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1 . 按要求填空:
Ⅰ.下列各组中的两种有机物,可能是:
(A)相同的物质,(B)同系物,(C)同分异构体。
(1)请判断它们之间的关系(用a、B、C填空)
①2-甲基丁烷和丁烷___________ ,
②正戊烷和2,2-二甲基丙烷___________ ,
③对二甲苯和1,4—二甲苯___________ ,
④1-己烯和环己烷___________ 。
Ⅱ.按官能团的不同,可以对有机物进行分类,将符合要求的答案(用序号填空)填在横线上。___________ ,
②醛:___________ ,
③酯:___________ 。
Ⅰ.下列各组中的两种有机物,可能是:
(A)相同的物质,(B)同系物,(C)同分异构体。
(1)请判断它们之间的关系(用a、B、C填空)
①2-甲基丁烷和丁烷
②正戊烷和2,2-二甲基丙烷
③对二甲苯和1,4—二甲苯
④1-己烯和环己烷
Ⅱ.按官能团的不同,可以对有机物进行分类,将符合要求的答案(用序号填空)填在横线上。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
(2)①芳香烃:②醛:
③酯:
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2 . 金属钛(Ti)及其化合物广泛应用于航空航天,被称为“未来世界的金属”。
(1)按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于___________ 区元素,钛元素基态原子未成对电子数为___________ 个。
(2)某含钛化合物的化学式为,化合物中含有的化学键类型是___________ ,0.5 mol该配合物中含有的σ键数目是___________ 。
(3)二氧化钛是很好的催化剂,可以催化如下反应:化合物甲中,杂化的碳原子个数与杂化的碳原子个数之比为___________ ;化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(4)、、KH按熔点由高到低的顺序排列为___________ ,熔点差异的原因:___________ 。
(1)按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于
(2)某含钛化合物的化学式为,化合物中含有的化学键类型是
(3)二氧化钛是很好的催化剂,可以催化如下反应:化合物甲中,杂化的碳原子个数与杂化的碳原子个数之比为
(4)、、KH按熔点由高到低的顺序排列为
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3 . 丹参素能明显抑制血小板的聚集,其结构如图所示。___________ 。
(2)丹参素___________ (填“是”或“否”)属于芳香烃。
(3)下列反应类型中丹参素不能发生的___________ (填序号)。
①加成反应 ②取代反应 ③氧化反应 ④加聚反应
(4)向丹参素溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液,溶液颜色变红,说明丹参素溶液具有___________ 性。
(5)根据丹参素结构,预测1mol丹参素和足量的氢氧化钠溶液反应时,最多能够消耗___________ molNaOH;1mol丹参素与足量Na反应,可以产生___________ mol。
已知:①在表示有机化合物的组成和结构时,如果将碳、氢元素符号省略,只表示分子中键的连接情况和官能团,每个拐点或终点均表示有一个碳原子,则得到键线式。如丙烯可表示为,乙醇可表示为。
②羟基与苯环直接相连的有机物称为“酚”。③苯酚()是最简单的酚,酚羟基在水中可微弱电离,产生而显弱酸性
(1)丹参素的分子式为(2)丹参素
(3)下列反应类型中丹参素不能发生的
①加成反应 ②取代反应 ③氧化反应 ④加聚反应
(4)向丹参素溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液,溶液颜色变红,说明丹参素溶液具有
(5)根据丹参素结构,预测1mol丹参素和足量的氢氧化钠溶液反应时,最多能够消耗
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解题方法
4 . 认识有机物组成和结构对有机物的学习非常重要。
Ⅰ.根据下列有机物的空间填充模型,填空。(1)甲的二氯取代物有_______ 种;
