1 . 回答下列问题
(1)在恒温条件下将一定量和的混合气体通入容积为的密闭容器中，和两物质的浓度随时间的变化情况如下图所示。

①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号、表示)：_______。
②、、、四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_______。
(2)如下图所示是可逆反应的反应速率与时间的关系曲线，下列叙述正确的是_______。

A．时，只有正方向反应在进行

B．时，反应达到最大限度

C．，反应不再进行

D．，各物质的浓度不再发生变化

(3)时，将和通入体积为的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：，时反应达到平衡，此时测得反应物还剩余。从反应开始到化学平衡，平衡时的转化率为_______。

2 . 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。

A．	B．
C．	D．

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______。

A．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数

B．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温

C．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面

D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢

(3)请利用反应“Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，该电池的负极材料是_______，发生的电极反应是_______，电解质溶液是_______。
(4)正极上出现的现象是_______。
(5)若导线上转移电子1 mol，则生成银_______。

3 . 归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列问题。
元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价-类”二维图。

根据图示回答下列问题：
(1)Y的化学式为__________。
(2)根据“价-类”二维图预测，下列能与反应且表现氧化性的物质是__________（填序号），与其反应的化学方程式是__________。
a．       b．酸性溶液       c．溶液       d．溶液
(3)分析的物质类别，写出它和少量NaOH溶液反应的离子方程式_______________。
(4)从转化为X的化学方程式为________，由制备X的过程中，一般用___________吸收，防止反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备。

4 . 有甲、乙两种物质：

(1)由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

甲Y乙

其中反应Ⅰ的反应类型是______________，反应Ⅱ的条件是_______________，反应Ⅲ的化学方程式为________________（不需注明反应条件）。
(2)下列物质不能与乙反应的是___________（填字母）。
a．金属钠                           b．溴水                                 c．碳酸钠溶液                    d．乙酸
(3)乙有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式___________。
a．苯环上的一氯代物有两种                                        b．遇溶液显示紫色

5 . 电化学原理在污染治理方面有着重要的作用。回答下列问题：
Ⅰ．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示：
已知：两电极为完全相同的惰性电极。

(1)M为电源的______极。
(2)电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式______。
(3)电解过程中，混合溶液中的pH将______（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是______。
Ⅱ．电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意如图：

(4)阳极的电极反应式为：______。
(5)酸性废水中的在该电池中发生的离子反应方程式为______。

6 . 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式
电离平衡常数

请回答下列问题：
(1)HCOOH、、HCN的酸性由强到弱的顺序为______。
(2)向溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为______。
(3)为了测定一元酸HCOOH溶液的浓度，现取25.00mLHCOOH溶液，用1.000mol/L的NaOH标准溶液滴定：
①用NaOH固体配制100mL，1.000mol/L的NaOH溶液，需要用到的仪器除天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还需要______。实验过程中，将25.00mLHCOOH放入锥形瓶，滴入酚酞2-3滴；用标准NaOH溶液进行滴定，滴定过程中，眼睛应注视______。
②连续滴定3次，若其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为______mL。

③某学生根据4次实验分别记录有关数据如下表：

实验序号	待测溶液体积/mL	的体积
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液的体积

依据上表数据计算该HCOOH溶液的物质的量浓度为______mol/L（计算结果保留四位有效数字）。
④下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是______（填字母）。
A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶
B．一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下
C．选用甲基橙作指示剂
D．配置NaOH溶液时，称量NaOH固体速度过慢
E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(4)滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。
①如据反应，可以用碘水滴定溶液，可以选______作指示剂；
②用标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，当溶液中的恰好沉淀完全（浓度为）时，溶液中的______。（已知25℃时，和AgCl的分别为和。）

7 . 自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。

(1)①、②、③中，属于氮的固定的是_____。
(2)如图为N₂转化为HNO₃的流程。
N₂NONO2HNO₃
①上述物质颜色为红棕色的是_____(用化学式表示)
②NO₂转化为HNO₃的反应中，NO₂体现_____性。
(3)N₂也可以转化为NH₃，写出工业合成氨的化学方程式_____。
(4)稀硝酸与铜反应的还原产物为_____。

8 . A～D是四种烃分子的球棍模型(如图)

             

(1)A的分子式___________。
(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是___________(填序号)。
(3)B的结构简式___________。
(4)从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①甲烷和丙烷     ②²³⁵U和²³⁸U     ③金刚石和石墨     ④H和D

⑤和　⑥和　⑦正丁烷和异丁烷

(5)⑧和　⑨和

(6)
互为同位素的是___________(填序号，下同)；互为同分异构体的是___________；互为同系物的是___________；互为同素异形体的是___________。

9 . 有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应：

已知：苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。

(1)A的结构简式为___________，分子中最多有___________个原子共平面。
(2)A→B的反应方程式为___________，该反应的反应类型为___________。
(3)A→D的反应方程式为___________，该反应的反应类型为___________。
(4)1mol A与足量的氢气反应最多消耗___________molH₂。

10 . 按要求回答下列问题：

(1)分子中的含氧官能团的名称为___________、___________。 将键线式 改写为结构简式___________。

(2)用系统命名法给下列物质命名：

① 的名称是___________。

② 的名称是___________。

③ 的名称是___________。

④ 某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，则该炔烃的名称是___________。