

则表中a＝______________。

7 . 利用电化学原理，将和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含的废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：。

(1)甲池工作时，转变成绿色硝化剂Y，Y是，可循环使用。则石墨II是电池的_______(填“正”或“负”)极；石墨I附近发生的电极反应式为_______。
(2)工作时，甲池内的向_______(填“石墨I”或“石墨II”)极移动；在相同条件下，消耗的和的体积比为_______。
(3)乙池中(I)棒上发生的电极反应为_______。
(4)若溶液中减少了，则电路中至少转移了_______电子。

8 . 采用一种新型的催化剂(主要成分是合金)，利用和制备二甲醚。
主反应：
副反应：
测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如图所示。

则催化剂中约为_______时最有利于二甲醚的合成。

9 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的和反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备的化学方程式为_______。
(2)常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成消耗的量为_______；产生“气泡”的化学方程式为_______。

10 . 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化：SO₂(g)+O₂ (g)SO₃(g)，ΔH=-98kJ·mol^-1，钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，V₂O₅(s)与SO₂(g)反应生成VOSO₄(s)和V₂O₄(s)的热化学方程式为：___________。