1 . 我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活饮用水中镉的排放量不超过．处理含镉废水可采用化学沉淀法．试回答下列问题：
(1)磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式为_______________。
(2)一定温度下，的，的，那么它们在水中的溶解量_______________较大。
(3)向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为_______________[已知：，]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？_______________(填“是”或“否”)。

4 . 自然界存在的某天然碱(纯净物)的化学组成可表示为aNa₂CO₃、bNaHCO₃、cH₂O(a、b、c为正整数)。现称取不同质量的天然碱样品，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液，30mL，产生CO₂的体积(标准状况)如图所示。

(1)若用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO₂的体积为_______mL(标准状况)。
(2)另取3.32天然碱样品于200°C加热至完全分解(200°C时Na₂CO₃不分解)，产生CO₂112mL(标准状况)和水0.45g，试通过计算确定该天然碱的化学式_______。
(3)实验中所用盐酸的物质的量浓度为_______。

6 . 把一定质量的镁、铝混合物投入到1 mol·L^-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1 mol·L^-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：

(1)加NaOH过程中有关反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O、_______、_______、_______。
(2)金属铝的质量为_______。
(3)a的取值范围是_______。
(4)n(Mg)/n(Al)的最大值是_______。

7 . (1)反应3A(g)+B(g)=2C(g)在三种不同的条件下进行反应，一段时间后，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v_A=1mol/(L·min)；②v_C=0.5mol/(L·min)；③v_B=0.5mol/(L·min)，则在三种不同条件下该反应速率由大到小的关系是___(请用序号表示)。
(2)某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为___。
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___。
③若2min后反应达平衡，与初始时刻相比，此时容器内混合气体的平均相对分子质量___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，混合气体密度比起始时___。
④上述反应，在第2min时，X的转化率为___。

8 . 一定量的固体与盐酸恰好完全反应，生成标准状况下，试计算：
(1)的质量______；
(2)盐酸的物质的量浓度______。

9 . (1)0.3molNH₃分子中所含原子数与__个H₂O分子中所含原子数相等。
(2)含有0.4molAl³⁺的Al₂(SO₄)₃溶液中所含SO的物质的量是__。
(3)计算4.9gH₂SO₄中含有的氧原子数___。
(4)1.204×10²³个二氧化碳分子的质量是多少___。

10 . 将6.5g锌投入100mL某浓度的稀硫酸中，锌和稀硫酸恰好完全反应(写出简要计算过程)。求：
(1)反应中生成的H₂在标准状况下的体积为_______L。
(2)若用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)来配置上述稀硫酸，需要浓硫酸的体体积为_______mL(保留一位小数)。