2 . I．有一块镀铜的铁制品，已严重锈蚀[铜锈成分视为]，铁锈成分视为]，实验小组同学将它粉碎后，放入过量的稀硫酸中微热使之充分反应，收集到气体甲，过滤得到固体乙和滤液丙。
(1)气体甲的成分是___________(填化学式)，固体乙的成分是___________(填名称)。
(2)铁发生的反应属于四种基本反应类型中的___________。
(3)滤液丙的颜色可能是___________(选填编号)。

A．棕黄色

B．蓝色

C．浅绿色

D．无色

(4)确认滤液丙中是否含有亚铁离子，适宜的试剂是___________(选填编号)。

A．溶液	B．NaOH溶液
C．KSCN溶液和溶液	D．淀粉试纸

Ⅱ.铁与不同浓度硝酸反应时主要还原产物不同。现将过量铁与一定浓度的硝酸充分反应，测得消耗的铁与被还原的硝酸的物质的量之比为。
(5)假若反应生成的还原产物只有一种，则还原产物是___________。
(6)所得溶液与碳酸氢铵溶液混合可获得碳酸亚铁沉淀，同时有气体生成。写出反应生成碳酸亚铁的离子方程式___________。

3 . Ⅰ．、、都是重要的能源物质，也是重要的化工原料。
(1)下列事实能说明分子呈正四面体结构的是_______(填字母)。

A．分子的4个C—H共价键键长相等	B．分子中每个键角都是109°28′
C．没有同分异构体	D．分子的沸点高于

(2)甲烷与下列烃的通式相同的是_______(填字母)。

a．       b．       c．       d．

(3)向如图的B中通入一定量的氯气和甲烷气体，混合均匀后通入C中硬质玻璃管中，夹紧两个弹簧夹，用光照射硬质玻璃管。

①B装置有三种功能：a．均匀混合气体；b．干燥混合气体；c．_______。
②写出装置C中与反应生成氯仿()的化学方程式_______。
③若与发生取代反应，测得生成4种有机取代产物的物质的量相等，则产物中最多的物质，其物质的量是_______mol。
Ⅱ．用还原能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为。
(4)反应过程中的能量变化如下图所示。若生成，该反应会_____(填“放出”或“吸收”)______KJ热量。(用含有、的式子表示)

(5)300℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入和，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：

①的浓度随时间变化曲线为_______(填“a”、“b”或“c”)，在M点，_______(填“>”、“=”或“＜”)。
②2min时，反应速率改变的原因可能是_______。
A．升高温度   B．降低温度   C．充入一定量的   D．加入催化剂

6 . 随着“碳达峰”、“碳中和”战略的提出，大气中CO₂含量的控制和回收利用已成为当今化学研究的主题。
(1)科学家以TiO₂为催化剂的光热化学循环分解CO₂反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

该反应的能量转化方式是______转化为______。过程①中TiO₂发生了______反应(填“氧化”或“还原”)。根据数据计算，分解2molCO₂需吸收______kJ的能量。
(2)利用光解海水产生的H₂将CO₂转化为甲醇有利于减少温室气体二氧化碳排放，反应的化学方程式：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H＜0。下列措施不能提高该反应的速率的是______(填标号)。

A．减小容器体积	B．升高温度
C．使用合适催化剂	D．恒容条件下充入He

(3)某温度下，向2L的恒容密闭容器充入6molCO₂和8molH₂，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得H₂物质的量随时间变化如图所示。

①0～2min内H₂的平均反应速率为______mol•L^-1•min^-1；4min时，v_正(H₂)______(填“＞”“＜”或“=”)v_逆(H₂)。
②能作为反应达到平衡状态的依据的是______(填序号)。
a.c(CO₂)：c(H₂)：c(CH₃OH)：c(H₂O)=1：3：1：1
b.容器内混合气体的密度不再改变
c.容器内总压强不再改变
d.单位时间内断裂3mol的H－H键，同时生成1mol的C=O键