【推荐2】请回答下列问题：
①光导纤维的成分是_______（填化学式）。
②普通陶瓷的生产原料主要是_______。
③普通玻璃的主要成分是Na₂SiO₃、_______（填化学式）和SiO₂。
④水泥的主要性质是具有_______性。
⑤区别真丝织品和化纤织品的方法是取样后灼烧，若是真丝，则主要现象是__________。

【推荐3】在3种无机物①SO₂、②SiO₂·nH₂O、③Al(OH)₃中，可用作胃酸中和剂的是_____（填序号，下同），可用作漂白纸浆的是______，可用作食品干燥剂的是______。

【推荐1】完成下列反应的化学方程式：
(1)氨的实验室制法_______。
(2)粗硅制取反应_______。
(3)二氧化氮与水反应_______。
(4)铜和浓硫酸反应_______。
(5)氨的催化氧化反应_______。

【推荐2】I．完成以下方程式：⑴写离子方程式，⑵⑶⑷写化学方程式
⑴Na与H₂O：________________；
⑵氢氧化亚铁露置在空气中：________________；
⑶制粗Si：________________；
⑷少量CO₂通入Na₂SiO₃溶液：________________。
II．有以下物质：①Fe₂O₃②Na₂CO₃③Cl₂④浓盐酸⑤浓硫酸⑥SO₂⑦高岭石Al₂(Si₂O₅)(OH)₄
⑸属于碱性氧化物的是________________(填序号)；
⑹工业上用③与石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式是_____________；
⑺写出Cu与⑤反应的化学方程式________________。
⑻请将物质⑦改写成氧化物的形式________________。

【推荐1】胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg₂Si₃O₈·nH₂O)等化合物。
(1)三硅酸镁的氧化物形式为_____。
(2)Al₂O₃、MgO和SiO₂都可以制耐火材料，其原因是____。
a．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是白色固体
b．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是金属氧化物
c．Al₂O₃、MgO和SiO₂都有很高的熔点

【推荐2】硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。
(1)硅的原子结构示意图为_______。现代通信材料“光导纤维”的化学成分是_______。
(2)强碱缓慢腐蚀玻璃，盛强碱的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞的原因_______。(用离子方程式解释)
(3)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把_______能转化为_______能的装置。
(4)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

①若反应I为Si(粗)+3HClSiHCl₃+H₂，则反应II的化学方程式为_______。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：_______。
③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H₂的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H₂的物质的量之比是_______。

【推荐3】如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案的编号填在表中相应的空格内。
可供选择的试剂：A.盐酸　B.NaOH溶液　C.O₂　D.水　E.不用其他试剂
可选用的操作：①水洗　②加热　③过滤　④结晶

	粉末状混合物	所选试剂	所选操作
(1)	CaCO3(SiO2)	______	______
(2)	NaCl(SiO2)	______	______
(3)	SiO2(Fe2O3)	______	______
(4)	SiO2(CaCO3)	______	______
(5)	SiO2(Si)	______	______
(6)	SiO2(H2SiO3)	______	______

【推荐2】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的。
(1)水晶和玛瑙的主要成分均为为___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。
(2)用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作___________。
(3)工业上制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥气体在300℃反应制得和；
③与过量在1000~1100℃反应制得纯硅。
Ⅰ.第②步制备反应的化学方程式为：___________，步骤①②③中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
Ⅱ.整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和另一种物质，写出该反应的化学方程式：___________。

【推荐3】N、Si、Al的化合物常用于制作新型无机非金属材料，如SiO₂可用于制作光导纤维，AlN可用于制作耐高温材料，Al₂O₃可用于制作生物陶瓷。
(1)光导纤维应避免与碱性物质接触，推测SiO₂属于___氧化物。
(2)用氯化铝和氮气经气相反应可以制得AlN。
①AlN中N元素的化合价为___。
②写出实验室制取氨气的化学方程式___。
③在水溶液中，氯化铝与氨气反应无法制得AlN，用化学方程式解释___。
(3)用铝土矿(主要成分为Al₂O₃)冶炼铝时，常用碱液浸取。写出Al₂O₃与NaOH溶液反应的离子方程式___。