1 . 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

A．	B．
C．	D．

2 . 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是

A．H+在电池工作时向O2所在的铂电极移动

B．电子由呼气的铂电极经电解质溶液流向O2所在的铂电极

C．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

D．该电池的负极反应式为：

3 . 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。下列说法不正确的是

A．若物质P为NO2，则其可以与水反应生成Q，同时生成无色气体，该无色气体遇空气变红棕色

B．欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析，可以选择Na2SO3+S

C．将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为1：2

D．上述价类二维图中，属于酸性氧化物的有：Y、SO2、P、N2O5

4 . 下列有关化学用语表示正确的是

A．乙酸乙酯和葡萄糖的实验式都为CH2O

B．甲烷二氟代物CH2F2的电子式为

C．正丁烷的球棍模型：

D．14N与15N互为同位素

5 . 下列关于氮及其化合物的说法错误的是

A．N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮键很强

B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在

C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏

D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银、金等不活泼金属

6 . 常温下，下列说法正确的是

A．pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH>7

B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3•H2O溶液等体积混合，溶液pH>7，则在pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中：c(NH)>c(NH3•H2O)

C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者大于后者

D．某溶液中水电离出的c(OH﹣)=l×10﹣12 mol•L﹣1，该溶液pH 一定等于2

7 . 某同学探究溶液的酸碱性对水解平衡的影响，实验方案如下：配制溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴HCl溶液、1滴NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．依据M点对应的pH，说明发生了水解反应

B．对照组溶液x的组成可能是KCl

C．依据曲线c和d说明水解平衡发生了移动

D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

8 . 具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．Si的配位数为4

B．紧邻的两个Mg原子的距离为

C．紧邻的两个Si原子间的距离为

D．的密度计算式为

9 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向2mL0.1mol·L−1的FeCl3溶液中加入4mL0.1mol·L−1的KI溶液，充分反应后，分别取少量溶液于两支试管中，向其中一支试管中滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，另一支试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红	KI与FeCl3的反应是可逆反应
B	室温下，向0.1mol·L−1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升	镁与盐酸反应放热
C	向盛有2mL0.1mol·L-1的硝酸银溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1的氯化钠溶液，生成白色沉淀，再滴加2滴 0.1mol·L-1的碘化钾溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
D	用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaHCO3溶液的pH约为10	CH3COOH电离出H+的能力比H2CO3强

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 草酸()是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高。时，向溶液中滴加溶液，混合溶液中(表示或)随的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．直线Ⅱ中表示的是

B．当溶液时，

C．已知：时，的电离常数为，则溶液呈碱性

D．溶液中：