【推荐2】回答下列问题：
(1)配平下列反应，并用双线桥标明电子转移方向和数目_______。

(2)是一种新的消毒剂，工业上可用氧化溶液制取，写出该反应的化学方程式_______。
(3)二氧化氯()是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业上制备的反应原理常采用：。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。
A．只有还原性                    B．还原性和酸性                    C．只有氧化性                    D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1mol ，则转移电子数约为_______。

【推荐3】KClO₃与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：KClO₃+HCl(浓)―KCl+ClO₂↑+Cl₂↑+       。
(1)请完成该化学方程式___
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___(填写编号)。
①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
(3)若产生7.1gCl₂，则生成ClO₂的质量为___g。

【推荐2】回答下列问题
(1)①HClO的结构式为___________；
②水分子的空间构型___________；
③铁红的化学式___________；
(2)相同条件下，冰的密度比水小的原因是___________；
(3)氧元素的一种核素，核内有10个中子，该核素的符号可表示为___________；
(4)用氯气制备“84”消毒液的离子方程式为___________，消毒液消毒衣服时要先用温水稀释后再浸泡一段时间，但温度不能高于50℃。则温度不宜过高的原因是___________；
(5)写出铝粉与氢氧化钠溶液的反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。
(6)遇水产生氢气，该反应的化学方程式___________。

【推荐3】溶液和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究的性质：

实验	操作	现象
i	向5%溶液中滴加酸性溶液	a．溶液紫色褪去  b．有大量气泡产生
ii	向5%溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c．溶液变蓝

①理论上既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是___________。
②能证明具有还原性的是实验___________(填序号)。
(2)84消毒液的有效成分为。
①NaClO中Cl元素的化合价是___________。
②84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是具有___________性。
③84消毒液吸收空气中的，其消毒杀菌能力增强，(生成碳酸氢盐和有漂白性的物质)该过程中发生反应的化学方程式为___________。
(3)漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛。漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌、消毒。已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题：
①生成黄绿色气体的化学方程式，用双线桥表示反应电子转移方向和数目：___________。
②家庭生活中常使用“84”消毒液进行消毒。这种消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)不能同时使用，其原因是___________。

【推荐1】某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰,得到淡黄色固体B,B 和酸性气体D反应能生成C,A露置在空气中足够长时间也会变为C,E与D反应也能生成C,A、B都能与水反应生成E。回答下列问题:
（1）写出下列物质的化学式:A________, B________, C________,D________, E________。
（2）写出下列反应的化学方程式:
①A生成B:________;
②B与水反应生成E:________。

【推荐2】利用化学变化的递变规律，常可对某些物质的化学性质作出合理的推测，请判断下列各推测是否合理（填合理、不合理或不一定合理），并说明判断的理由。
（1）从红热的铜丝能在氯气中燃烧的事实，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧。
（2）从铁粉和硫粉加热条件下能发生反应的事实，推测铜粉和硫粉在相同加热条件下也一定能发生反应。
（3）从SO₂通入Ba(OH)₂溶液能产生白色沉淀的事实，推测SO₂通入BaCl₂溶液也能产生白色沉淀。
（4）从反应2CO₂+2Na₂O₂==2Na₂CO₃+O₂的事实，推测二氧化硫也一定能发生反应：
2SO₂ +2Na₂O₂==2Na₂SO₃+O₂。

题号	是否合理	理 由
（1）	_______	_____________________________________
（2）	_______	____________________________________
（3）	_______	_____________________________________
（4）	_______	_____________________________________

【推荐3】“生活无处不化学”，请回答下列问题。
(1)为了除去不慎洒落的汞，冯同学将硫黄粉洒在汞的表面，请写出该过程的化学方程式___________；为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末___________(填试剂学式：也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到___________现象，就可说明煤油中掺有水，写出相关的离子反应方程式___________。
(2)使用84消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与及空气中的充分反应，目的是得到杀菌消毒的效果更好的___________(填物质名称)，同时得到小苏打，该反应的离子方程式是___________
(3)镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是___________(用化学方程式示)。
(4)将7.8g过氧化钠投入500mL 0.1mol/L氯化铝溶液中(忽略体积变化)，可观察到的现象是___________。

A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀

B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解

C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解

D．无任何现象

(5)工业上常利用次氯酸钠在碱性条件下氧化三价铁离子来制备高铁酸钠()，若过程中消耗3mol NaClO，则制得的物质的量为___________mol。

【推荐1】用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时，除加硫酸防止生成Fe(OH)₂外，还需加入__________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O₂，常采用________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液的液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是____________。
方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。
   
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________。
(3)为了制得白色的Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_____________。
(4)这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是__________。

【推荐3】化学研究源于实验与理论的结合，得益于科学的推断与探究。
(1)一个体重的健康人含铁，这铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
①服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收，以下为常见铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是___________。
A．                  B．               C．
②工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是将人体内的转化为而失去了与结合的能力，这说明具有___________性。
③工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒症状，这说明维生素C具有___________性。
(2)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：，该脱氧反应中还原剂是___________。
(3)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(铁粉、活性炭、氯化钠)进行如图两个实验。
实验Ⅰ：

请回答：
①溶液丙中一定含有的金属阳离子是___________(写离子符号)。
②检验溶液丙中的方案是___________。
③实验Ⅱ：将乙烘干后进行如图实验，物质之间的转化关系如图(部分产物路法)

写出反应②的离子方程式___________，若反应消耗金属A，转移电子的数目为___________。