1 . 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C(石墨)	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氢氧化钠溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

试根据表中的实验现象回答下列问题：
(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)_______(填“相同”或“不相同”)。
(2)对实验3完成下列填空：
①铝电极的电极反应式：_________。
②石墨电极的电极反应式：_________。
③电池总反应式：_________。
(3)写出铝电极的电极反应式_______。
(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：_______。

2 . 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
(1)有同学认为碳素钢中的碳单质会与浓硫酸反应，其化学方程式_______。
(2)有同学认为制得的中可能混有和杂质，为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。

①为验证并吸收，装置中加入酸性溶液，写出该反应的离子方程式_______。
②装置C中品红溶液的作用_______。
③证明杂质中混有实验现象_______。
(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能验证具有氧化性的实验现象为_______；
②为验证的还原性，取试管中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去。
方案Ⅱ：向第二份溶液加入溶液，产生白色沉淀。
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是_______(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)，试管b中发生反应的离子方程式为_______。

3 . 在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

(1)下列措施能增大反应速率的是_______(填字母)。

A．升高温度	B．降低压强
C．减小的浓度	D．加入合适的催化剂

(2)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

A．、和三种物质的浓度不在变化

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗的同时生成

(3)从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率_______。平衡时的的转化率为_______，起始总压强与平衡总压强比_______。

4 . (I)为无色、有强烈刺激性气味的气体，是大气主要污染物之一。某学习小组的同学为了探究的某些性质，进行了如下实验，并检验能否与氯化钡反应生成沉淀。

(1)仪器a的名称是___________，装置A中生成的离子方程式为___________；
(2)实验时，C出现白色沉淀，请写出相应化学方程式：___________。
(II)氮肥厂的废水直接排放会造成环境污染。目前氨氮废水的处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、硝化反硝化生物法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以和的形式存在，该厂技术团队设计的废水处理方案如下：

(3)检验某溶液中是否含有的方法是___________(写出所需试剂、操作及现象)。
(4)是工业合成硝酸的重要原料，写出实验室制取的化学方程式：___________。

5 . I．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________。的平衡转化率为___________。反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为___________
(3)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是___________。
①混合气体的压强不再变化
②混合气体的密度不再变化
③X的百分含量不再变化
④混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑤v(X)：v(Y)=3：1

A．①②⑤

B．①③④

C．②③④

D．③④⑤

Ⅱ．下图是甲烷—氧气燃料电池原理示意图，回答下列问题。

(4)乙入口通入的气体是___________；
(5)a极的电极反应式为___________；
(6)标准状况下，消耗甲烷，电路中转移的电子数目为___________.

6 . 富马酸亚铁为棕红色固体，较难溶于水，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的补铁制剂。某实验小组用富马酸(HOOCCH=CHCOOH)和制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下：
Ⅰ.制备富马酸亚铁
①将少量富马酸固体置于烧杯中，加入50mL热水搅拌使之溶解；
②向烧杯中加入50mL一定浓度的溶液，控制pH为6.5~6.7，并将其转移到仪器b中；
③通并加热一段时间后，通过仪器a缓慢加入40mL新配置的溶液，继续加热约1小时后，出现大量棕红色沉淀。
④将反应混合液冷却后，减压过滤，洗涤，干燥，得粗产品。

(1)仪器b的名称是___________，仪器b适宜的规格是___________。
A．100mL       B．250mL       C．500mL
(2)已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，步骤②中加入的溶液要适量，若溶液加入过量，溶液pH偏高，则制得产品可能含有___________(填写化学式)。
(3)合成富马酸亚铁反应的化学方程式为___________。
(4)采用减压过滤的优点是___________，步骤④检验沉淀是否洗净的试剂是___________。
Ⅱ.产品纯度测定
取0.510g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL稀硫酸，加热使之溶解，冷却后再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)；立即用硫酸铈铵标准液滴定(还原产物为)，滴定至终点。平行测定三次，消耗标准液体积如下：

第一次	第二次	第三次
19.96mL	20.20mL	20.04mL

(5)①硫酸铈铵溶液应装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②滴定终点的现象为___________，该滴定过程的标准液不宜为酸性高锰酸钾溶液，原因是___________。
③产品的纯度是___________%(保留4位有效数字)。

7 . 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质，用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

(1)实验室制取氨气时选用装置，则该反应的化学方程式为___________。
(2)B装置中的干燥剂可选用___________(填名称)。
(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是___________(填“C”或“D”)装置。
(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生该反应的化学方程式为___________。
(5)F装置中倒置漏斗的作用是___________，与F有相同作用的装置为___________(填序号)。

Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ

(6)氨的用途很广，如：①用氨处理二氧化氮：，该反应中氨体现___________(填“氧化性”或“还原性”)；②工业上用氨气制硝酸，首先将氨气催化氧化，写出氨气催化氧化的化学方程式___________。
(7)氨气极易溶于水，会形成喷泉实验，实验装置如图所示。下列可以产生类似现象的组合为___________。

	圆底烧瓶(干燥气体)	烧杯及胶头滴管(液体)
A	NO	水
B		4mol/L NaOH溶液
C		饱和NaCl溶液
D		1mol/L盐酸

8 . 研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
(1)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是___________(填序号)。
①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④酒精燃烧 ⑤灼热的碳与二氧化碳反应 ⑥与反应

(2)的反应过程如图所示：

若和充分反应，则反应物中旧键断裂共吸收___________kJ能量，生成物中新键形成共放出___________kJ能量，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(3)现有如下两个反应：A；B． ，判断上述两个反应中能设计成原电池的是___________(填“A”或“B”)。
(4)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是___________。
A 甲、乙均为化学能转变为电能的装置       B． 乙中铜片上没有明显变化
C． 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少       D． 两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：___________。
(5)若利用反应设计一个原电池，请完善实验装置，负极材料：___________；正极材料：___________；电解质溶液：___________。
__________________

(6)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。

其中负极放电的物质为___________。

9 . 工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为和)，其反应的化学方程式为，请回答下列问题：
(1)上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是___________。

A．碳酸氢钠与盐酸	B．氯化铵与 的反应
C．锌片与稀硫酸的反应	D．钠与冷水的反应

(2)一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是___________。

A．充入使容器压强增大，提高反应速率

B．，说明反应达到平衡状态

C．容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态

D．容器中水蒸气与氢气的体积比为时，说明反应达到平衡状态

(3)在体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和水蒸气，在不同温度下反应的过程如图所示：

①甲容器中，内的平均反应速率___________
②甲容器中，A点正反应速率___________B点的逆反应速率(填“”“”或“”)。
③反应过程中，两个容器温度：甲___________乙(填“”“”或“”)

10 . 完成下列问题。
如图所示，某兴趣小组研究铜与浓硫酸的反应。

(1)试管①中反应的化学方程式为___________，这一过程中浓硫酸体现___________。
(2)若试管②中盛放品红试液，可以验证的性质是___________。
(3)若要验证的还原性，试管②中应盛放 ___________溶液。
(4)试管③的作用是___________发生的离子反应方程式为___________。
(5)浓硫酸具有： 脱水性； 酸性； 强氧化性；吸水性；下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将字母填于空白处：
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加___________。
②浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是___________。
③浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是___________。
④蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是___________。