按要求回答下列问题。
(1)汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)是导致汽车尾气中含有NO的原因之一、已知H2可以催化还原NO达到消除污染的目的。
N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) △H=+180.5kJ∙mol-1
2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(l) △H=-571.6kJ∙mol-1
写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是___________ ，判断该反应自发进行的条件：___________ 。(填“高温自发”或“低温自发”)
(2)已知H2S为二元弱酸，欲使0.1mol•L-1的H2S溶液中
的比值变大，下列措施可行的是___________
a．加入H2O b．通入少量H2S c．通入少量HCl d．加入少量NaOH固体
(3)有下列物质：①Zn②KAl(SO4)2∙12H2O③Ba(OH)2④乙醇⑤冰醋酸⑥盐酸⑦Cu(NO3)2溶液⑧熔融态AlCl3⑨NH3∙H2O⑩熔融态CH3COONa⑪NaHCO3。其中属于能导电的电解质的是___________ (填编号)属于弱电解质的是___________ (填编号)
(4)若向0.1mol∙L-1的弱碱MOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1的弱酸HB至恰好反应，溶液的导电性变化规律是___________ (填“逐渐变强”、“逐渐变弱”、“先变强后变弱”、“先变弱后变强”和“几乎不变”)
(1)汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)是导致汽车尾气中含有NO的原因之一、已知H2可以催化还原NO达到消除污染的目的。
N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) △H=+180.5kJ∙mol-1
2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(l) △H=-571.6kJ∙mol-1
写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是
(2)已知H2S为二元弱酸，欲使0.1mol•L-1的H2S溶液中
的比值变大，下列措施可行的是a．加入H2O b．通入少量H2S c．通入少量HCl d．加入少量NaOH固体
(3)有下列物质：①Zn②KAl(SO4)2∙12H2O③Ba(OH)2④乙醇⑤冰醋酸⑥盐酸⑦Cu(NO3)2溶液⑧熔融态AlCl3⑨NH3∙H2O⑩熔融态CH3COONa⑪NaHCO3。其中属于能导电的电解质的是
(4)若向0.1mol∙L-1的弱碱MOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1的弱酸HB至恰好反应，溶液的导电性变化规律是
更新时间：2024-01-19 16:10:16
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解题方法
【推荐1】有以下9种物质，请回答下列问题：
①干冰②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤NaHSO4溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧氯化氢⑨NH3
(1)其中能导电的是__ (填写序号，下同)；属于电解质的是__ ；属于非电解质的是__ 。
(2)分别写出物质⑤在水中的电离方程式：__ 。
(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：__ 。
(4)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：__ 。
①干冰②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤NaHSO4溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧氯化氢⑨NH3
(1)其中能导电的是
(2)分别写出物质⑤在水中的电离方程式：
(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：
(4)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：
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【推荐2】某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。
(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生___________ (填字母)反应。
a．复分解反应 b．氧化还原反应 c．置换反应
(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了___________ 。
(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因___________ 。
(4)实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。
①硫酸钠溶液中
的浓度与稀硫酸中的浓度___________ (填“相等”或“不相等”)。
②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是___________ 。
| 实验1：向烧杯依次加入下列试剂，记录灯泡变化 | |
 | ①氢氧化钡粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下： 亮  暗 熄灭 亮 |
(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生
a．复分解反应 b．氧化还原反应 c．置换反应
(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了
(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因
(4)实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。
①硫酸钠溶液中
的浓度与稀硫酸中的浓度②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是
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【推荐3】现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4。
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处：
