1 . 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

A．	B．
C．	D．

2 . 下列关于氮及其化合物的说法错误的是

A．N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮键很强

B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在

C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏

D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银、金等不活泼金属

3 . 如图是一种综合处理SO₂废气的工艺流程。下列说法正确的是。

A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

B．溶液b中阳离子只有Fe2+

C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化

D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a

4 . 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是

A．定容时仰视刻度线和液面

B．容量瓶中原有少量的蒸馏水

C．移液时，不慎将液体流到瓶外

D．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤

5 . 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃+O₂↑+8Na⁺。N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物

B．若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积在标况下约为22.4L

C．4mol Na2O2参加反应，转移电子数为6NA

D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色

6 . 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是

A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl是电解质

B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生偏转

C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数基本不变

D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol∙L−1的HCl溶液，电流计的示数相同

7 . 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO₃、NaHSO₄、KH₂PO₄、K₂HPO₄等。已知H₃PO₂(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH₂PO₂，则下列说法正确的是

A．H3PO2属于一元酸	B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐	D．NaH2PO2属于正盐

8 . 根据相应的图象(图象编号与选项一一对应)，判断下列相关说法正确的是

A.aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)	B.I2(s)+aG(g)⇌bR(g)	C.aA+bB⇌cC	D.A+2B⇌2C+3D

A．t0时改变某一条件后如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B．反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应

C．从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应

D．反应速率随反应条件的变化如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A，B，C一定均为气体，D为固体或液体

9 . 某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

实验1	实验2
①③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生	⑥中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生

下列说法正确的是

A．稀硝酸一定被还原为NO2

B．②中溶液存在：2c(Cu2＋)＋c(H＋)=c()＋c(OH-)

C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

D．③⑥中反应的离子方程式：3Cu＋2＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

10 . 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A．Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓   CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4

B．+2H+=CO2 ↑+H2O   BaCO3+2HCl=BaCl2 +CO2 ↑+H2O

C．Ca2++ =CaCO3 ↓          Ca(NO3) 2+Na2CO3 =CaCO3 ↓+2NaNO3

D．H++OH﹣=H2O   Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O