【推荐1】天然气的主要成分为CH₄，一般还含有C₂H₆等烃类，是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆(g)＝C₂H₄(g)＋H₂(g)   ∆H，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	H2(g)
燃烧热∆H/(kJ·mol−1)	−1560	−1411	－286

∆H＝_______kJ·mol⁻¹。

【推荐2】氮氧化物()是电厂排放的主要污染物之一、
(1)工业上采用氨脱硝处理后排放，原理如下：
①   
②   
当反应温度过高时，发生氧化反应：
③   
反应②中的_______。
(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：
④   
⑤   
⑥   
已知反应④中相关化学键的键能数据如表所示：

化学键
	436	351	1076	463	413

由此计算_______；已知，则_______。

【推荐3】研究高效催化剂是解决汽车尾气中的NO和CO对大气污染的重要途径。
已知：C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₁=－393.5 kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)=CO(g)   ΔH₂=－110.5 kJ·mol^－1
N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)   ΔH₃=＋180.0 kJ·mol^－1
则汽车尾气的催化转化反应2NO(g)＋2CO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g)属于反应___________(放热或吸热)。

【推荐1】采用科学技术减少氮氧化物等物质的排放可促进社会主义生态文明建设。
用CH₄催化还原氮氧化物的相关热化学方程式如下：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(1)∆H=-662kJ•mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)∆H=-1248kJ•mol^-1
反应CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)∆H=_____kJ•mol^-1

【推荐2】下图是2SO₂(g) + O₂(g) = 2SO₃(g)反应过程中的能量变化， 已知1mol SO₂(g)完全氧化为1mol SO₃的ΔH= —99kJ·mol^-1，请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表的物质是__________________、________________，E的大小对该反应的焓变有无影响？___________（填“有”或“无”）（该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点降低。）；
（2）图中△H = _____________kJ·mol^-1；
（3）已知：S(s) + O₂(g) = SO₂(g)   ΔH=－296 kJ·mol^-1，计算由3 mol S(s)与氧气反应生成3 molSO₃(g)的△H = ______________。

【推荐3】(1)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为_。
(2)甲醇(CH₃OH)的燃烧热为725.8kJ/mol，写出甲醇的燃烧热的热化学方程式_____。
(3)已知H-H键的键能为436kJ·mol^-1，Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol^-1，H-Cl键的键能为431kJ·mol^-1，则H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的反应热(ΔH)等于_____kJ·mol^-1
(4)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂(g)+NaCl(s)⇌NaNO₃(s)+ClNO(g)   K₁   ΔH₁
2NO(g)+Cl₂(g)⇌2ClNO(g)   K₂     ΔH₂
则4NO₂(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)的平衡常数K=___(用含有K₁、K₂的式子表示)；其反应热为______(用含有ΔH₁、ΔH₂的式子表示)。