1 . 2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下进行反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(s)，ΔH<0，4 min时达到平衡，生成4 mol D。下列说法不正确的是

A．①体系气体密度不变；②A的体积分数不变；③2v逆(A)=3v正(C)，三种现象均可以说明该反应达到平衡

B．①增加D的质量；②向体系中充入He；③抽出A减小体系压强，三种操作都不能增大逆反应速率

C．4 min末时，C的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1

D．保持温度不变，起始时四种物质的物质的量均为6 mol，则此时反应v正(A) < v逆(A)

2 . 某同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法中，正确的是
   

A．实验过程中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O

B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

3 . 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

A．

B．

C．

D．

4 . 常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/LNaOH溶液，整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

已知：常温常压下，

A．a点溶液中，

B．b点所示的溶液中：

C．a、b、c、d、四个点当中，水的电离程度：da＝cb

D．d点所示溶液中：

5 . 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．6g(偏二甲肼)中杂化的原子数为

B．1.9g含质子数

C．叠氮化铵()可发生爆炸反应：，则每收集标准状况下89.6L气体转移电子数为

D．1L0.1mol/L的氨水中、、的粒子总数为

6 . 氮化钙是高端荧光粉的主要成分之一，极易与水反应生成氨气。利用如图装置测定一定质量的氮化钙产品的纯度(杂质只有氮化钠，氨不溶于煤油)。下列说法正确的是

A．上下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，说明气密性良好

B．若Y形管内残留有反应产生的气体，则会影响测定结果

C．反应结束，装置冷却至室温后，量气管(与滴定管类似)的读数越大，产品的纯度越高

D．反应结束，装置冷却至室温后，未调整水准瓶的液面高度即读数，会造成结果偏低

7 . 某实验小组设计实验测定Na₂SO₄和Na₂CO₃混合物中各组分的含量。

下列说法不正确的是

A．沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3

B．滤液b中Na+的物质的量为0.06mol

C．气体d在标准状况下的体积为224mL

D．原混合物中Na2SO4与Na2CO3的物质的量之比为1:3

8 . 俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na₂SO₄+2CNa₂S+2CO₂↑。N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A．1L1mol•L-1Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA

B．0.1mol•L-1Na2S溶液中含阳离子的数目为0.2NA

C．生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

D．通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA

9 . 世界卫生组织将ClO₂定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO₂作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl^-。下列关于ClO₂的说法中正确的是

A．ClO2的摩尔质量为67.5g•mol-1

B．从分类上来看，ClO2属于金属氧化物

C．ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍

D．ClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为1：2

10 . 依据元素周期律，下列判断错误的是

A．第一电离能：	B．原子半径：
C．电负性：	D．酸性：