1 . 下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L^-1NaOH溶液的过程：

下列关于该实验的叙述正确的是

A．如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱

B．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥

C．②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏低

D．能用容量瓶贮存配制好的溶液

2 . 下列有关电极反应的书写中，错误的是

A．氯碱工业电解装置中，阳极的电极反应：

B．粗铜精炼时，阴极的电极反应：

C．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应：

D．碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

3 . 取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用的NaOH溶液或的稀氨水滴定得到下图所示曲线。下列说法不正确的是

A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸

B．由图可知可求出硫酸的物质的量浓度小于盐酸的物质的量浓度

C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞作指示剂

D．由图可知滴定前醋酸电离百分比约为1.67％

4 . 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅等的氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示。下列说法正确的是

已知：①“煅烧”时铬、铝和硅的氧化物均转化为可溶性钠盐：
②。

A．“煅烧”后的含铬化合物是

B．“滤渣”中只含有

C．“沉钒”时固体可增大的浓度，有利于沉淀的生成

D．“还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

5 . NH₃可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+ 4NH₃=5N₂+6H₂O。现有NO与NH₃的混合物共1 mol充分反应，若氧化产物与还原产物质量相差1.4g，则下列判断中正确的是

A．氧化产物与还原产物物质的量之比为3：2

B．反应中有0.2mol NH3被氧化

C．转移电子数为1.2NA

D．原混合气体中NO、NH3物质的量之比为3：7或4：1

6 . 下列电离方程式中正确的是

A．	B．
C．	D．

7 . 已知可逆反应，在其他条件不变时，C的物质的量分数随温度(T)或压强(P)的变化如下图所示，下列说法正确的是

A．反应达到平衡后，添加合适的催化剂，D的百分含量增加

B．e、f点对应的化学反应速率：

C．平衡常数K：，

D．，

8 . 某无色、澄清溶液中可能含有①Na⁺　②　③Cl^-　④　⑤　⑥H⁺　⑦Cu²⁺中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
(1)	向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液	溶液变红
(2)	向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸	有白色沉淀生成
(3)	将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸	有白色沉淀生成

下列结论不正确的是

A．该实验无法确定是否含有③

B．肯定含有的离子是①②⑥

C．可能含有的离子是①③

D．④⑤⑦离子肯定不含有

10 . 室温下向10mLNaOH溶液中加入的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
   

A．a点所示溶液中

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度

C．时，

D．b点所示溶液中