(2)乙中σ键与π键的个数比为_______ ;
(3)丙中碳原子的杂化方式_______ ;
(4)丁的结构简式为_______ ;
(5)分子中所有原子一定在同一平面内的是_______ (填序号)。
Ⅱ.中药小柴胡可以用来治疗感冒发烧,其主要成分之一是山奈酚,结构如图所示。(6)1mol山奈酚与溴水反应时,最多消耗_______ mol 。
Ⅲ.以下是几种烃分子的球棍模型:(7)模型拼插不符合有机物基本结构的是_______ 。
(8)写出D的键线式_______ 。
Ⅰ.根据下列有机物的空间填充模型,填空。(1)甲的二氯取代物有
(2)乙中σ键与π键的个数比为
(3)丙中碳原子的杂化方式
(4)丁的结构简式为
(5)分子中所有原子一定在同一平面内的是
Ⅱ.中药小柴胡可以用来治疗感冒发烧,其主要成分之一是山奈酚,结构如图所示。(6)1mol山奈酚与溴水反应时,最多消耗
Ⅲ.以下是几种烃分子的球棍模型:(7)模型拼插不符合有机物基本结构的是
(8)写出D的键线式
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5 . 氢气是未来理想的能源。
(1)实验室用铁与的硫酸反应生成的物质的量与反应时间的关系如图所示。按要求回答下列问题:①产生的平均反应速率最大的时间段是_______ (填“0~2min”“2~4min”或“4~6min”),该时间段内对反应速率起关键作用的影响因素是_______ 。
②若向体系中加入少量硫酸铜溶液,可以加快氢气的生成速率,其原因是_______ 。
③要加快上述实验中产生氢气的速率,还可采取的措施是_______ (填一种)。
(2)工业上用海水制氢气的新技术的原理为。回答下列问题:
①分解海水的反应属于_______ 反应(填“放热”或“吸热”)。
②分解产生的氢气储存比较困难,有一种储存方法的原理可表示为。下列说法正确的是_______ (填序号)。
A.储氢、释氢过程中均有能量变化
B.储氢时反应物中只有离子键的断裂
C.储氢过程中,被还原
D.释氢过程中,每消耗0.1mol放出2.24L
(3)可与发生反应:。一定温度下,在恒容密闭容器中进行该反应,下列叙述能说明该反应达到平衡的是_______(填序号)。
(1)实验室用铁与的硫酸反应生成的物质的量与反应时间的关系如图所示。按要求回答下列问题:①产生的平均反应速率最大的时间段是
②若向体系中加入少量硫酸铜溶液,可以加快氢气的生成速率,其原因是
③要加快上述实验中产生氢气的速率,还可采取的措施是
(2)工业上用海水制氢气的新技术的原理为。回答下列问题:
①分解海水的反应属于
②分解产生的氢气储存比较困难,有一种储存方法的原理可表示为。下列说法正确的是
A.储氢、释氢过程中均有能量变化
B.储氢时反应物中只有离子键的断裂
C.储氢过程中,被还原
D.释氢过程中,每消耗0.1mol放出2.24L
(3)可与发生反应:。一定温度下,在恒容密闭容器中进行该反应,下列叙述能说明该反应达到平衡的是_______(填序号)。
A. |
B.断裂1mol H―H键的同时形成1mol I―I键 |
C.容器内气体的压强不变 |
D.容器内气体的颜色不变 |
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6 . 用系统命名法命名下列物质:
①____________ ____________
①
②
③
④
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7 . 环境保护与绿色发展是新时代人们关心的共同话题。NO、是大气主要污染物,因此对工业烟气(主要成分为,、)脱硝是工业生产中的重要一环。脱除的方法有多种,比较常见的有水吸收法、酸吸收法、碱吸收法、氧化吸收法、还原吸收法和综合吸收法等。
(1)碱液吸收:NaOH溶液可吸收工业烟气,获得副产品。
①等物质的量的NO与被NaOH溶液吸收,反应的离子方程式为____________ 。
②若吸收时NO与的比例控制不当,则吸收液经浓缩结晶、过滤得到的晶体中最有可能混有的杂质是______ (填化学式)。
(2)目前常见方法是采用酸化处理的NaClO溶液液相氧化法脱除烟气中的,其主要过程如下:
Ⅰ. kJ/mol
Ⅱ. kJ/mol
①写出转化为的热化学方程式:____________ 。
②研究不同温度下对NO脱除率的影响,结果如图所示。在60~80℃时,NO脱除率下降的原因是______ 。
(3)氨气催化吸收处理尾气法:已知6mol氨气恰好能将含NO和共7mol的混合气体完全转化为,则混合气体中NO和的物质的量之比为______ 。(4)还原吸收法
