1 . 回答下列问题。
(1)已知反应中相关的化学键键能数据如表：

化学键
	436	343	1076	465	413

若有生成，该反应_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。
某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。
(3)反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率_______。
(4)2min后反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“增大”“减小”或“不变”下同)；混合气体的密度_______。
(5)将与的混合气体通入的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。
(6)下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。
A.恒压时充入       B.恒容时充入He
C.恒容时充入X       D.及时分离出
E.升高温度       F.选择高效的催化剂
(7)下列说法正确的是_______。
A.升高温度改变化学反应的限度
B.已知正反应是吸热反应，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
C.化学反应的限度与时间长短无关
D.化学反应的限度是不可能改变的
E.增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

2 . 某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯。

实验步骤如下：
①配制浓硫酸和浓硝酸(按体积比1:3)的混合物(混酸)；
②在三颈烧瓶里装15mL甲苯；
③装好其他药品，并组装好仪器；
④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；
⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈烧瓶底有大量(淡黄色油状)液体出现；
⑥分离出—硝基甲苯(已知：甲苯的密度为0.866g∙cm^-3，沸点为110.6℃；硝基苯的密度为1.20 g∙cm^-3，沸点为210.9℃)。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)实验方案中缺少一种必要的仪器，它是_______。本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，可能产生的后果是_______。
(2)L仪器名称是_______，其作用是_______。
(3)甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式是_______，反应类型是_______。
(4)分离产品方案如图：

经测定，产品1的核磁共振氢谱中有3个峰，则其结构简式为_______；产品2的核磁共振氢谱中有5个峰，它的名称为_______。

3 . 烃A(结构简式：CH₂=CHCH₃)是有机化学工业的基本原料，可从石油中获得。烃A可发生如图所示的一系列化学反应。

请回答下列问题：
(1)F的分子式为_______。
(2)B的名称是_______，可鉴别A、E两种物质的试剂是_______(填一种)。
(3)C是A通过加聚反应制得的有机高分子材料，其结构简式为_______。
(4)G的官能团是_______(填名称)，D与F反应的化学方程式是_______。

6 . 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。
(1)工业合成氨反应：是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知完全反应生成可放出热量。如果将和足量混合，使其充分反应，放出的热量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为的密闭容器内，反应经过后，生成，用表示的化学反应速率为_______。
(3)某实验小组同学进行如图甲所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)，反应过程_______(填“①”或“②”)的能量变化可用图乙表示。

(4)原电池是一种化学能转变为电能的装置，所以原电池的设计原理与某类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是_______(填字母)。
A.
B.
C.
(5)如图为原电池装置示意图。为为石墨，电解质为溶液，工作时的总反应为。

①A极为_______极(填“正”或“负”)。
②该电池在工作时，溶液中向_______(填“A”或“B”)移动，电极的质量将_______(填“增加”、“减小”或“不变”)。
(6)化学反应均涉及相应的能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图两个实验，已知两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。

①该同学设计这两个实验的目的是_______。
②有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______(填字母)。
A.图1中温度计的示数高于图2的示数
B.图1和图2中温度计的示数相等，且均高于室温
C.图1和图2的气泡均产生于锌棒表面
D.图2中产生气体的速率比1慢

7 . 有机物K是重要的药物中间体，一种K的合成路线如下：

已知：①

②

回答下列问题：
(1)A→B的反应条件是___________。D→E的反应类型为___________。
(2)F的结构简式为___________。
(3)I的化学名称是___________。J中官能团的名称是___________。
(4)反应B→C的化学方程式为___________。
(5)鉴别D的水溶液与I的水溶液的化学试剂为___________。
(6)L是D与乙醇酯化后的产物，同时满足下列条件的L的同分异构体有___________种；
①含有苯环；
②能发生水解反应且1molL需要2molNaOH发生反应。
其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的物质的结构简式为___________(任写一种)。

8 . 有机物G可用于麦田除草，其合成路线如图所示：

已知： (R、R′为烃基)

回答下列问题：
(1)A遇溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有2种，A的名称是_______。
(2)B的结构简式为_______；B→C的反应类型为_______。
(3)D中官能团的名称为_______，写出D与银氨溶液反应的化学方程式：_______。
(4)已知E与F反应除了生成G外，还有小分子生成，F的结构简式为_______。
(5)满足下列条件的E的芳香族同分异构体有_______种(不含立体异构)。
①苯环上含有两个取代基，其中一个含酯基；
②能与银氨溶液反应；
③与溶液能发生显色反应。
(6)设计以苯乙烯为原料合成的合成路线：_______(无机试剂任选)。

9 . 1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下，它是无色油状液体，密度为，沸点为131.4℃，熔点为9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

回答下列问题：
(1)向装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入_______，烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置B的作用是_______；实验进行时若装置D中长导管发生堵塞，此时装置B中的现象为_______。
(3)装置C中盛有10%的溶液，其作用是_______。
(4)开始反应时需向装置D中的烧杯里加入冰水，这是为了_______；烧杯中试管内发生反应的化学方程式是_______。
(5)进行此实验时，装置D中试管内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为_______。

10 . 某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究的部分性质。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是___________(填序号)；
①水　②饱和的溶液　③饱和的溶液　④酸性溶液
(3)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于与溶液中的反应使碱性减弱，而D中则是由于具有___________性。
(4)若实验中用一定质量的铜片和的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾___________mol。