1 . 氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。
(1)汽车尾气主要含有、CO、、等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。其中的CO、，在适宜条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程的化学反应方程式为______。
(2)“价－类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。

①图中A的类别为______；丙为钠盐，其化学式为______。
②甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为______。实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为______。（按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示）

③用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为______（填字母）。
A.             B.             C.             D.
④丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与KI按物质的量1：1恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式______。

2 . 在下列有机物①CH₃CH₂CH₃；②CH₃-CH=CH₂；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨，⑩CH₃CH₂Cl⑪O₂⑫O₃⑬⑭中，

(1)属于芳香烃的是___________，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________，互为同素异形体的是___________，属于同一种物质的是___________。(填写序号)
(2)写出有机物的系统命名___________。
(3)按系统命名法，的名称是___________。
(4)中含有的官能团的名称为___________。
(5)2，3—二甲基—4—乙基己烷___________(写结构简式)。
(6)支链上只有一个乙基，且式量最小的烷烃___________(写结构简式)。

3 . 任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
(1)可用于工业合成氨气，已知常温常压下拆开键、键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成键会放出391kJ能量。
①根据上述数据判断工业合成氨的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②若消耗和，理论上放出或吸收热量为，则为___________kJ。
(2)用图甲、乙所示装置进行实验，回答以下问题。

以下叙述中，正确的是___________。

A．甲中铜片是正极，乙中锌片是负极

B．两烧杯中溶液的pH均增大

C．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

D．若反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气在标况下的体积均为2.24L

(3)某同学利用生活或实验室中常用的物品，设计了一个原电池，如图所示。

实验原理：。
实验用品：电极(铁钉、铜钉)、稀硫酸、烧杯、导线、耳机(或电流表)。
①如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应连接电流表的___________极，其电极反应式为___________；该电极上发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②反应结束后，测得铁钉质量减轻了2.8克，则转移电子的物质的量为___________。

8 . 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：
(1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括___________、___________和玻璃。
(2)光导纤维的主要成分是。为___________(“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，写出与烧碱反应的化学方程式___________。
(3)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是______(填字母)。

A．能与水反应	B．在一定条件下能与氧化钙反应
C．是制作光导纤维的主要原料	D．能与稀硫酸反应

(4)硅单质可作硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：

①写出制粗硅的化学方程式___________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式___________；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是___________。