1 . 有机物在自然界存在形式多种多样，请回答下列问题：
(1)常见有机物的表示方法如下：

A．      B．   CH₃(CH₂)₃CH=CH₂   C．CHCH

D．       E．       F．

①A的分子式为___________，D中含氧官能团的名称为___________。
②与E互为同系物的是___________(填字母)。
③写出C在催化剂条件下与H₂O反应的化学方程式___________。
(2)某有机物的分子式为C₈H₁₈，其一氯代物只有1种，则有机物C的结构简式为___________。
(3)有机物在同一平面上的原子最多有___________个。
(4)已知：，如果要合成所用的初始原料可以是___________(填字母)。

A．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔	B．2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔	D．1，3-戊二烯和丁炔

(5)有机物常用于食品行业。已知在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重和，经检验剩余气体为。的质谱图如下：

①M分子的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3，则M的结构简式是___________。
②写出M与溴水反应的化学方程式：___________。

2 . 生活中的衣食住行都离不开有机化合物。按照要求完成下列问题：
(1)下列各组物质中，互为同系物的是__________（填字母）。

A．和	B．和
C．和	D．甲胺和二甲胺

(2)可以发生的反应类型有__________、__________（任写两种）。
(3)已知：①；②；③；④；⑤
上述物质中属于酚的是__________（填序号，下同）；属于芳香烃的是__________。①中所含官能团的名称为__________和__________。②的核磁共振氢谱图中峰面积之比为__________。③中碳原子的杂化类型为__________。
(4)用核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱显示有三个峰，且峰面积之比是1∶1∶6，则该化合物的结构简式为__________。
(5)某芳香烃的结构简式为，其苯环上的一氯代物有__________种。

4 . 在2L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)用NO表示0～2s内该反应的平均速率v(NO)=_______mol·L^-1·s^-1。
(2)下列措施能够使该反应速率加快的是_______(填字母，下同)。
a．降低温度            b．减小压强            c．使用催化剂
(3)若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是_______ (填字母)。
a．c(NO)：c(O₂)=2：1
b．混合气体的颜色保持不变
c．每消耗1molO的同时生成2molNO₂

5 . 有下列六种有机化合物，请根据要求填空。

①CH₂=CH₂   ②   ③CH₃COOH   ④C₂H₅OH   ⑤CH₃OCH₃   ⑥HCOOH

(1)写出化合物①中官能团的名称__________。
(2)前三种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是__________ (写名称)；发生反应的反应类型为__________。
(3)属于环状分子不饱和烃是__________ (写序号)。
(4)④与⑤互为__________ (填“同系物”或“同分异构体”，下同)；③与⑥互为___________。
(5)③与④反应的化学方程式为____________________。

6 . 按要求回答下列问题：
(1)烷烃A在同温、同压下蒸汽的密度是H₂的36倍，其分子式为______。
(2)某化合物B的分子式为，分析数据表明：分子中有两个、两个、一个和一个，它的可能的结构有______种。
(3)最多有______个原子在同一面上，最多有______个原子在同一条直线上。
(4)有机物C的结构简式为，若C的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个高度对称的结构，存在顺反异构体，写出这种烯烃的顺式异构体的结构简式______。
(5)有机物D（）的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的有______种，写出其中任意一种的结构简式______。

8 . 连二亚硫酸钠俗称低亚硫酸钠，广泛用于纺织、医药、选矿、造纸工业。某实验小组拟用甲酸钠、烧碱、二氧化硫制备连二亚硫酸钠并测定其纯度。
查阅资料：连二亚硫酸钠是白色结晶粉末，极易溶于水，不溶于乙醇，加热到以上分解放出二氧化硫，空气中能被氧化，是一种强还原剂。
I．的制备。

(1)制备时选用上图所示装置中的_______(填小写字母)，选用以下试剂中的_______(填选项字母)。
A．铜粉　B．　C．浓硫酸　D．硫酸　E．硫酸　F．浓盐酸　G．稀硝酸
II．的制备。
利用如图所示实验装置(加热、搅拌及夹持装置省略)制备，实验步骤如下：

i．先从b口通入一段时间的；
ii．持续通入，保持水浴温度左右反应；
iii．停止加热，冷却至；
iv．拆卸装置，将e中的混合物经过_______、洗涤后得到粗产品。
(2)步骤i先通入的目的是_______。
(3)装置e中发生的主要反应的化学方程式为_______。
(4)步骤iv的空白处实验操作为_______。洗涤粗产品的洗涤剂为_______(填“水”或“乙醇”)，进一步提纯的方法为_______。
III．纯度的测定。
称取纯化后的产品mg溶于水，加入溶液碱化后配成待测液，量取待测液于锥形瓶中，加入滴亚甲基蓝，用标准液进行滴定，当溶液颜色由无色变为蓝色时，达到滴定终点，进行三次平行实验消耗标准液{已知滴定过程中主要转化为，}。
(5)下列情况会造成测定结果偏小的是_______(填选项字母)。

A．盛放待测液的锥形瓶内残留少量蒸馏水

B．未用标准液润洗酸式滴定管

C．若考虑空气参与上述滴定氧化还原反应

D．滴定终点时俯视读数

(6)产品的纯度为_______(用含V的代数式表示)。

9 . 为解决二氧化碳的过量排放带来的气候变暖、海洋酸化的负面效应，二氧化碳的捕集及转化成为高价值的低碳烯烃已成为热门的科研项目。回答下列问题：
I．高温条件下二氧化碳可以氢化制备乙烯。
(1)已知下列反应的热化学方程式：
i．；
ii．；
反应iii：的_______，平衡常数_______(用、表示)。
(2)研究表明，合成气体在、起始时，平衡转化率随温度的变化如图1所示，乙烯选择性随温度的变化如图2所示[乙烯选择性]：

①平衡转化率随温度升高出现先下降后升高可能的原因是_______。
②时，反应i的_______(列出计算式即可)。
(3)关于上述反应，下列说法正确的是_______(填选项字母)。

A．提高投料比，的平衡转化率减小

B．使用高效催化剂可提高平衡时乙烯的体积分数

C．若在恒容、绝热容器中进行，温度不变则反应达到平衡

D．体系内比值不变反应达到平衡状态

II．二氧化碳电催化还原制乙烯。
(4)科学家研究利用电催化还原制乙烯，其工作原理如图所示，涂有催化剂的铜电极作阴极，阴极的电极反应式为_______；当阴极生成气体时，理论上阳极生成气体的物质的量为_______。

10 . 锑白是优良的无机白色颜料，可用作阻燃剂、催化剂、油漆等。一种采用辉锑矿(主要成分为，含少量的、、和等)提取锑白的工艺流程如图所示：

已知：①浸取液中的主要微粒为、、、、、、；
②，。
回答下列问题：
(1)粉碎辉锑矿的目的是_______。
(2)滤渣I的成分除不溶性杂质外还有PbS、S、_______(填化学式)。在“浸取”时发生反应的离子方程式为_______。
(3)“除砷”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______(P转化为最高价态)。
(4)若浸取液、浓度均为，_______才能使二者完全沉淀(当离子浓度时认为沉淀完全)，此时_______。
(5)“中和脱氯”时脱氯率与反应温度的关系如图所示：

“中和脱氯”时发生反应的化学反应方程式为_______；随温度升高，脱氯率降低可能的原因为_______。