1 . 铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出的金属，就铝的这一特殊性质，回答下列问题：
(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得的体积之比是___________。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的体积之比是___________。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的溶液中，二者产生的相等，则和的物质的量浓度之比是___________。
(4)甲、乙两烧杯中各盛有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为，则加入铝粉的质量为___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

2 . (1)反应3A(g)+B(g)=2C(g)在三种不同的条件下进行反应，一段时间后，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v_A=1mol/(L·min)；②v_C=0.5mol/(L·min)；③v_B=0.5mol/(L·min)，则在三种不同条件下该反应速率由大到小的关系是___(请用序号表示)。
(2)某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为___。
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___。
③若2min后反应达平衡，与初始时刻相比，此时容器内混合气体的平均相对分子质量___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，混合气体密度比起始时___。
④上述反应，在第2min时，X的转化率为___。

3 . (1)等物质的量的CO和CO₂中所含O原子个数之比_______，原子数之比_______，二者的质量之比_______。
(2)已知1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，则RSO₄的摩尔质量是_______；R的相对原子质量是_______。

4 . 过氧化钙晶体(CaO₂·8H₂O)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。
(1)已知：I₂＋2=2I^-＋，测定制备的过氧化钙晶体中CaO₂的含量的实验步骤如下：
第一步：准确称取a g产品放入锥形瓶中，再加入过量的b g KI晶体，加入适量蒸馏水溶解，再滴入少量2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是___________。若滴定消耗Na₂S₂O₃溶液V mL，则样品中CaO₂的质量分数为___________(用字母表示)。
(2)已知过氧化钙加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(CaO₂·8H₂O)在坩埚中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，则350 ℃左右所得固体物质的化学式为___________。

5 . 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，D的化学反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。请回答：
(1)5min末A的物质的量浓度为_______；
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_______；
(3)前5min内A的转化率为_______；(转化率是指某一反应物的转化百分率)
(4)化学方程式中n的值为_______；
(5)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=5mol/(L·min)               ②v(B)=6mol/(L·min)
③v(C)=4.5mol/(L·min)            ④v(D)=8mol/(L·min)
其中反应速率最快的是_______(填编号)。

6 . 某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应反应物是_____，生成物是_______，化学方程式为_______。
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_______。

7 . 下列溶液，c(H⁺)由小到大的排列顺序是___；pH由小到大的排列顺序是___。
①0.1mol/LHCl溶液；②0.1mol/LH₂SO₄溶液；③0.1mol/LNaOH溶液；④0.1mol/LCH₃COOH溶液

8 . (1)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H₂S)气体的质量比为_______；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为_______，若二者氢原子数相等，则它们的体积比为_______。
(2)一氧化碳和二氧化碳的混合气体18 g，完全燃烧后测得二氧化碳的体积为11.2 L(标准状况)。试回答：
①混合气体中一氧化碳的质量是_______。
②混合气体中二氧化碳在标准状况下的体积是_______。
(3)实验室用密度为1.25 g·mL^-1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L^-1的盐酸，请回答下列问题：
①浓盐酸的物质的量浓度为_______。
②配制240 mL 0.1 mol·L^-1的盐酸，应量取浓盐酸体积_______mL。

9 . 在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm^-3试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是___________、___________。
(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO₂气体，加入稀盐酸的体积最多不超过___________mL。
(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na₂CO₃和水)，放入50mL2mol·L^-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL1mol·L^-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到___________g固体。

10 . (1)9.03×10²⁴个H₂O分子的物质的量为___________，在标准状况下4.48 LSO₂的质量为___________。
(2)在标准状况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为___________g。
(3)某金属氯化物MCl_x的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO₃溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量___________。
(4)溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是___________。