1 . 铜、硫及其化合物在工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)基态铜原子的核外电子排布式为___________。
(2)硫酰氟常温常压下为无色气体，固态的晶体类型为___________，其F-S-F键角___________(填“>”或“<”)硫酰氯中的键角。
(3)硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂。实验室制备的流程如下：

                                               难溶物                  深蓝色溶液                  深蓝色晶体                                           
①写出过程发生反应的离子方程式___________。
②过程c加入乙醇的作用是___________。
③根据的现象，写出与结合由弱到强的顺序___________。
(4)硫化铜的立方晶胞结构如图所示，已知与的核间距最小为，则该晶胞的棱长=___________(用含的代数式表示)。

5 . 为改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，和均为改善橡胶性能的重要化工产品。
Ⅰ．已知反应：。下列为部分化学键的键能及的结构式（键能是指化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量）：

化学键	S-S	S-Cl	Cl-Cl
键能/（kJ/mol）	266	255	243

(1)则该反应是一个__________（填“吸热”或“放热”）反应。
Ⅱ．通常是一种金黄色液体，沸点为138 ℃，遇水反应生成S、和HCl，热稳定性较差。实验室采用如下装置（加热和夹持仪器已略去）将氯气通入熔融硫黄（熔点为113 ℃）模拟工业生产，已知装置B的加热温度控制在140 ℃，回答下列问题：

(2)仪器甲的名称是__________，A中发生的化学反应方程式为______________________________。
(3)装置接口从左到右的顺序为：a→__________（填小写字母）。
(4)证明实验中有生成的现象是____________________。装置C中所装碱石灰的作用是____________________。
(5)实验结束时，装置B中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的NaOH浓溶液洗涤，该反应的离子方程式为____________________（产物为和）。
(6)同学们联想到铁与硫单质也能反应。在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象：
①有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体；
②混合物变红，放出热量，最后变成黑色固体；
③不时有火星从混合物中射出。
请写出产生现象②发生反应的化学方程式：________________________________。

8 . 烯烃的加氢甲酰化反应是醛合成中重要的均相催化工业反应之一。我国科学家利用催化剂实现烯烃甲酰化。回答下列问题：

(1)已知基态铑(Rh)原子的价层电子排布式为，位于周期表第五周期第_____族，位于_____区。
(2)基态O原子核外电子有_____种不同的空间运动状态。
(3)乙中C原子的杂化类型是_____。
(4)丙分子中所含元素电负性由大到小顺序为_____。丙分子有_____个手性碳原子。
(5)已知：、的熔点分别为1640℃、650℃，其熔点差异很大的主要原因是_____。
(6)的立方晶胞结构如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为。

氧离子的配位数为_____。该晶体密度为_____。

10 . 运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题：
(1)工业上利用反应生产。一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.6 mol 和2.4 mol 发生上述反应，CO（g）的物质的量随时间的变化如图所示：

①0～2 min内的平均反应速率=______。
②下列不能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A．恒温恒容时，容器内的总压强不随时间而变化
B．恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变
C．、CO（g）的浓度保持不变
D．断开3mol H-H键的同时断开2 mol O-H键
(2)某研究性学习小组利用溶液和硫酸的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
【实验原理】

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液变浑浊所需时间/s
		溶液		溶液
		V/mL		V/mL		V/mL
1	298	2	0.1	5	0.1	0
2	298	2	0.1	4	0.1
3	313	2	0.1		0.1	0

已知：。请回答：
①配制0.1 的溶液100 mL，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和______。
②实验过程使用了“控制变量法”，实验1、2探究的是溶液浓度对反应速率的影响，则=______，得到的结论是____________。
③实验1、3探究的是温度对反应速率的影响，则=______，得到的结论是____________。
④甲同学认为，也可通过排水法测量单位时间内产生气体体积的方法，来探究影响该反应速率的因素。你认为甲同学的方案是否可行？______（填“可行”或“不可行”）理由是____________。