(1)联氨(又称肼，N2H4,无色液体)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。写出在水中联氨第一步电离反应的方程式_______________ 。氯化镁溶液在某条件下可生Mg(OH)Cl沉淀，请写出相关离子方程式_________
(2)实验室可通过向盛装有碱石灰的锥形瓶中滴加浓氨水来制取氨气，请利用相关化学反应原理来解释______________________________
(3)室温下向10mL0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示
则HA为_______ 电解质(填“强”或“弱”)，a点所示溶液c(Na)_____ c(A)(填“>”、“<”或“”=)，a、b两点所示溶液中水的电离程度a_______ b(填“>”、“<”或“"=)。
(4)25℃时0.05mol/L的醋酸溶液，pH=______ 该溶液中水电离出的c(H+)=____ (已知室温下醋酸电离平衡常数为2.0×10-5)
(5)常温下，0.01mol/L的HCN溶液加水稀释1000倍的过程中，下列选项增大的是_____
A.
B.Kac(HCN) C.
D.
(2)实验室可通过向盛装有碱石灰的锥形瓶中滴加浓氨水来制取氨气，请利用相关化学反应原理来解释
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则HA为
(4)25℃时0.05mol/L的醋酸溶液，pH=
(5)常温下，0.01mol/L的HCN溶液加水稀释1000倍的过程中，下列选项增大的是
A.
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更新时间：2019-11-26 12:05:20
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解题方法
【推荐1】室温下，向V mL c mol/L的NaOH溶液中通入
气体，pH与通入气体的关系如图所示(设反应过程中溶液体积不变)_______ 。
(2)通入的过程中，下列哪个关于a、b、c三点水的电离程度排列顺序是正确的_______。
气体，pH与通入气体的关系如图所示(设反应过程中溶液体积不变)
(2)通入
的过程中，下列哪个关于a、b、c三点水的电离程度排列顺序是正确的_______。| A．a＞b＞c | B．c＞b＞a | C．a＞c＞b | D．b＞c＞a |
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【推荐2】25℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=___________ 。
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间的关系：
形成的区域中的点都呈现
的硫酸溶液中，
。
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解题方法
【推荐1】有下列四种物质的溶液：①Na2CO3②Al2(SO4)3③CH3COOH ④NaHCO3。
(1)写出①溶液的电荷守恒：____________ 。
(2)常温下，0.1 mol·L-1④溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____ c(
)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是________________________ （用离子方程式和必要的文字说明）。
(3)常温下0.1 mol/L③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________ 。
A．c(H＋) B．
C．c(H+)·c(OH－) D. 
(4)用②和④的溶液可以制作泡沫灭火剂，其原理为：__________ （用离子方程式解释）
(1)写出①溶液的电荷守恒：
(2)常温下，0.1 mol·L-1④溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)
)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是(3)常温下0.1 mol/L③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是
A．c(H＋) B．
C．c(H+)·c(OH－) D. (4)用②和④的溶液可以制作泡沫灭火剂，其原理为：
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【推荐2】（1）内因：___________________ 。
（2）外因：①浓度：_________________________
②温度：________________________________________
③酸碱度
（3）酸式盐溶液的酸碱性：强酸酸式盐显__________ ，原因是_____________________________ 。多元弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于_____________________________________ ，例如NaHCO3溶液显碱性，原因是_________________ ，_______________________________ （离子方程式和文字说明）；
NaHSO3溶液显酸性的原因是________________ ，_____________________ （离子方程式和文字说明）。
（4）用↑、↓、→、←表示，填表：CH3COONa溶液改变下列条件，填写变化情况：CH3COO-＋H2O
CH3COOH＋OH－_______________
（2）外因：①浓度：
②温度：
③酸碱度
（3）酸式盐溶液的酸碱性：强酸酸式盐显
NaHSO3溶液显酸性的原因是
（4）用↑、↓、→、←表示，填表：CH3COONa溶液改变下列条件，填写变化情况：CH3COO-＋H2O
CH3COOH＋OH－| 改变条件 | 平衡移动 | c(CH3COO-) | c(OH-) | 水解 |
| 加入CH3COONa | ||||
| 通入HCl | ||||
| 升温 | ||||
| 加水 | ||||
| 加NaOH | ||||
| 加HAc | ||||
| 加NH4Cl |
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【推荐3】（1）写出醋酸的电离方程式：_____________________________________ ；
（2）写出醋酸电离平衡常数表达式：_______________ ；
（3）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______ 移动 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_______ ； c(CH3COOH)/c(H+)_______ （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___ b；生成H2的量a____ b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a___ b（填“<”、“>”或“=”）。
（2）写出醋酸电离平衡常数表达式：
（3）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向
（4）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a
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【推荐1】现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
(1)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为___________ 。
(2)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是___________ (填“图1”或“图2”)；
②a=___________ mL。
(1)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为
(2)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
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【推荐2】下表是几种弱酸常温下的电离常数：
(1)写出
的电离方程式___________ 。
(2)
四种酸的酸性由强到弱的顺序为___________ 。
(3)写出
的水解方程式___________ 。
(4)同浓度的
结合
的能力由强到弱的顺序为___________ 。
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(1)写出
的电离方程式(2)
四种酸的酸性由强到弱的顺序为(3)写出
的水解方程式(4)同浓度的
结合的能力由强到弱的顺序为
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【推荐3】某酸HA是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数Ka=4.0×10-8。
(1)写出该酸的电离方程式____ ，其电离平衡常数表达式Ka=____ 。
(2)25℃时，向1mol•L-1HA溶液中加入1mol•L-1盐酸，会____ (“抑制”或“促进”)HA的电离，c(H+)____ (填“增大”、“减小”或“不变”)，电离平衡常数Ka____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)常温条件下，某浓度的盐酸溶液的pH=3，则其中c(H+)=____ mol/L，c(OH-)=____ mol/L。
(4)常温下等体积混合0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液后，溶液pH=____ 。
(1)写出该酸的电离方程式
(2)25℃时，向1mol•L-1HA溶液中加入1mol•L-1盐酸，会
(3)常温条件下，某浓度的盐酸溶液的pH=3，则其中c(H+)=
(4)常温下等体积混合0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液后，溶液pH=
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解题方法
【推荐1】单一弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断
(1)
是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)：
①水的电离平衡：_______________ ；
②
的电离平衡：_______________ ；
③的水解平衡：_______________ 。
(2)常温下，
溶液的
为8.4，说明的电离程度和水解程度中相对较强的是_______________ 。
(3)常温下，
溶液中，
，则溶液显_______________ 性。
(4)常温下，
，
，则
溶液显_______________ 性。
(1)
是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)：①水的电离平衡：
②
的电离平衡：③
的水解平衡：(2)常温下，
溶液的为8.4，说明的电离程度和水解程度中相对较强的是(3)常温下，
溶液中，，则溶液显(4)常温下，
，，则溶液显
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【推荐2】回答下列问题：
(1)现有常温下0.1mol·L－1NH4Cl溶液。
①你认为该溶液呈___________ 性，原因是(用离子方程式表示)：___________ 。
②该溶液中离子浓度由大到小顺序为：___________ 。
(2)直接加热CuCl2溶液得不到纯净的无水CuCl2固体，原因是：___________ (用化学方程式表示)，因此CuCl2·2H2O晶体得到纯净的无水的合理方法是___________ 。
(1)现有常温下0.1mol·L－1NH4Cl溶液。
①你认为该溶液呈
②该溶液中离子浓度由大到小顺序为：
(2)直接加热CuCl2溶液得不到纯净的无水CuCl2固体，原因是：
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