1 . 能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。
(1)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面

B．图II中产生气体的速率比图I快

C．图I中温度计的示数高于图II的示数

D．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温

(2)图II中外电路中的电子是从___________(填“Zn”或“Cu”)电极经导线流向___________电极。若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________。若电池的总反应为2Fe^3＋＋Cu=2Fe^2＋＋Cu^2＋，则负极材料是___________(填化学式)。
(3)某蓄电池在充电和放电时发生的反应为：NiO₂＋Fe+2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂。则该电池放电时发生还原反应的物质是___________(填标号)；放电时负极的电极反应式为___________。
A．NiO₂       B．Fe       C．Fe(OH)₂            D．Ni(OH)₂

2 . 回答下列问题：
I．下表中的数据是破坏1物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题

物质
键能/kJ	243	193	151	432	366	298	436

(1)下列氢化物中最稳定的是___________(填标号)。
A．HCl           B．HBr           C．HI
(2)按照反应I₂+H₂=2HI，生成2 mol HI___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________ kJ。
(3)某化学反应过程能量变化如图所示，该化学反应可能是___________(填标号)

A．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

B．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

D．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

II．某温度时，在一个2 L的密闭容器中， A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据回答下列问题：

(4)该反应的化学方程式为___________；
(5)从开始至2min末，A的平均反应速率为___________；
(6)2min时反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___________(填“大”，“小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时___________。
(7)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___________(填标号)。

A．加催化剂	B．降低温度
C．容积不变，充入A	D．容积不变，从容器中分离出A

3 . 分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液均为的稀硫酸(假设反应过程中溶液体积不变)，乙中为电流表。

回答下列问题：
(1)反应过程中能量转化的主要形式：甲为___________；乙为___________。
(2)以下叙述中，正确的是___________(填字母)。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极	B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大	D．两烧杯中发生的反应相同

(3)如图所示为两装置中产生氢气体积随时间的变化图像，其中表示甲的曲线是___________(填“”或“”)，若经过5min甲中产生气体体积为224mL(标准状况)，下列能够正确表示该反应速率的是___________(填字母)，若要加快甲中反应的速率，可以采取的方法是___________(任写两种)。

A．　　　　　　　B．
C．　　　　　D．
(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则铜电极为___________(填“正极”或“负极”，下同)，离子移向___________，电极的电极反应式为___________，当外电路中转移电子时，消耗负极材料的质量为___________g(保留三位小数)。

7 . 请回答下列问题：
(1)脱落酸是一种植物激素，结构简式为，其中含有的官能团有______种。
(2)烷烃可用于制备裂解汽油，该物质用系统命名法命名为______，其一氯代物有______种。若该烃由一种炔烃加氢而成，则该炔烃的结构简式为______。
(3)以烯烃A（）为原料合成高聚物D的路线如图所示：

已知：ⅰ．烯烃中的不饱和键在酸性高锰酸钾溶液作用下对应的产物如下表所示。

烯烃被氧化的部位
对应的氧化产物		RCOOH

ⅱ．共轭二烯烃可发生1，2-加成和1，4-加成。
①物质A的系统命名为______；B的同分异构体中，与其碳骨架相同的共有______种。
②物质C与氢气反应，得到的产物最多可能有______种；C→D通过1，4-加成的方式聚合，该反应的化学方程式为______。
③C与适量酸性溶液作用后得到的有机氧化产物的结构简式为______。

8 . 高氯酸三碳酰肼合镍是一种新型的起爆药。设为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：
(1)基态的电子排布式为___________。
(2)基态碳原子核外电子有___________种不同运动状态。
(3)的中心原子的价层电子对数为________，的VSEPR模型是_________。
(4)上述化学式中的为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。
①中氮原子的杂化轨道类型为___________。
②中含有的键数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)。
③键角：___________(填“>”“<”或“=”)。

9 . 配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下：
①称取一定质量的FeCl₃⋅6H₂O于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。
②将第一步得到的、乙二胺四乙酸(H₄Y)、H₂O加入图二仪器a中，搅拌，80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应10min。
③经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，晾干得到产品。
回答下列问题：

(1)乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有共价键、___________、___________。
(2)步骤①中氨水应当___________(填“分批”或“一次性”)加入，原因是___________。
(3)盛装Na₂CO₃溶液仪器名称为___________，加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成NaFeY⋅3H₂O的总反应化学方程式为___________。
(4)步骤③蒸发浓缩至___________(填现象)时，停止加热。
(5)市售铁强化剂中含有NaCl、KIO₃、NaFeY，其中。称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗标准溶液的平均值为VmL。
已知：   
①滴定终点的现象为___________。
②样品中铁元素的质量分数为___________。