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解题方法
1 . 写出下列有机化合物含有官能团的名称：
(1)
中含有的官能团的名称为______ ，该物质属于______ （填有机物类别）
(2)
中含有的官能团的名称为______ 。
(3)
中含有的官能团的名称为______ 。
(4)已知有机化合物降冰片二烯的分子结构可表示为
，
降冰片二烯的分子式为______ ；
(5)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：______ 。
(6)下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是______
(1)
中含有的官能团的名称为(2)
中含有的官能团的名称为(3)
中含有的官能团的名称为(4)已知有机化合物降冰片二烯的分子结构可表示为
，降冰片二烯的分子式为
(5)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：
(6)下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是______
A． | B． |
C． | D． |
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2024-02-25更新
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533次组卷
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2卷引用：广东省惠州市惠东县惠东荣超中学2021-2022学年高二下学期期中考试 化学试题
解题方法
2 . 中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。
(1)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断X极为电池的___________ 极，
向___________ (填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为___________ 。
(2)在宇宙飞船或潜艇中，还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水，今欲制得常温下180g水，则电池内电子转移的物质的量约为___________ mol
(3)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将___________ 转化为___________ ，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：
，充电时，阳极的电极反应式为___________ ；
②当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断X极为电池的
向(2)在宇宙飞船或潜艇中，还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水，今欲制得常温下180g水，则电池内电子转移的物质的量约为
(3)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将
，充电时，阳极的电极反应式为②当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性
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3 . 按要求回答下列问题：
(1)已知Na2O2可用于呼吸面具供氧，请用化学方程式解释：___________ 。
(2)已知制备Fe(OH)2时，白色沉淀会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请用化学方程式解释这一变化结果：___________ 。
(3)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO、NaCl)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。两者同时使用容易产生氯气引起中毒，写出反应的离子方程式___________ 。
(4)已知燃煤烟气的主要成分为N2、CO、SO2，如图装置可以测SO2的体积分数，已知A的目的是观察气流速度，则B中发生反应的离子方程式：___________ 。
(5)已知亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，通过下面实验过程可以得到该产品，写出反应②的离子方程式：___________ 。
(1)已知Na2O2可用于呼吸面具供氧，请用化学方程式解释：
(2)已知制备Fe(OH)2时，白色沉淀会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请用化学方程式解释这一变化结果：
(3)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO、NaCl)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。两者同时使用容易产生氯气引起中毒，写出反应的离子方程式
(4)已知燃煤烟气的主要成分为N2、CO、SO2，如图装置可以测SO2的体积分数，已知A的目的是观察气流速度，则B中发生反应的离子方程式：
(5)已知亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，通过下面实验过程可以得到该产品，写出反应②的离子方程式：
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解题方法
4 . I．利用CO2合成淀粉是实现碳中和的有效途径，其成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：已知：
①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ∆H
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H=-99kJ∙mol-1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H=+41kJ∙mol-1
(1)反应①中∆H =_______ ；该反应的自发条件是_______ (填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。
(2)对于反应①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，
，
。其中
、
分别为正逆反应速率常数，p为气体分压，(分压=物质的量分数×总压)。
①升高温度，
_______ (填“变大”“变小”或“不变”)。
在540K下，按初始投料比
、
、
，得到不同压强条件下CO2的平衡转化率关系图：
