【推荐1】我国芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)的储量丰富，它是重要的化工原料，可以用来制备碳酸钠：将饱和硫酸钠溶液和饱和碳酸氢铵溶液混合，结晶得NaHCO₃晶体，再经加热分解制得碳酸钠。生成NaHCO₃晶体的化学方程式是___________。
已知：I.2NaOH(s)+CO₂(g) =Na₂CO₃(s)+H₂O(g) ΔH₁=-127.4kJ·mol^-1
II.NaOH(s)+ CO₂(g) =NaHCO₃(s) ΔH₂=-131.5 kJ·mol^-1
则：2NaHCO₃(s)=Na₂CO₃(s)+CO₂(g)+H₂O(g) ΔH= ___________ kJ·mol⁻¹

【推荐2】氮氧化物()是电厂排放的主要污染物之一、
(1)工业上采用氨脱硝处理后排放，原理如下：
①   
②   
当反应温度过高时，发生氧化反应：
③   
反应②中的_______。
(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：
④   
⑤   
⑥   
已知反应④中相关化学键的键能数据如表所示：

化学键
	436	351	1076	463	413

由此计算_______；已知，则_______。

【推荐3】某些化学键的键能如表所示：

化学键
键能/()	436	945

试回答下列问题：
(1)已知，则键的键能是_________kJ/mol。
(2)气体和气体反应生成气体和NO气体过程中的能量变化如图所示，请写出与CO反应的热化学方程式：________________。

(3)已知：
①，
②，
③。
则反反应的____(用含、、的式子表示)。

【推荐1】(1)已知：

则反应的_____。
(2)催化重整反应为。
已知：


该催化重整反应的_____。
(3)在催化剂作用下发生反应：


则反应的为______。
(4)用水吸收的相关热化学方程式如下：


反应的______

【推荐2】目前我国主要使用肼（N₂H₄）作为卫星发射所用燃料。
(1)N₂H₄可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和H₂O。已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l) ΔH=-19.5kJ·mol^-1
②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-534.2kJ·mol^-1
写出液体燃料N₂H₄与液态N₂O₄反应的热化学方程式：_______________________________。
(2)在230℃和催化剂存在的条件下，将CO₂与H₂转化为CH₃OH(g)和H₂O(g)。如图为生产1 mol CH₃OH(g)的能量变化示意图：

下表为破坏1 mol不同共价键所需的能量（kJ）。试计算：

C-H	C-O	C=O	H-H	H-O
413.4	351	745	436	462.8

①当CO₂与H₂转化为1 mol CH₃OH(g)和H₂O(g)的ΔH=_____________。
②已知E₁=8.2kJ·mol^-1，则E₂=_________ kJ·mol^-1。
(3)以H₂合成尿素CO(NH₂)₂的有关热化学方程式有：
①N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol^-1
②NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s) ΔH=-79.7kJ·mol^-1
③NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l) ΔH=+72.5kJ·mol^-1
则N₂(g)、H₂(g)与CO₂(g)反应生成CO(NH₂)₂(s)和H₂O(l)的热化学方程式为_________。

【推荐3】我国芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)的储量丰富，它是重要的化工原料，可以用来制备碳酸钠：将饱和硫酸钠溶液和饱和碳酸氢铵溶液混合，结晶得NaHCO₃晶体，再经加热分解制得碳酸钠。生成NaHCO₃晶体的化学方程式是___________。
已知：I.2NaOH(s)+CO₂(g) =Na₂CO₃(s)+H₂O(g) ΔH₁=-127.4kJ·mol^-1
II.NaOH(s)+ CO₂(g) =NaHCO₃(s) ΔH₂=-131.5 kJ·mol^-1
则：2NaHCO₃(s)=Na₂CO₃(s)+CO₂(g)+H₂O(g) ΔH= ___________ kJ·mol⁻¹

【推荐1】丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：

途径II：


(a、b、c、d均为正值)
请回答下列问题：
(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量____________填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。
(2)在的反应中，反应物具有的总能量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量。
(3)b与a、c、d的数学关系式是_________
(4)已知25℃、101 kPa下，
；


请写出一氧化碳与水蒸气作用生成氢气和二氧化碳的热化学方程式：__________

【推荐2】下图是2SO₂(g) + O₂(g) = 2SO₃(g)反应过程中的能量变化， 已知1mol SO₂(g)完全氧化为1mol SO₃的ΔH= —99kJ·mol^-1，请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表的物质是__________________、________________，E的大小对该反应的焓变有无影响？___________（填“有”或“无”）（该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点降低。）；
（2）图中△H = _____________kJ·mol^-1；
（3）已知：S(s) + O₂(g) = SO₂(g)   ΔH=－296 kJ·mol^-1，计算由3 mol S(s)与氧气反应生成3 molSO₃(g)的△H = ______________。

【推荐3】乙二醛（OHC—CHO）是一种重要化工产品。工业上，可用乙二醇（HOCH₂CH₂OH）气相氧化法制备乙二醛。已知：
①OHC—CHO(g)＋2H₂(g) HOCH₂CH₂OH(g)   ΔH＝－78 kJ·mol^－1
②几种化学键的键能如下表所示：

化学键	H-H	O=O	H-O
键能/kJ·mol－1	436	497	463

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH＝________ kJ·mol^－1。乙二醇气相氧化法制备乙二醛的热化学方程式为____________。