【推荐1】生活中无处不化学，请回答下列问题。
Ⅰ.实验室现有下列物质用于做导电性实验：
①CaO②铜丝③盐酸④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦NaOH粉末⑧蔗糖溶液⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是_______。(2)属于强电解质的是________。(3)属于非电解质的是_________。
Ⅱ.根据描述书写离子方程式或根据离子方程式写化学方程式：
(1)向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：____________；
(2)用KOH溶液中和醋酸：____________；
(3)Cu²⁺＋2OH^-=Cu(OH)₂↓：_____________；
(4)Fe(OH)₃＋3H^＋=Fe³⁺＋3H₂O：________。

【推荐2】为消除燃煤烟气中含有的SO₂、NO_x，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO₂转化为CaSO₄的化学方程式是______。
（2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH₃还原NO的化学方程式是______。
（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO₂、NO转化为SO₄²⁻、NO₃⁻，均为放热反应。
①在如图中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。

②NaClO溶液吸收烟气中SO₂的离子方程式是______。
③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO₂的脱除率高于NO，可能的原因是______（写出1种即可）。

④烟气中SO₂和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的NO₃⁻和Cl⁻的物质的量之比为______。

【推荐3】氯及其化合物的价类二维图如图，回答下列问题：

(1)不同浓度的盐酸可与NaClO溶液发生反应，其反应有①NaClO+HCl=NaCl+HClO；②。写出反应①离子方程式___________；反应②中HCl体现的性质是___________。
(2)溶质质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm³的浓盐酸中，盐酸的物质的量浓度为___________mol/L，取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。
A．溶液中HCl的物质的量             B．溶液的浓度       C．溶液中Cl^-的数目       D．溶液的密度
(3)若用(2)中浓盐酸配制500 mL0.3mol/L稀盐酸。该学生需要用量筒量取___________mL上述浓盐酸进行配制。完成此实验需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。
(4)现将200 mL0.3 mol/L盐酸与300 mL0.4 mol/LCuCl₂溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中Cl^-的物质的量浓度是___________mol/L。

【推荐1】研究大气中含硫化合物(主要是H₂S和SO₂)的转化具有重要意义。
(1)H₂S资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，如图为质子膜H₂S燃料电池的示意图。
                                      
①电极a为电池的_______极，电极b上发生的电极反应为：______________________。
②每17gH₂S参与反应，有_____mol H⁺经质子膜进入_____极区。
(2)低浓度SO₂废气的处理是工业难题，目前常用的方法如下：

①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的化学方程式是____________________________________。
②如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO₂，则理论吸收量最多的是( )
A．Na₂SO₃   B．Na₂S        C．Ba(NO₃)₂     D．酸性KMnO₄

【推荐2】二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO₂方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO₄)= 1.1 ×10^-10 Ksp(BaCO₃)= 5.1 ×10^-9】

②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生成ClO₂。
工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO₂的化学方程式为___________。
（2）纤维素还原法制ClO₂是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO₃反应生成ClO₂。完成反应的化学方程式：
□ （D） +24NaClO₃+12H₂SO₄=□ClO₂↑+□CO₂↑+18H₂O+□_________
（3）ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^-。处理含CN^-相同量得电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的_______倍

【推荐3】根据氧化还原反应的相关知识，回答下列问题：
(1)化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。如图：

①需要加入氧化剂的反应是___________(填编号，下同)。
②已知Na₂Cr₂O₇在常温下，能与浓盐酸发生如下反应，请配平以下反应：__________，，反应中：氧化剂是___________，氧化产物是___________；生成35.5gCl₂时，被氧化的还原剂量为___________g；浓盐酸体现出___________性。
(2)NaH可在野外作生氢剂，反应原理为，反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。
(3)有下列6种物质：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K₂SO₃失去电子，则反应的化学方程式为___________。

【推荐1】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃ 等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1) NaN₃ 是气体发生剂，受热分解产生 N₂ 和 Na，N₂ 的电子式为___________________。
(2) Fe₂O₃是主氧化剂，与 Na 反应生成的还原产物为_____________       (已知该反应为置换反应)。
(3) KClO₄是助氧化剂，反应过程中与 Na 作用生成 KCl 和 Na₂O。KClO₄ 含有化学键的类型为_____________________，K 的原子结构示意图为________________。

【推荐2】金属及非金属在高中化学中占有重要地位。
(1)某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是___。
A．常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液变为蓝色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl₂的生成
C．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
D．将表面有铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能损伤铜器
(2)研究发现，Cl^-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe₃O₄保护层，方法如下：
将铁器浸没在盛有0.5mol·L^-1Na₂SO₃、0.5mol·L^-1NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl^-。
①检测洗涤液中Cl^-的方法是___。
②脱氯反应：FeOCl+OH^-=FeO(OH)+Cl^-。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：__。
③Na₂SO₃还原FeO(OH)形成Fe₃O₄的离子方程式是__SO+__FeO(OH)=__SO+___Fe₃O₄+__H₂O(将反应补充完全)。___
(3)无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(Al₂O₃、Fe₂O₃)为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如图。

①氯化炉中，Al₂O₃、Cl₂和C反应中的氧化产物是___(填化学式)。
②流程中需要向升华器内加入少量Al，其作用是___。   

【推荐3】自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。
（1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。①H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O===A+NH₃↑，则生成物A的化学式为___________，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是____________。②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO^-₄、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂。写出该反应的离子方程式（不必配平）：________________________________。
（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）。在该反应中，当有1molClO₂生成时转移的电子个数是_______________。