NH3可消除NO的污染,反应方程式为:6NO+ 4NH3=5N2+6H2O。现有NO与NH3的混合物共1 mol充分反应,若氧化产物与还原产物质量相差1.4g,则下列判断中正确的是
A.氧化产物与还原产物物质的量之比为3:2 |
B.反应中有0.2mol NH3被氧化 |
C.转移电子数为1.2NA |
D.原混合气体中NO、NH3物质的量之比为3:7或4:1 |
更新时间:2023-10-27 20:19:55
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【推荐1】设NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A.1 mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子 |
B.标准状况下,22.4 L SO3中含有氧原子数为3NA |
C.标准状况下,18 g H2O中含有氧原子数为NA |
D.5.4 g铝单质与足量NaOH溶液反应,转移电子数为0.6NA |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.1 molO2与金属钠反应,O2不一定得到4NA个电子 |
B.标准状况下a LCH4和a LSO3中所含分子数均为 |
C.在20℃ 1.01×105Pa时,2.8gC2H4和CO的混合气体含分子数等于0.1 NA |
D.在密闭容器中,0.1 molO2和0.2 molSO2在催化剂作用下,充分反应生成SO3的分子数为0.2 NA |
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【推荐1】下列转化中,需要加入氧化剂才能实现的是
A.I-→I2 | B.→MnO2 | C.→CO2 | D.Fe2+→Fe3+ |
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【推荐2】随着锂电池的广泛应用,锂已成为重要的战略资源。从海水提取锂首先需要对低浓度的进行选择性富集。能够嵌入某些氧化物并在一定条件下脱出,据此可以使富集。以和为原料,充分混合并煅烧,冷却后得到。60℃时,用盐酸淋洗LMO富集的过程如图所示,将LMO中所有交换后得到HMO,过程中测得固体中锰元素平均化合价有所升高。下列说法错误的是
A.在煅烧时体现还原性 | B.充分煅烧时有两种气体产生 |
C.HMO与LMO相互转化的操作是溶解和过滤 | D.富集一段时间后需向体系中补充LMO |
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【推荐1】探究小组在实验室里按如下流程用BaSO4制备BaCl2,下列说法正确的是
A.炭与BaSO4的反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2 |
B.吸收CO所得产物Cu2Cl2·2CO·2H2O中存在配位键 |
C.可以选择硫酸铜溶液或NaOH溶液作“吸收剂” |
D.“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需要蒸发皿 |
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【推荐2】氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素,现处理某氮肥厂产生的氨氮废水(其中氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在)的一种设计流程如下。下列相关叙述错误的是
A.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ发生的化学反应都属于氧化还原反应 |
B.过程Ⅰ中调pH至9的目的是将NH转化为NH3·H2O |
C.过程Ⅱ中NH→NO,每转化1 mol NH转移2NA个电子 |
D.过程Ⅲ中甲醇作还原剂,将硝酸还原为N2 |
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解题方法
【推荐1】KMnO4是实验室常见的氧化剂,实验室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的实验流程如图:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.“熔融”过程中氧化剂是KClO3,还原剂是MnO2 |
B.“溶解”后的溶液中存在大量的K+、Cl-、MnO |
C.“K2MnO4歧化”时氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2 |
D.为了得到更多的晶体,结晶时应大火蒸干 |
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名校
【推荐2】将20mLNO2和NH3的混合气体,在一定条件下充分反应,化学方程式是:6NO2+8NH37N2+12H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL(气体体积均在相同状况下测定),则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是( )
A.3∶2 | B.2∶3 | C.3∶7 | D.3∶4 |
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