【推荐1】(1)书写氢氧化铝的电离方程式：___。
(2)书写明矾净水的离子方程式：___。
(3)铝与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式：___。
(4)用一个化学反应方程式来证明氯元素的非金属性比硫元素强：___。
(5)书写铁和水反应的化学方程式：___。

【推荐2】下列物质中①CO₂   ②NaClO溶液 ③NaHCO₃固体　④C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖） ⑤H₂SO₄溶液 ⑥铁
（1）能导电的是______；属于非电解质的是______；（以上填写物质编号）；
（2）属于电解质的写出在水溶液中的电离方程式_____________________。
（3）配平化学方程式：NaClO+NaI═NaIO₃+NaCl__________。

【推荐3】I.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
现有下列九种物质：①HCl气体②固体Cu③乙醇④CO₂⑤熔融NaCl⑥Al₂O₃固体⑦硫酸溶液⑧NaHCO₃固体⑨BaSO₄固体。按照不同的依据对其进行分类：
(1)所给状态能导电的是________，属于电解质的是_______；(均填序号)。
(2)属于酸式盐的物质为___________(填序号)，其电离方程式为___________。
Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
(3)40.5g某金属氧化物MCl₂中含0.6molCl^-，则该氯化物的摩尔质量为___________。
(4)标准状况下，与34g的H₂S气体含相同H原子数的CH₄的体积为___________。
(5)在同温同压下，等质量的CO和CO_2.其体积之比为___________，密度之比为___________。

【推荐1】类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。
(1)现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH₃∙H₂O(丙)，请根据下列操作回答：
①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是_____(填字母)。
A．　B．　C．　D．
②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，水的电离程度：乙_____甲(填“>”“<”或“=”)。
(2)①某温度时，测得0.01mol/LNaOH溶液pH为11，则该温度_____25℃。(填“>”“<”或“=”)
②相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃∙H₂O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的大小关系为_____。
(3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：

弱电解质	H2SO3	H2CO3	HClO	NH3∙H2O
电离平衡常数

①将SO₂通入氨水中，当c(OH^-)降至1.0×10^-7mol∙L^-1时，溶液中的=_____。
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是_____。
A．、　B．、　C．、　D．、

【推荐2】(1)联氨(又称肼，N₂H₄,无色液体)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。写出在水中联氨第一步电离反应的方程式_______________。氯化镁溶液在某条件下可生Mg(OH)Cl沉淀，请写出相关离子方程式_________
(2)实验室可通过向盛装有碱石灰的锥形瓶中滴加浓氨水来制取氨气，请利用相关化学反应原理来解释______________________________
(3)室温下向10mL0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示

则HA为_______电解质(填“强”或“弱”)，a点所示溶液c(Na)_____c(A)(填“>”、“<”或“”=)，a、b两点所示溶液中水的电离程度a_______b(填“>”、“<”或“"=)。
(4)25℃时0.05mol/L的醋酸溶液，pH=______ 该溶液中水电离出的c(H⁺)=____(已知室温下醋酸电离平衡常数为2.0×10^-5)
(5)常温下，0.01mol/L的HCN溶液加水稀释1000倍的过程中，下列选项增大的是_____
A. B.K_ac(HCN) C.        D.

【推荐3】（1）常温下0.01 mol·L^－1HCl溶液：
①由水电离出的c(H^＋)＝________；
②pH＝________；
③加水稀释100倍，pH＝________。
（2）常温下0.01 mol·L^－1NaOH溶液：
①pH＝________；
②加水稀释100倍，pH＝________。

【推荐1】写出下列离子方程式：
（1）Na₃PO₄水解的离子方程式_____________________________________
（2）H₂SO₃的电离方程式__________________________________________
（3）CuCl₂水解的离子方程式______________________________________
（4）碳酸钡的电离方程式_______________________________
（5）醋酸铵的电离方程式_______________________________
（6）Al₂(SO₄)₃溶液和NaHCO₃溶液混合的离子方程式_________________________________

【推荐2】请按照下列要求回答问题：
（1）电解氯化钠溶液的化学方程式：__________________________________。
（2）硫化钠水解的离子方程式：________________________________。
（3）0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________。
（4）浓的 Al₂(SO₄)₃ 溶液和浓的小苏打(NaHCO₃)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理__________________________。
（5）将25℃下 pH=12 的 Ba(OH)₂ 溶液aL与 pH=1的HCl溶液bL 混合，若所得混合液为中性，则 a：b= __________________________。(溶液体积变化忽略不计)。
（6）pH=3 的 NH₄Cl 溶液，由水电离出的 c(H⁺)= __________________________。
（7）常温时，Fe(OH)₃ 的溶度积常数 Ksp＝1×10^－38，要使溶液中的 Fe^3＋沉淀完全(残留的 c(Fe^3＋)<10^－5 mol·L^－1)，则 溶液的 pH 应大于____________________________。

【推荐3】二氧化硫直接排放会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分Na₂CO₃）可吸收烟气中的SO₂并制备无水Na₂SO₃，其流程如图1。

已知：H₂SO₃、HSO₃⁻、SO₃²⁻在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，Na₂SO₃·7H₂O和Na₂SO₃的溶解度曲线如图3。

（1）Na₂CO₃溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：_____________________。
（2）吸收烟气
①为提高NaHSO₃的产率，应控制吸收塔中的pH为________。
②已知下列反应：
SO₂(g)+2OH⁻(aq)==SO₃²⁻(aq)+H₂O(l)ΔH₁＝−164.3kJ·mol⁻¹
CO₂(g)+2OH⁻(aq)==CO₃²⁻(aq)+H₂O(l)ΔH₂＝−109.4kJ·mol⁻¹
2HSO₃⁻(aq)==SO₃²⁻(aq)+SO₂(g)+H₂O(l)ΔH₃＝+34.0kJ·mol⁻¹
吸收塔中Na₂CO₃溶液吸收SO₂生成HSO₃⁻的热化学方程式是________。
③吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是________（写出1种即可）。
（3）制备无水Na₂SO₃
①中和塔中反应的离子方程式为_________________________________。
②从中和塔得到的Na₂SO₃溶液中要获得无水Na₂SO₃固体，需控制温度____________，同时还要_______________，以防止Na₂SO₃氧化。

【推荐1】（1）如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是____（填“①”、“②“或“③”）。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl^－、Br^－及I^－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是 _____。

（2）25℃时，K_sp(AgCl)＝1.8×10^-10，若向1L 0.1 mol·L^-1的NaCl溶液中加入1L 0.2mol·L^-1的硝酸银溶液，充分反应后溶液中c（Cl^-）=________（不考虑混合后溶液体积的变化）。

【推荐3】已知：部分难溶化合物的相关数据如下表所示：

化合物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10-17	10-17	10-38

用废电池的锌皮制备ZnSO₄·7H₂O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H₂SO₄和H₂O₂溶解，铁变为Fe³⁺，常温下加碱调节至pH为___________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为___________时，锌开始沉淀(假定Zn²⁺浓度为0.1 mol·L^-1)。若上述过程不加H₂O₂，后果是___________，原因是___________。