1 . 某工厂的废水中含有大量的FeSO₄较多的CuSO₄和少量的Na₂SO_4.为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如图流程制备绿矾(FeSO₄•7H₂O)并回收金属铜。下列叙述正确的是

A．“操作I”和“操作Ⅱ”过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

B．“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸

C．加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成

D．“溶液G”和“溶液K”都只含一种溶质

2 . 有一包白色粉末，由BaCl₂、K₂SO₄、CaSO₃、NaOH、CuSO₄中的一种或几种组成，为了探究它的成分。进行了如图实验。下列判断正确的是

A．BaCl2、CaSO3一定存在，NaOH可能存在

B．K2SO4、NaOH、CaSO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在

C．K2SO4、CuSO4一定不存在

D．无色滤液C含两种溶质

3 . 下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述正确的是

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中可选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中若为Na2S溶液，可验证SO2的还原性

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色

4 . 下列关于物质的性质描述，正确的是

A．硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性

B．SO2能使酸性KMnO4、氯水褪色，说明SO2具有漂白作用

C．SO2既有还原性，又有氧化性

D．向NaOH溶液中加入FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体

5 . 某同学设想用图示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验目的	吸水性	脱水性	氧化性	稀释放热
实验装置

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 向200mLcmol/LFeBr₂溶液中逐渐通入Cl₂，其中n(Fe²⁺)，n(Br^-)随通入n(Cl₂)的物质的量n(Cl₂)变化如图所示(已知：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂)。下列说法正确的是

A．曲线②为Br-，且c=0.15

B．由图可判断还原性：Br->Fe2+>Cl-

C．n(Cl2)=0.35mol时，溶液中c(Fe3+)>c(Br-)

D．n(Cl2)=0.30mol时，总的离子方程式为2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-

7 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L的CO和混合气体中含有的碳原子数目为

B．溶液中含有的数目为0.1

C．标准状况下，和的混合气体含有的氧原子数目为

D．1 mol Na与足量反应生成和的混合物，钠失去的电子数目为

8 . 德国制药商赫希斯特公司于1987年首次合成了罗红霉素，它一般用于治疗呼吸道、尿道和软组织感染，其化学式为Y₄₁X₇₆Z₂M₁₅。X、Y、Z、M属于四种短周期元素，原子序数依次增大，X^-的核外电子数是X元素主族序数的2倍；Y、Z、M为同周期相邻元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值均等于主族序数，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍。下列说法不正确的是

A．原子半径：Y＜Z＜M

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z

C．X与M组成的化合物X2M2能用作消毒剂

D．Z、M简单离子半径：Z＜M

9 . 某化学兴趣小组同学探究Na₂CO₃和NaHCO₃与澄清石灰水的反应，常温下向两等份澄清石灰水中分别滴加0.05mol•L^-1Na₂CO₃溶液和0.05mol•L^-1NaHCO₃溶液，测得实验过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法错误的是

A．曲线I表示的是滴加Na2CO3溶液的pH变化

B．曲线Ⅱ反应至Ca2+恰好完全沉淀时，对应溶液的pH＞7

C．Y点时，溶液中的溶质只有NaHCO3

D．X点时，发生反应的离子方程式为2HCO+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO+2H2O

10 . 下列物质的除杂试剂、操作方法均正确的是

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂	操作方法
A	Zn(Cu)	稀硫酸	充分反应后过滤
B	CO2(Cl2)	饱和Na2CO3溶液、浓硫酸	洗气
C	FeCl3溶液(FeCl2)	Cl2	通入适量Cl2
D	NaCl溶液(NaHCO3)	稀盐酸	滴加适量的稀盐酸

A．A

B．B

C．C

D．D