根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向2mL0.1mol·L−1的FeCl3溶液中加入4mL0.1mol·L−1的KI溶液，充分反应后，分别取少量溶液于两支试管中，向其中一支试管中滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，另一支试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红 | KI与FeCl3的反应是可逆反应 |
| B | 室温下，向0.1mol·L−1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 | 镁与盐酸反应放热 |
| C | 向盛有2mL0.1mol·L-1的硝酸银溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1的氯化钠溶液，生成白色沉淀，再滴加2滴 0.1mol·L-1的碘化钾溶液，有黄色沉淀生成 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
| D | 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaHCO3溶液的pH约为10 | CH3COOH电离出H+的能力比H2CO3强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2022-03-19 17:08:12
|
相似题推荐
多选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】
催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现在以
为主的催化剂上发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是
催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现在以为主的催化剂上发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是
| A．催化还原NO的反应为吸热反应 |
| B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 |
C．由过程Ⅰ可知 中N元素的化合价为-3价 |
D．图2烟气脱硝的总反应为 |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】某同学设计如图所示装置研究化学反应的能量变化情况。当向盛有试剂甲的试管中加入试剂乙时（必要时可以搅拌），对应U形管中液面呈现左低右高的是
选项 | 甲 | 乙 |
A | 稀盐酸 | 氢氧化钠溶液 |
B | 硝酸铵 | 水 |
C | 碳酸氢钠 | 水 |
D | 过氧化钠 | 稀盐酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】在一定条件下，向某密闭容器中充入SO2和18O2合成SO3，以下叙述不正确的是
| A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 |
| B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 |
| C．平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且不为零 |
| D．达到平衡时，只有O2、SO3中均存在18O |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 在小烧杯中滴有少量水，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁，发现烧杯外壁很冷 | Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应 |
| B | 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 | Fe(NO3)2已变质 |
| C | 用3mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓盐酸，又迅速产生较多气泡 | 盐酸浓度增大，反应速率加快 |
| D | 向5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴入0.1 mol·L-1KI溶液5~6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 | Fe3+与I-的反应有一定限度 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】下列各实验的操作、现象及结论都正确的是
| 实验 | 现象 | 结论 | |
| A | 向含Fe3+、Mg2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液 | 首先产生红褐色沉淀 | Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2] |
| B | ①将CuO高温灼烧 ②向Cu2O中加入稀硫酸 | ①固体由黑变红 ②溶液变蓝 | Cu(Ⅰ)比Cu(Ⅱ)稳定，但Cu(Ⅱ)在水溶液中更稳定 |
| C | 常温下，向氨水中逐滴滴加盐酸 | 某时刻pH<7 | 此时 不可能为10-7 mol·L-1 |
| D | 一定条件下，CO与H218O进行反应 | 检测到CO中含18O | 证明该反应为可逆反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7的是
A． | B． | C．HSO | D． |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】以下实验操作和现象，所得结论不正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入2滴15%KSCN溶液，溶液变血红色 | KI与FeCl3的反应有一定限度 |
| B | 取2mL0.1mol/LAgNO3溶液，先进行加热，后置于冷水中，发现溶液的颜色先由蓝色转变为黄色然后又由黄色转变为蓝色 | CuCl2溶液中存在以下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O △H＞0 |
| C | 取2mL0.1mol/LAgNO3溶液于试管中，滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，待不再出现白色沉淀后，再滴加1mL0.1mol/LKI溶液白色沉淀转化为黄色沉淀 | Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
| D | 分别测浓度均为0.1mol/L的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 | 水解常数：Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO ) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
②
③NaClO溶液中的
：③>②>①
溶液中：
，
多选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜。镍等金属化合物)作燃煤尾气脱硫剂，简化流程如图所示。下列说法错误的是
| A．软锰矿浆吸收SO2反应的主要化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4 |
| B．MnCO3的作用是通过调节pH沉淀铁离子和铝离子，若换为KOH可以达到更好的效果 |
| C．MnS除铜、镍过程是将Cu2+转化为Cu2S，Ni2+转化为NiS |
| D．该流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2，达到变废为宝的目的 |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】依据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论或推论 |
| A | 用pH试纸测定同浓度的HClO溶液和CH3COOH溶液的pH | 试纸均变红，HClO比CH3COOH的红色浅 | 酸性：HClO＜CH3COOH |
| B | 分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 | a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀 | KI3溶液中存在：II2+I- |
| C | 分别向含Mn2+的草酸溶液X和不含Mn2+的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液 | 高锰酸钾溶液在X溶液中褪色较快 | Mn2+也能还原高锰酸钾 |
| D | 向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg2Si | 产生白色沉淀，液面上有火苗 | Mg2Si水解生成 Mg(OH)2和SiH4 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量乙烯，溶液紫色逐渐褪去 | 乙烯被高锰酸钾氧化 |
| B | 向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体 | H2O2具有氧化性 |
| C | 向蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，出现白色沉淀，再加水沉淀溶解 | 蛋白质发生了盐析 |
| D | 向2mL0.1mol•L-1NaOH溶液中滴加3滴2mL0.1mol•L-1MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol•L-1FeCl2溶液，出现红褐色沉淀 | Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）2] |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