方法1:直接使用尿素溶液吸收烟气中的。
方法2:先用合适的氧化剂将中的NO氧化为,再用溶液还原吸收。
还原吸收等量的,消耗尿素较少的是______ (填“方法1”或“方法2”)。工业上选择方法2处理的原因是____________ 。
(1)碱液吸收:NaOH溶液可吸收工业烟气,获得副产品。
①等物质的量的NO与被NaOH溶液吸收,反应的离子方程式为
②若吸收时NO与的比例控制不当,则吸收液经浓缩结晶、过滤得到的晶体中最有可能混有的杂质是
(2)目前常见方法是采用酸化处理的NaClO溶液液相氧化法脱除烟气中的,其主要过程如下:
Ⅰ. kJ/mol
Ⅱ. kJ/mol
①写出转化为的热化学方程式:
②研究不同温度下对NO脱除率的影响,结果如图所示。在60~80℃时,NO脱除率下降的原因是
(3)氨气催化吸收处理尾气法:已知6mol氨气恰好能将含NO和共7mol的混合气体完全转化为,则混合气体中NO和的物质的量之比为
方法1:直接使用尿素溶液吸收烟气中的。
方法2:先用合适的氧化剂将中的NO氧化为,再用溶液还原吸收。
还原吸收等量的,消耗尿素较少的是
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8 . 氮族元素是位于元素周期表ⅤA族的元素,包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)等,这一族元素在化合物中可以呈现-3、+1、+2、+3、+4、+5等多种化合价,它们的原子最外层都有5个电子。回答下列问题:
(1)白磷()分子为正四面体结构,键角为______ 。
(2)第三周期元素中第一电离能比P小的元素有______ 种。
(3)写出基态As原子核外简化电子排布式:______ 。
(4)根据铋(Bi)核外电子排布,得知Bi属于周期表______ 区。
(5)五氧化二锑()可由通过水解制得,写出该反应的化学方程式:____________ ;为提高水解率可采取的措施有______ 。
(1)白磷()分子为正四面体结构,键角为
(2)第三周期元素中第一电离能比P小的元素有
(3)写出基态As原子核外简化电子排布式:
(4)根据铋(Bi)核外电子排布,得知Bi属于周期表
(5)五氧化二锑()可由通过水解制得,写出该反应的化学方程式:
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9 . (亚硝酸钙)广泛应用于钢筋混凝土工程中,主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。
(1)用石灰乳吸收硝酸工业尾气中、,既能获得,亦能净化尾气。
①和与石灰乳生成的化学方程式为_______ 。
②下列措施能提高尾气中和去除率的有_______ (填字母)
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量石灰乳
③吸收后经处理得到晶体,该晶体的主要杂质是_______ (填化学式);吸收后排放的尾气含量较高的氮氧化物是_______ (填化学式)。
(2)实验室可用反应制备,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______ 。对于硫酸和硝酸的混合溶液,若硫酸和硝酸的物质的量浓度存在如下关系:,则理论上最多能溶解的铜的物质的量为_______ .
(1)用石灰乳吸收硝酸工业尾气中、,既能获得,亦能净化尾气。
①和与石灰乳生成的化学方程式为
②下列措施能提高尾气中和去除率的有
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量石灰乳
③吸收后经处理得到晶体,该晶体的主要杂质是
(2)实验室可用反应制备,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
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10 . 研究、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。可采用还原法处理氮的氧化物,一定条件下还原NO生成和气态水。已知几种化学键的键能数据如下:
写出还原NO生成和气态水的热化学方程式___________ 。
化学键 | H—H | NO中的共价键 | N≡N | H—O |
键能() | 436 | 630 | 946 | 463 |
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