属于非电解质的是__________ ；属于电解质的是__________ ；能导电的是____________ 。
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH−===H2O，该离子反应对应的化学方程式为_____________________________ 。
(3)写出③和⑦反应的离子方程式为__________________ ，34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液，SO42-的物质的量浓度为_________________ 。
(4)过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为______________________ 。
(5)将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式为__________ 。
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处：
属于非电解质的是
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH−===H2O，该离子反应对应的化学方程式为
(3)写出③和⑦反应的离子方程式为
(4)过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为
(5)将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式为
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【推荐1】从能量的角度看，断开化学键要________ ， 形成化学键要________ ． 已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要________ （填“放出”或“吸收”）_________ k J的热量．当反应物的总能量高于生成物总能量时，该反应为________ 反应；当反应物的总能量低于生成物总能量时，该反应为______ 反应．
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【推荐2】（1）CO还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。回答下列问题：
CO还原NO的脱硝反应：2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) △H
已知：CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g) △H1＝—226kJ•mol—1
N2(g)+2O2(g)⇌2NO2(g) △H2＝+68kJ•mol—1
N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) △H3＝+183kJ•mol—1
脱硝反应△H＝______ ，该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是_______ ，有利于提高NO平衡转化率的条件是(写出两条)________ 、___________ 。
（2）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的．电池反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，则负极电极反应式为_________ 。
（3）用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。写出阳极的电极反应式_______ 。
CO还原NO的脱硝反应：2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) △H
已知：CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g) △H1＝—226kJ•mol—1
N2(g)+2O2(g)⇌2NO2(g) △H2＝+68kJ•mol—1
N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) △H3＝+183kJ•mol—1
脱硝反应△H＝
（2）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的．电池反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，则负极电极反应式为
（3）用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。写出阳极的电极反应式
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【推荐3】2021年12月9日，神舟十三号航天员翟志刚、王亚平和叶光富在中国空间站太空授课，空间站内氧气和二氧化碳的循环利用引发了同学们强烈的好奇心。请根据有关信息回答下列问题。
(1)空间站主要利用电解生活废水及尿液实现氧气再生，阳极的电极反应式为______ 。
(2)叶光富介绍，有望在空间站利用CO2与H2反应生成水和燃料，实现呼吸产生的CO2与电解水产生的H2的高效循环利用。二氧化碳与氢气制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g) △H。
该反应一般通过如下步骤来实现：
i.CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ•mol-1
ii.CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g) △H2=-90kJ•mol-1
①总反应的△H=_____ kJ•mol-1；若反应i为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_____ (填标号)，判断的理由是_____ 。
A.
B.
C.
D.
②甲醇是燃料电池的重要原料，若电解质为H2SO4溶液，则负极的电极反应式为_____ 。
(3)利用电化学原理可以将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)，实验装量如图所示，则H+移向_____ 极(填“a”或“b”)。
(1)空间站主要利用电解生活废水及尿液实现氧气再生，阳极的电极反应式为
(2)叶光富介绍，有望在空间站利用CO2与H2反应生成水和燃料，实现呼吸产生的CO2与电解水产生的H2的高效循环利用。二氧化碳与氢气制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g) △H。
该反应一般通过如下步骤来实现：
i.CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ•mol-1
ii.CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g) △H2=-90kJ•mol-1
①总反应的△H=
A.
B.C.
