1 . 回答下列问题
(1)0.5 mol水中含有___________个氢原子。
(2)9g水与___________g硫酸所含的分子数相等。
(3)欲配置500mL 0.6mol/L的NaOH溶液，需3mol/L的NaOH溶液___________mL。
(4)标准状况下，和4mol 含有相同氢原子数的的体积为___________。
(5)个与___________mol 质量相等。

2 . 移取20.00两种一元弱酸和的混合溶液，滴加0.1的至反应终点，消耗25。再取相同的上述溶液，加入50，0.02的强碱性溶液，待其反应完成后，将溶液酸化，加入300.2溶液，将剩余的和歧化生成的和全部还原至，剩余的溶液用上述溶液在酸性条件下反应至终点消耗18.5。
已知：
①在强碱性条件下还原产物为；在酸性条件发生歧化反应；
②具有还原性，酸性条件下被氧化为，不能被酸性高锰酸钾氧化
(1)加入的强碱性溶液发生的有电子转移的离子反应方程式为_______。
(2)酸化后歧化发生离子反应方程式为_______。
(3)加入溶液后发生反应的离子方程式为_______。
(4)则溶液中的的浓度为_______；的浓度为_______。
(5)若溶液酸化后将过滤除掉，其它操作不变，则测得的浓度将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。