1 . 某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu^2＋、Ca^2＋、Mg^2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na₂CO₃溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO₃溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是___________。
(2)通过实验可初步确定自来水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca^2＋、Mg^2＋；判断依据的离子方程式有___________。
(3)自来水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。
(4)确定实验②中滴加的Na₂CO₃溶液已过量的检验方法是___________。

2 . 完成下列问题。
(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取气体，反应的离子方程式为___________，常用澄清石灰水检验气体的离子方程式为___________。
(2)将表面附有铁锈(主要成分为)的铁钉放入稀硫酸中一段时间，开始反应的离子方程式为___________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式为___________。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片()治疗胃酸过多的离子方程式为___________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平［主要成分是］，反应的离子方程式为___________。

3 . 已知烷烃A的密度是相同条件下H₂密度的15倍。
(1)烷烃A的电子式为___________。
(2)烷烃A与丙烷C₃H₈互为___________。
a．同系物                                                     b．同位素
c．同分异构体                                               d．同素异形体
(3)A与Cl₂发生反应生成一氯代物的化学方程式为___________。
(4)A燃烧的化学方程式为___________。

4 . 某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法。查阅了有关资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如图装置简图：
   
(1)图中仪器B的名称是_______。
(2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。其原因是_______。

6 . 利用电化学原理，将和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含的废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：。

(1)甲池工作时，转变成绿色硝化剂Y，Y是，可循环使用。则石墨II是电池的_______(填“正”或“负”)极；石墨I附近发生的电极反应式为_______。
(2)工作时，甲池内的向_______(填“石墨I”或“石墨II”)极移动；在相同条件下，消耗的和的体积比为_______。
(3)乙池中(I)棒上发生的电极反应为_______。
(4)若溶液中减少了，则电路中至少转移了_______电子。

7 . Ⅰ.现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氨水；⑨；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。
(2)④的电子式为___________。
(3)用电子式表示⑥的形成过程___________。
(4)除去③中少量②的操作是___________，化学方程式为___________。
(5)⑦中含有的化学键为___________。
(6)⑨在水溶液中的电离方程式为___________。
Ⅱ．写出下列反应的离子方程式(已知还原性：)：
(7)向溶液中通入少量(与的微粒数的比值)___________；
(8)向溶液中通入，与的化学计量数之比为1∶l∶___________。

8 . 如图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：

(1)若电池B使用了亚氨基锂(Li₂NH)固体作为储氢材料，其储氢原理是：Li₂NH+H₂=LiNH₂+LiH，则下列说法中正确的是_____。

A．Li2NH中N的化合价是-1

B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C．Li+和H+的离子半径相等

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

(2)在电池B工作时：
①若用固体Ca(HSO₄)₂为电解质传递H⁺，则电子由_____极流出，H⁺向_____极移动。(填“a”或“b”)
②b极上的电极反应式为：____。
③外电路中，每转移0.1mol电子，在a极消耗____L的H₂(标准状况下)。
(3)若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时：
①电解池中X极上的电极反应式是____，在X极这边观察到的现象是_____。
②检验Y电极上反应产物的方法是____。
③若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是_____。

9 . 电解质溶液中存在着多种平衡，请回答下列问题：
(1)常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

①b、c两点溶液的导电能力比较：b_______c(填“<”“>”或“=”)
②a、b、c三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序：_______。
(2)AgCl能溶于氨水，发生反应，其平衡常数，现用1L某浓度氨水(溶质视为NH₃)完全溶解0.1molAgCl，所需氨水浓度至少为_______mol/L(已知=2.24)。
(3)25℃时，有如下两个反应：
①CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
②HNO₂+CH₃COONa=NaNO₂+CH₃COOH
该温度下CH₃COOH、HCN和HNO₂三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是：_______。
(4)25℃时，0.1mol/L的CH₃COOH溶液加适量水稀释的过程中，下列表达式的数值保持不变的是_______。
a.c(H⁺) b.c(H⁺)•c(OH^-) c.        d.
(5)已知铷(Rb)是制造光电管的材料，它与锂同主族。常温下，将amolCH₃COORb固体溶于水配成溶液，向该溶液中滴加bLcmol/L醋酸溶液后，溶液呈中性，则c=_______(用含a、b的式子表示；已知常温下，CH₃COOH电离平衡常数K_a=1.75×10^-5)。

10 . 请回答下列问题。
(1)25 ℃时，浓度为0.1 mol·L^-1的6种溶液：①HCl；②CH₃COOH；③Ba(OH)₂；④Na₂CO₃；⑤KCl；⑥NH₄Cl。溶液pH由小到大的顺序为_________(填编号)。
(2)25 ℃时，醋酸的电离常数K_a=1.7×10^-5，则该温度下CH₃COONa的水解平衡常数K_h=_________(保留到小数点后一位)。
(3)25 ℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈_________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：_________。
(4)25 ℃时，醋酸的电离常数K_a=1.7×10^-5，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH₃·H₂O的电离常数K_b=_________。