②比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为_______ (用字母表示)。
③计算540K下压强平衡常数Kp=_______ (MPa)-2(用分压代替浓度)。
Ⅱ．若以
(g)为燃料设计原电池，其反应原理如图所示。请回答下列问题：
(3)该电池中电极a是_______ 极(填“正”或“负”)。
(4)该电池的b极反应式为_______ 。
①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ∆H②CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ∆H=-99kJ∙mol-1③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ∆H=+41kJ∙mol-1(1)反应①中∆H =
(2)对于反应①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，，。其中、分别为正逆反应速率常数，p为气体分压，(分压=物质的量分数×总压)。①升高温度，
在540K下，按初始投料比
、、，得到不同压强条件下CO2的平衡转化率关系图：②比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为
③计算540K下压强平衡常数Kp=
Ⅱ．若以
(g)为燃料设计原电池，其反应原理如图所示。请回答下列问题：(3)该电池中电极a是
(4)该电池的b极反应式为
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5 . 按要求完成下列方程式
(1)用一种碱性氧化物和一种酸制备MgCl2，写出该制备反应的化学方程式___________ 。
(2)常温下以Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料制备Cu的离子方程式___________ ，___________ 。
(3)用稀硫酸清洗青铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]，写出涉及的离子方程式___________ 。
(4)高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为___________ 。
(5)工业废水中含有的Cr2O
有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用FeSO4·7H2O做处理剂将Cr2O还原为Cr3+，反应的离子方程式为___________ 。
(6)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上通过碱性环境中次氯酸钠氧化三氯化铁制备高铁酸钠，制备过程的离子方程式为___________ 。
(1)用一种碱性氧化物和一种酸制备MgCl2，写出该制备反应的化学方程式
(2)常温下以Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料制备Cu的离子方程式
(3)用稀硫酸清洗青铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]，写出涉及的离子方程式
(4)高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为
(5)工业废水中含有的Cr2O
有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用FeSO4·7H2O做处理剂将Cr2O还原为Cr3+，反应的离子方程式为(6)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上通过碱性环境中次氯酸钠氧化三氯化铁制备高铁酸钠，制备过程的离子方程式为
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6 . ClO2是一种新型消毒剂，以下反应均能制得ClO2。
Ⅰ.2NaCl+6H2O
2ClO2↑+5H2↑+2NaOH
Ⅱ.5NaClO3+6HCl=6ClO2↑+3H2O+5NaCl
Ⅲ.Cl2+2NaClO2=2ClO2↑+2NaCl
(1)请表示反应Ⅰ中电子转移的方向和数目___________ 。
(2)由反应②可知，氧化性NaClO3____ ClO2；
(3)通过反应Ⅱ和Ⅲ分别制备标准状况下2.24LClO2，转移电子物质的量之比为___________ 。
(4)从氯元素利用率的角度分析，以上三种方法中，制备ClO2的最佳方法是___________ 。(填序号)
Ⅰ.2NaCl+6H2O
2ClO2↑+5H2↑+2NaOHⅡ.5NaClO3+6HCl=6ClO2↑+3H2O+5NaCl
Ⅲ.Cl2+2NaClO2=2ClO2↑+2NaCl
(1)请表示反应Ⅰ中电子转移的方向和数目
(2)由反应②可知，氧化性NaClO3
(3)通过反应Ⅱ和Ⅲ分别制备标准状况下2.24LClO2，转移电子物质的量之比为
(4)从氯元素利用率的角度分析，以上三种方法中，制备ClO2的最佳方法是
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7 . 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
；据此回答以下问题：
Ⅰ．实验室中模拟合成氨反应，在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：
(1)实验1中，
时向容器中充入一定量He，则正反应速率_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)实验2中，前
内以
的浓度变化表示的化学反应速率为_______ 。
(3)比较实验1和2，说明实验2隐含的条件是_______ 。
(4)某温度下，若把
与
置于体积为
的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强为开始时的0.8，则平衡时氢气的转化率
_______ 。(用百分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是_______ (填字母)。
a．容器内压强保持不变 b．容器内的密度保持不变
c．混合气体中
不变 d．
Ⅱ．工业上可利用CO来生产燃料甲醇：
(5)已知用CO和
制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
①据反应①与②可推导出
、
与
之间的关系，则
_______ (用、表示)。
②500℃时测得反应③在某时刻
、
、
、
的浓度
分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时
_______ (填“>”“=”或“＜”)
。
；据此回答以下问题：Ⅰ．实验室中模拟合成氨反应，在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：
| 实验序号 | 温度/℃ |  浓度 | ||||||
 |  | |  |  | |  | ||