D.②甲醇是燃料电池的重要原料，若电解质为H2SO4溶液，则负极的电极反应式为
(3)利用电化学原理可以将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)，实验装量如图所示，则H+移向
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【推荐1】回答下列问题：
（1）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)==2C(s)＋O2(g)。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：_______ 。
（2）下列反应中，在高温下不能自发进行的是_____ (填字母)。
a．CO(g)==C(s)＋
O2(g)
b．2N2O5(g)==4NO2(g)＋O2(g)
c．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)＋NH3(g)
d．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)
（3）运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)==H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，该反应在低温下______ (填“能”或“不能”)自发进行。
（1）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)==2C(s)＋O2(g)。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：
（2）下列反应中，在高温下不能自发进行的是
a．CO(g)==C(s)＋
O2(g)b．2N2O5(g)==4NO2(g)＋O2(g)
c．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)＋NH3(g)
d．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)
（3）运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)==H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，该反应在低温下
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【推荐2】填空。
(1)(2023·湖北宜昌市协作体高二上学期期中)甲烷是重要的气体燃料和化工原料，由CH4制取合成气(CO、H2)的反应原理为CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g) ΔH>0。当体系温度等于TK时ΔH−TΔS=0，温度大于T时ΔH−TΔS___________ (填“>”“<”或“=”)0。
(2)(2023·四川内江市高二上学期期末)反应I(2NH3(g)＋CO2(g)⇌H2NCOONH4 ΔH1<0)在___________ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(3)(2023·新疆生产建设兵团部分名校高二上学期期中)已知：H2(g)＋C2H4(g)⇌C2H6(g) ΔH=-137kJ·mol-1。该反应在___________ (填“低温”、“高温”或“任何温度”)下能自发进行。
(1)(2023·湖北宜昌市协作体高二上学期期中)甲烷是重要的气体燃料和化工原料，由CH4制取合成气(CO、H2)的反应原理为CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g) ΔH>0。当体系温度等于TK时ΔH−TΔS=0，温度大于T时ΔH−TΔS
(2)(2023·四川内江市高二上学期期末)反应I(2NH3(g)＋CO2(g)⇌H2NCOONH4 ΔH1<0)在
(3)(2023·新疆生产建设兵团部分名校高二上学期期中)已知：H2(g)＋C2H4(g)⇌C2H6(g) ΔH=-137kJ·mol-1。该反应在
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【推荐3】甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如图：
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为______ 。
②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将_______ （填“增大”“减小”或“不变”）。
③图中的P1_____ P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为________ 。
④保持反应体系为100℃，5min后再向容器中充入H2O、H2各0.5mol，化学平衡将向_____ 移动（填“向左”“向右”或“不”）。
（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
①该反应的△H_____ 0，△S_____ 0（填“＜”、“＞”或“=”）。
②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是______ 。
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离出来
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1molCO和3molH2
（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如图： ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将
③图中的P1
④保持反应体系为100℃，5min后再向容器中充入H2O、H2各0.5mol，化学平衡将向
（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）①该反应的△H
②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离出来
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1molCO和3molH2
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解题方法
【推荐1】在0.5 mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题：
(1)该溶液中
的电离程度___________ (填“大于”“小于”或“等于”) 的水解程度。
(2)溶液中Na+、、
、H+、OH-、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为___________ 。
(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是___________ ，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)___________ 。
(1)该溶液中
的电离程度的水解程度。(2)溶液中Na+、
、、H+、OH-、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是
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(0.65)
【推荐2】（1）室温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10－10，将pH＝9 的 Ba（OH）2溶液与 pH＝4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，则 Ba（OH）2溶液与 H2SO4溶液的体积比为___________ 。欲使溶液中c（SO42－）≤1.0×10－5mol·L－1，则应保持溶液中 c（Ba2＋） ≥_____ mol·L－1。
（2）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向____ （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中
的值_____ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）已知：a．常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5
b．CH3COOH＋NaHCO3 = CH3COONa＋CO2↑＋H2O 室温下，CH3COONH4溶液呈_________ 性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈__________ 性。NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_____ （填化学式）。
（2）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向
的值（3）已知：a．常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5
b．CH3COOH＋NaHCO3 = CH3COONa＋CO2↑＋H2O 室温下，CH3COONH4溶液呈
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(0.65)
【推荐3】已知25℃时，电离平衡常数：
回答下列问题：
(1)下列四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是___________ （填标号）。
a、HCO3- b、HClO c、CH3COOH d、H2CO3
(2)下列反应不能发生的是___________。
(3)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)下列四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是
a、HCO3- b、HClO c、CH3COOH d、H2CO3
(2)下列反应不能发生的是___________。
A． |
| B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO |
C． |
D． |
A． | B． | C． | D． |
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