1 . 酸性溶液与溶液反应的离子方程式为。某同学设计如下表所示方案探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况。

实验序号	实验温度	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		溶液(含硫酸)		溶液
			c/mol/L		c/mol/L
A	298	2	0.03	4	a	0
B	TB	2	0.03	3	a		10
C	318	2	0.03		a	1

(1)实验中a的最小值为___________，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是___________。
(2)___________，___________，利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为___________。
(3)他们发现，A组实验中收集的体积如图a所示；若使A组反应在绝热容器中进行，该反应的反应速率随着时间的变化如图b所示。

时间内速率变快的主要原因可能：一是______________ ；二是______________。

2 . 聚氯乙烯英文缩写为PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。
(1)工业上以乙烯和氯气为原料合成PVC的流程如下：
乙烯
乙烯生成二氯乙烷的化学方程式为_________________，反应类型是____________。
(2)一定条件下，乙炔()经两步反应也可以得到聚氯乙烯，写出反应的化学方程式：___________ 、 __________。
(3)下列有关PVC的说法正确的是____________(填字母)。
a．能使溴的四氯化碳溶液褪色       b．在空气中燃烧，但产物易引起环境污染
c．能使酸性溶液褪色
(4)下列物质不可能是丙烯加成产物的是 _____________。
a．CH₃CH₂CH₃        b．CH₃CHClCH₃        c．CH₃CH₂CH₂Cl        d．CH₂ClCH=CH₂

3 . 回答下列问题。
(1)将物质进行分类：①和②乙醇与二甲醚③D₂O与H₂O④和⑤和，用序号回答下列问题：
A互为同分异构体的是__________；B属于同一种化合物的是__________；C互为同系物的是_________。
(2)分子中含有22个共价键的链状烷烃有多种同分异构体，写出其中含有三个甲基且等效氢有3种的结构简式：_____________________________________
(3)有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。写出乙硅烷在空气中自燃的化学方程式：___________。
(4)若、C₂H₄、C₂H₂、C₆H₆四种烃各为1g，在足量中燃烧，消耗最多的是：___________。
(5)写出CH₃—CH=CH—CH₃发生加聚反应的化学方程式：_______________。

7 . 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。回答下列问题：
I．如图是硫元素的“价—类”二维图。

(1)X的化学式为___________；属于___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
(2)的过度排放易造成硫酸型酸雨，减少酸雨的产生可采取的措施是___________(填字母)。

A．把工厂烟囱造高	B．煤使用之前先脱硫
C．逐渐用新能源代替含硫煤	D．加强空气中二氧化硫的监测

(3)易被氧化而变质，验证其已变质的实验操作及现象是___________。
II．某化学兴趣小组，设计如图实验装置(夹持装置已省略)，验证的部分性质。

(4)仪器b的名称为___________。
(5)装置A中发生反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(6)装置B中湿润的品红溶液褪色，证明有___________(填“漂白性”或“氧化性”)；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为___________(填化学式)。
(7)装置D中产生黄色浑浊，发生反应的离子方程式为___________(过量)。

8 . 请根据所学知识回答下列问题：
(1)同温同压下，，在光照和点燃条件下的(化学计量数相同)分别为、，_______(填“>”“＜”或“=”，下同)。
(2)已知：稀溶液中，   ，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量_______57.3kJ。
(3)天然气中含有的微量会腐蚀管道和设备，在1200℃下进行脱硫处理，会被氧气氧化为，并产生水蒸气。

化学键				中共价键
键能/()	339	498	464	1083

请写出该反应的热化学方程式：_______。
(4)卫星发射时可用肼(N₂H₄)作燃料，1mol 在中燃烧，生成和，放出622kJ热量。反应的热化学方程式为_______。

9 . Ⅰ．以下实验中分别利用了硫酸的哪些性质？请将正确答案的序号分别填在横线上。
①脱水性②强氧化性③吸水性④强酸性
(1)浓硫酸干燥氯气：_____；
(2)适量浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑：_____；
(3)把浓硫酸滴加晶体中：_____。
Ⅱ．已知：浓硝酸和铜在常温下反应的化学方程式为：。回答下列问题：
(4)在这个反应中，浓硝酸表现的化学性质是酸性和_____性(填“氧化”或“还原”)。
(5)的电离方程式为_____。
(6)在离子方程式中，只有强酸、强碱和可溶性盐拆写成离子形式，该反应的离子方程式为_____。
(7)随着反应的进行，硝酸的浓度减小，发生反应。在该反应中，有3molCu反应，有_____个转化为NO气体。
(8)氮的氧化物有毒。用NaOH溶液吸收的方程式为，该反应消耗2mol转移的电子的物质的量是_____。

10 . 研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。回答下列问题：
(1)工业合成氨的原理为。已知断开1 mol 、、键所需能量分别为436kJ、391kJ、946kJ，若有2 mol 生成时，___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。
(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：。已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示：

实验编号	T/℃	NO初始浓度/mol·L	CO初始浓度/mol·L	催化剂的比表面积
Ⅰ	280			82
Ⅱ	280			124
Ⅲ	350	a		82

①表中___________。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是___________(填实验编号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图1所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。

(3)工业制硫酸的反应之一为，已知该反应为放热反应。向1 L恒容密闭容器中充入2 mol 和适当过量的，在一定条件下充分反应，图2是和物质的量随时间的变化曲线。
①相同温度下，2 mol 和1 mol具有的总能量___________(填“>”“<”或“=”)2 mol具有的总能量。
②10 min内，的平均反应速率为___________；平衡时的转化率为___________。
③下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器中气体密度不再改变       B．的物质的量浓度不再改变
C．的质量不再改变       D．