| 1 | 300 | 2.00 | 1.70 | 1.50 | 1.36 | 1.25 | 1.20 | 1.20 |
| 2 | 300 | 2.00 | 1.50 | 1.28 | 1.20 | 1.20 | 1.20 | 1.20 |
| 3 | 200 | 2.00 | 1.60 | 1.39 | 1.29 | 1.27 | 1.27 | 1.27 |
时向容器中充入一定量He，则正反应速率(2)实验2中，前
内以的浓度变化表示的化学反应速率为(3)比较实验1和2，说明实验2隐含的条件是
(4)某温度下，若把
与置于体积为的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强为开始时的0.8，则平衡时氢气的转化率a．容器内压强保持不变 b．容器内的密度保持不变
c．混合气体中
不变 d．Ⅱ．工业上可利用CO来生产燃料甲醇：
(5)已知用CO和
制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：| 化学反应 | 平衡常数 | 温度/℃ | |
| 500 | 800 | ||
① | | 2.5 | 0.15 |
② | | 1.0 | 2.50 |
③ | | ||
、与之间的关系，则、表示)。②500℃时测得反应③在某时刻
、、、的浓度分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时。
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8 . 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。
(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_______ (用离子方程式表示)。
(2)常温下，取0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则pH=13的MOH溶液的浓度_______ 0.1mol/L(填＜、>或=)。
(3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则该溶液中c(H2A)_______ c(A2−) (填＜、>或=)。
(4)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
①25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是_______ ，一般情况下，当温度升高时，
_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)；
②用蒸馏水稀释
的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______ (填序号)。
A．
B．
C．
D．
③向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式_______ 。
④室温下，某溶液中存在着 CH3COOH(aq)+
(aq)
CH3COO-(aq)+H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K=_______ 。(用Ka、K1或K2表示)
(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是
(2)常温下，取0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则pH=13的MOH溶液的浓度
(3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则该溶液中c(H2A)
(4)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | Ka =1.8×10-5 |   | 3.0×10-8 |
①25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是
②用蒸馏水稀释
的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是A．
B． C． D．③向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式
④室温下，某溶液中存在着 CH3COOH(aq)+
(aq)CH3COO-(aq)+H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K=
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9 . 现有以下物质：①酒精 ②氢氧化钠溶液 ③熔融 Al2O3 ④液氧 ⑤CO2 ⑥液态 H2SO4 ⑦石墨 ⑧NaHCO3 固体，按要求完成下列填空。
(1)上述物质可导电的有___________ ；上述物质属于电解质的有___________ (填写相应的编号)；
(2)写出⑥的电离方程式______________________________ ；
(3)写出②和⑧的溶液反应的离子方程式___________ ；
(4)0.5mol Al2O3 的质量为___________ 。
(1)上述物质可导电的有
(2)写出⑥的电离方程式
(3)写出②和⑧的溶液反应的离子方程式
(4)0.5mol Al2O3 的质量为
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解题方法
10 . 已知：草酸H2C2O4的Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5；Ksp(CaC2O4)=4.8×10-8。
(1)在此溶液中逐滴滴加0.2mol/L的NaOH溶液，n(HC2O
)的变化趋势是_______ 。
(2)用Ka1、Ka2、Kw表示对应的K。
①
K=_______ 。
②
K=_______ 。
③
K=_______ 。
(3)0.1mol/L的Na2C2O4溶液100mL，该溶液
_______ 2(填“>”、“<”或“=”，下同)，向此溶液中加入草酸(H2C2O4)固体至pH=7，溶液中c(C2O
)_______ c(HC2O)。
(4)在某温度下向含有草酸钙(CaC2O4)固体的CaC2O4饱和溶液中加入少量草酸(H2C2O4)固体，则CaC2O4的溶解量_______ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaC2O4)_______ ，c(C2O)_______ 。
(1)在此溶液中逐滴滴加0.2mol/L的NaOH溶液，n(HC2O
)的变化趋势是(2)用Ka1、Ka2、Kw表示对应的K。
①
K=②
K=③
K=(3)0.1mol/L的Na2C2O4溶液100mL，该溶液
))。(4)在某温度下向含有草酸钙(CaC2O4)固体的CaC2O4饱和溶液中加入少量草酸(H2C2O4)固体，则CaC2O4的溶解量
)
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