1 . 根据所给信息及要求填空。
(1)时，四种弱电解质的电离平衡常数如表：

化学式
电离平衡常数

①常温下，的溶液加水稀释过程，下列说法错误的是___________(填字母)。
a．增大             b．增大
c．的电离程度增大        d．增大
②下列反应不能发生的是___________(填字母)。
A．
B．
C．
D．
(2)常温下，有相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸溶液，现采取以下措施：
①分别加适量醋酸钠晶体后，忽略溶液体积的变化，则醋酸溶液中___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，盐酸溶液中___________。
②分别加等浓度的溶液至恰好中和，所需溶液的体积：醋酸溶液___________(填“>”、“=”或“<”)盐酸溶液。

2 . CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用固体硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂，S₈受热分解成气态S₂，发生反应2S₂(g)+CH₄(g)⇌CS₂(g)+2H₂S(g)，回答下列问题：
(1)某温度下，若S₈完全分解成气态S_2.在恒温密闭容器中，S₂与CH₄物质的量比为2：1时开始反应。
①当CS₂的体积分数为10%时，CH₄的转化率为___________。
②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________(填序号)。
a．气体密度　　b．气体总压　　c．CH₄与S₂体积比　　d．CS₂的体积分数
(2)一定条件下，CH₄与S₂反应中CH₄的平衡转化率、S₈分解产生S₂的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS₂的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是___________。

(3)已知常温常压下，64gS₈完全分解为S₂气体吸收的热量为akJ，S₂气体的燃烧热为，写出表示S₈燃烧热的热化学方程式：___________。

3 . 25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl₂发生反应2NO(g)+Cl₂(g)⇌2NOCl(g) △H。
(1)若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图I实线所示，则△H___________0(填“>”、“<”或“=”)；

(2)若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图I虚线所示，则改变的条件是___________；在5min时，再充入0.08molNO和0.04molCl₂，则混合气体的平均相对分子质量将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是___________(填“甲”或“乙”)，a值为___________。25℃时测得该反应在某时刻，NO(g)、Cl₂(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8、0.1、0.3，则此时v_正___________v_逆(填“>”、“<”或“=”)

5 . 按要求回答下列问题。
(1)汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)是导致汽车尾气中含有NO的原因之一、已知H₂可以催化还原NO达到消除污染的目的。
N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)   △H=+180.5kJ∙mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(l)   △H=-571.6kJ∙mol^-1
写出H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式是___________，判断该反应自发进行的条件：___________。(填“高温自发”或“低温自发”)
(2)已知H₂S为二元弱酸，欲使0.1mol•L^-1的H₂S溶液中的比值变大，下列措施可行的是___________
a．加入H₂O　　　b．通入少量H₂S　　　c．通入少量HCl　　　d．加入少量NaOH固体
(3)有下列物质：①Zn②KAl(SO₄)₂∙12H₂O③Ba(OH)₂④乙醇⑤冰醋酸⑥盐酸⑦Cu(NO₃)₂溶液⑧熔融态AlCl₃⑨NH₃∙H₂O⑩熔融态CH₃COONa⑪NaHCO₃。其中属于能导电的电解质的是___________(填编号)属于弱电解质的是___________(填编号)
(4)若向0.1mol∙L^-1的弱碱MOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L^-1的弱酸HB至恰好反应，溶液的导电性变化规律是___________(填“逐渐变强”、“逐渐变弱”、“先变强后变弱”、“先变弱后变强”和“几乎不变”)

7 . 用铁、铝的混合物进行如图实验：

(1)加入过量NaOH溶液发生的离子反应方程式________，操作X的名称是________。
(2)铝在空气中表面形成的氧化膜很薄，为了适应不同用途，需将表面氧化膜碱洗除去再进行处理，请写出碱洗氧化膜的离子方程式________。
(3)某课外兴趣小组为探究某种铝合金(组成元素为Mg和Al)是否符合国家质量标准(国家规定铝合金中铝含量不能低于78%)，设计如图装置在室温下进行实验。

反应前先第一次读取量气管液面刻度，然后倾斜左边装置使足量氢氧化钠溶液与ag铝合金样品充分反应，待反应停止后，体系温度恢复到室温，第二次读取量气管液面刻度之前需要进行的一步操作是________。计算两次液面差，并将气体体积折算成标准状况下的体积，为VmL。若a=0.039，V=33.6mL，说明该合金________(填“符合”或“不符合”)符合国家标准。
(4)若将装置中的足量氢氧化钠溶液换为足量盐酸，则反应停止后量气管内气体体积(折算成标准状况下)_______mL。