【推荐1】某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K^＋、Ag^＋、Fe^3＋、Cl^-、OH^-、NO六种离子。
(1)甲厂的废水含有OH^-，则甲厂废水中所含的另外两种离子是___________和___________(填离子符号)。
(2)乙厂的废水中一定含有的阴离子是___________(填离子符号)，加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：___________。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的___________(写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含___________(写化学式)，可用来浇灌农田。

【推荐2】某溶液中可能含有Mg^2＋、Ba^2＋、CO、Cl^－、SO、NO中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H₂SO₄溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是_________________。
(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：____________________；__________________。
(3)为了验证溶液中是否存在Cl^－、NO，某同学提出下列假设：
①只存在Cl^－；②Cl^－、NO同时存在；③只存在NO。
已知实验室提供的试剂有：稀盐酸、AgNO₃溶液、稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl^－的实验方法是：__________________________。

【推荐3】CO不能和_______大量共存。

【推荐1】经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na⁺、Cu²⁺、SO、Cl^-、NO。回答下列问题：
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号)

A．Ag+

B．Mg2+

C．OH-

D．HCO

(2)取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na⁺、_______(用离子符号表示)。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu²⁺和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：

①试剂c为_______(写化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl^-、_______。
②“分离操作”需用到的玻璃仪器主要有_______。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为_______。

【推荐2】某无色透明溶液能与金属铝反应放出H₂。试判断下列离子：Mg^2＋、Cu^2＋、Ba^2＋、H^＋、Ag^＋、SO₄^2-、SO₃^2-、HCO₃^-、OH^－，哪些能大量存在于此溶液中？
(1)当生成Al^3＋时，能大量存在的离子是________。
(2)当生成AlO₂^-时，能大量存在的离子是________。

【推荐3】I.写出下列反应的离子方程式：
(1)鸡蛋壳溶解在醋酸中：___________。
II.对一份稀溶液做初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有、、Cu²⁺、、、、、等离子中的若干种。然后做了如下分析，以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2mL溶液用溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：
(2)原溶液中一定存在的离子是______，—定不存在的离子是_______。
(3)按上述实验操作，____(填“能”或“不能”)确定原溶液中有，请说明原因_______。

【推荐1】有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体。
（1）根据以上记录确定：A_____________B____________C_______________D______________（填化学式）
（2）写出①、⑤各反应的离子方程式：
①__________________________________________________
⑤________________________________________________

【推荐2】在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca(OH)₂、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。请完成下列问题：
(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物质是：
甲______________，乙______________，丙____________，丁____________。
(2)在丁的下游某处取出的河水，肯定含有的离子是______________________。
(3)小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是____________________________________。

【推荐1】钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃)，还含有少量Fe₂O₃]为原料制备钛的工艺流程如图所示

物质A为___________(填化学式)，“一系列操作”为___________

【推荐2】用硼镁矿(主要成分为，含、、铁和铝的氧化物等杂质)生产硼酸并回收硫酸镁的工艺流程如图：

加热硫酸镁晶体，得到硫酸镁固体，则硫酸镁晶体的结晶水含量x=_______。

【推荐3】硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
（1）下列物质不属于硅酸盐的是____。 
A．陶瓷       B．玻璃             C．水泥               D．生石灰
（2）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi₂O₆，将其表示为氧化物形式为_________________________。
（3）用Na₂SiO₃水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na₂SiO₃可用作______。Na₂SiO₃可通过SiO₂与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___。 
A．普通玻璃坩埚          B．石英玻璃坩埚             C．瓷坩埚                 D．铁坩埚
（4）高纯度单晶硅可以按下列方法制备:
SiO₂ Si(粗) SiHCl₃ Si(纯)
写出步骤①的化学方程式___________________________________________________。步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl₄(沸点57.6℃)，提纯SiHCl₃主要操作的名称是_________。 步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质____________。