1 . 我国科学家利用下图反应实现醇的位点选择性功能化。下列说法错误的是

A．c中只有一个手性碳原子

B．与足量反应后产生氢气

C．已知基态铱的价电子排布式为，则属于第VIII族元素

D．b与Na反应后所得到的物质熔沸点与b相差不大，晶体类型相同

2 . 25℃时，用1mol/L的NaOH溶液调节0.10L0.1mol/LH₂C₂O₄溶液的pH，溶液中H₂C₂O₄、及的物质的量浓度变化如图所示。下列说法错误的是

A．H2C2O4的Ka1=1×10-4

B．Y点：c(Na+)<3c()

C．水的电离程度Z>Y>X

D．1mol/L的NaHC2O4 溶液中：c(Na+) >c()>c()>c(H2C2O4)

3 . 丙酮的溴代反应()的速率方程为：，其中k为速率常数，与温度有关；“”为反应级数。某温度时，获得如下实验数据：

实验序号	初始浓度			溴颜色消失所需时间t/s
		HCl
①	0.80	0.20	0.0010	200
②	1.60	0.20	0.0010	100
③	0.80	0.40	0.0010	100
④	0.80	0.20	0.0020	400

分析该组实验数据所得出的结论错误的是

A．增大，能延长溶液颜色消失的时间

B．实验②和③的平均速率相等

C．实验①在200s内的平均速率

D．反应级数为2

4 . 对于下列事实的解释正确的是

A．由Na和Cl形成离子键的过程：

B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

C．向某溶液中插入铜丝，在试管口观察到红棕色气体，说明该溶液一定是浓硝酸

D．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中一定是铵盐溶液

5 . 25℃时，取溶液与溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的，则下列说法(或关系式)错误的是

A．混合溶液中由水电离出的大于溶液中由水电离出的

B．混合溶液中

C．

D．MOH是强碱

6 . 已知：呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是

A．由实验①可推知正反应为放热反应

B．等物质的量的和中σ键数之比为9:2

C．实验②是由于增大，导致平衡逆向移动

D．由实验③可知配离子的稳定性：

7 . 溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分数δ，是指某含氮(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳微粒浓度之和的分数。25℃时，向0.1mol·L^-1的NH₄HCO₃溶液(pH=7.8)中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数δ与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的CO₂和NH₃分子)。下列说法正确的是

A．Kb(NH3·H2O)<Ka1(H2CO3)

B．n点时，溶液中3c(HCO)+c(OH—)=c(NH)+c(H+)

C．m点时，c(NH3·H2O)>c(HCO)

D．反应HCO+NH3·H2ONH+CO+H2O的平衡常数为K，lgK=—0.9

8 . 应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示，下列说法错误的是

A．FeS2化学名称为二硫化亚铁

B．阳极反应为Mn2+﹣e﹣= Mn3+

C．随着电解，混合液pH逐渐增大

D．混合液中每增加1molSO，理论上通过电路的电子数为7NA

9 . 一定温度下，向10 mL H₂O₂溶液中加入适量FeCl₃溶液，反应分两步进行：
①2Fe³⁺+ H₂O₂＝2Fe²⁺+ O₂↑+ 2H⁺，② H₂O₂ + 2Fe²⁺ + 2H⁺ ＝2Fe³⁺+2H₂O，
反应过程中能量变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A．反应②的ΔH=（E2 -E1）kJ·mol－1

B．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

C．反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)的△H<0

D．反应①是放热反应、反应②是吸热反应