1 . NaBH₄(B的化合价为+3)是化工生产中的重要还原剂，其与水发生反应的化学方程式为NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑。下列有关该反应的叙述正确的是

A．该反应为置换反应	B．H2O是还原剂
C．NaBH4被氧化	D．每生成1个H2转移1个电子

2 . 由粗SiO₂制备纯SiO₂的流程如图所示，下列说法不正确的是

   

A．X可用作木材防火剂

B．步骤Ⅱ的反应是

C．步骤Ⅱ中的稀硫酸不可用CO2替代

D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行

3 . 常温下，浓度均为的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是

序号	①	②	③	④
溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
pH	8.8	9.7	11.6	10.3

A．等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类相同

C．溶液中水的电离程度：①>②>④>③

D．NaHCO3溶液中：

4 . 煤燃烧排放的烟气含有和，是大气的重要污染源之一、用溶液对烟气同时脱硫脱硝(分别生成、)，测得NO、脱除率如图，下列说法错误的是

A．酸性环境下脱除NO的反应：

B．随着脱除反应的进行，吸收溶液的pH逐渐减小

C．脱除率高于NO的原因可能是在水中的溶解度大于NO

D．依据图中信息，在时，吸收液中

5 . 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

A．

B．

C．

D．

6 . 下列关于氮及其化合物的说法错误的是

A．N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮键很强

B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在

C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏

D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银、金等不活泼金属

7 . 有两个试管分别装有等浓度的和溶液，下列操作或判断正确的是

选项	操作	判断
A	分别加入澄清石灰水	产生沉淀者为
B	分别加入等浓度的稀盐酸	反应较剧烈者为
C	分别加入溶液	产生沉淀者为
D	逐滴加入等浓度的盐酸	立即产生气泡者为

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某同学探究溶液的酸碱性对水解平衡的影响，实验方案如下：配制溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴HCl溶液、1滴NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．依据M点对应的pH，说明发生了水解反应

B．对照组溶液x的组成可能是KCl

C．依据曲线c和d说明水解平衡发生了移动

D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

9 . 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是

A．定容时仰视刻度线和液面

B．容量瓶中原有少量的蒸馏水

C．移液时，不慎将液体流到瓶外

D．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤

10 . 常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1 mol∙L⁻¹的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H⁺)表示为pH_水= −lgc(H⁺)水，pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

下列推断正确的是

A．HX的电离方程式为HX⇌H＋+X-

B．T点时c(Na+)=c(Y-)>c(H＋)=c(OH-)

C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低

D．常温下，HY的电离常数Ka=