【推荐1】（1）纳米材料二氧化钛（TiO₂)可做优良的催化剂。
据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂， TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O₂，其过程大致如下：

①b中破坏的是__________ (填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
②H₂O₂能清除路面空气中的等，其主要是利用了H₂O₂的作用是_____________________________________________ (填“氧化性”或“还原性”）。
（2）某固体混合物中含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺和Cl^-、Br^-五种微粒。
I．欲将钠、钾、镁三元素大致分离开来，并将氯、溴两元素大致分离开来，有以下方法和操作步骤可供选择（其中有的步骤可选两次）。
①溶于水制成稀溶液；②溶于水制成浓溶液；③通入足量CO₂；④加入足量氯水；
⑤通入足量氨气；            ⑥过滤；                  ⑦用四氯化碳萃取.
选取最合理的方法和步骤：（按顺序先后填写编号）___________________________.
II．分离后剩余的水溶液中所含的主要物质是________________________________.
III．在上述分离过程中分离出一种化合物晶体，欲得到干燥的该化合物固体，有两种方法可供选择：①.加热蒸发掉水分；②.将过滤得到的固体物质自然风干；正确的方法应选择______________________________________________.

【推荐2】已知几种离子的还原能力强弱顺序为I^－>Fe^2＋>Br^－，现有200   mL混合溶液中含FeI₂、FeBr₂各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl₂分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应)
(1)若氯水中有0.15 mol Cl₂被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是________，剩余Fe^2＋的物质的量为________。
(2)若原溶液中Br^－有一半被氧化，共消耗Cl₂的物质的量为________，若最终所得溶液为400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为________。
(3)通过对上述反应的分析，试判断Cl₂，I₂，Fe^3＋，Br₂四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是_________________________________________________。
(4)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I₂全部被Cl₂氧化成HIO₃(强酸)。试写出此反应的离子方程式：_________________；上述所有反应共消耗Cl₂________mol。

【推荐3】在溶液中通入气体，未见沉淀生成，若再通入下列三种气体①、②、③中的一种，均会产生沉淀。回答下列问题：
(1)通入三种气体时产生的沉淀分别是(书写化学式)①_______；②_______；③_______；
(2)用离子方程式表示①产生沉淀的原因_______。

【推荐1】某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO₄溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产物的部分探究过程。
(1)溶液变黄，说明反应生成了_________（离子符号），可以通过加入____________（试剂名称）进行检验。
(2)甲同学推测该反应的还原产物为Cl₂；乙同学推测该反应的还原产物为________（填微粒）。
(3)你认为甲同学的推测是否正确？____________(填“正确”或“不正确”)．
(4)假设乙同学的推测是正确。写出过量FeSO₄溶液中，滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸的离子方程式：___________________________________________________。

【推荐2】I.“84消毒液”有效成分是。某次实验需要使用的溶液，欲用固体配制该溶液。
(1)计算所需固体的质量为_______g。
(2)配制溶液时，下图不需要的仪器是_______(写仪器名称)。

(3)写出配制溶液时的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次) _______。
A.洗涤       B.称量、溶解       C.转移       D.摇匀       E.定容
(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

II.某班同学通过实验探究、的性质。回答下列问题：
(5)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在氯化亚铁溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。
(6)甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
(7)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油(不溶于水，密度比水小)，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红。煤油的作用是：_______。
(8)向溶液中滴加溶液，现象是_______；沉淀变色的原因是_______(用化学方程式解释)。

【推荐3】电视节目《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也让人们体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：
(1)检测锈蚀产物

主要成分的化学式

铁器在_____(自然环境条件)中容易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理：一般认为，文物类铁器经过了电化腐蚀循环。
①转化为
②在自然环境中形成，该物质中铁元素的化合价为_____。
③和反应形成致密的保护层，的作用是_____(填字母)。
a．氧化剂       b．还原剂       c．既不是氧化剂也不是还原剂
(3)钢铁的保护：
①钢铁的发蓝可在亚硝酸钠和硝酸钠的熔融盐中进行，也可在高温热空气及500℃以上的过热蒸气中进行，更常用的是在加有亚硝酸钠的浓苛性钠中加热，在钢铁的表面形成一层磁性氧化物的技术过程，其过程可以用如下三步化学方程式表示，则第三步化学方程式为：
a．
b．
c．_____
②研究发现，对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有、溶液的容器中，缓慢加热至60~90℃，一段时间后，取出器物，用溶液洗涤至无。
a．检测洗涤液中的方法是_____
b．脱氯反应：。根据复分解反应发生的条件，比较与溶解度的大小：_____。(填>或<或=)
c．还原形成的离子方程式是_____。

【推荐1】铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。根据题意完成下列填空：
(1)若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐渐变黄。为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余，可以___________；向已酸化的溶液中逐滴加入溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式 ___________。
(2)向溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加，溶液变红，继续滴加，红色逐渐褪去，且有气泡产生。呈红色的物质是 ___________(写化学式)。已知：若生成1mol，和的反应中转移电子物质的量是 ___________mol。
(3)由以上实验，推断、和的还原性强弱 ___________(按从强到弱顺序排列)。
(4)向溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入，可观察到溶液呈紫色(高铁酸钾：)。写出此过程的离子方程式、配平并标出电子转移的数目和方向 ___________。