解题方法
1 . 填空。
(1)25℃、101KPa时，26gC2H2气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出1299.6kJ的热，写出该反应的热化学方程式_______ 。
(2)研究NO2、SO2等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。
已知：①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H1=-196kJ∙mol-1
②2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) ∆H2=-113.0kJ∙mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的∆H=_______ kJ∙mol-1。
(3)已知拆开1mol下列气态分子形成独立的气态原子时需要的能量数据如表。
则N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=_______ kJ·mol-1。
(1)25℃、101KPa时，26gC2H2气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出1299.6kJ的热，写出该反应的热化学方程式
(2)研究NO2、SO2等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。
已知：①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H1=-196kJ∙mol-1
②2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) ∆H2=-113.0kJ∙mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的∆H=
(3)已知拆开1mol下列气态分子形成独立的气态原子时需要的能量数据如表。
| 物质 | N2 | O2 | NO |
| 能量(kJ·mol-1) | 946 | 498 | 632 |
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2 . 现欲利用锌粒和稀盐酸制取标准状况下33.6LH2，则至少需消耗锌粒多少克_______ ？消耗稀盐酸中HCl的物质的量是多少_______ ？
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3 . 回答下列问题
(1)m gH2 含有n个H2分子，则阿伏加德罗常数为_______ (用含m和n表示)。
(2)在8克某物质中含有3.01×1023个分子，该物质的相对分子质量为：_______ 。
(3)若O2和O3的质量相等，则其物质的量之比_______ ，原子数之比 _______ 。
(4)标准状况下有CH43.36L，则该CH4气体的物质的量为_______ ，质量为_______ ，所含氢原子的物质的量为_______ ，所含质子的物质的量为_______ 。
(1)m gH2 含有n个H2分子，则阿伏加德罗常数为
(2)在8克某物质中含有3.01×1023个分子，该物质的相对分子质量为：
(3)若O2和O3的质量相等，则其物质的量之比
(4)标准状况下有CH43.36L，则该CH4气体的物质的量为
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解题方法
4 . 把11.2 L(标准状况)HCl气体溶于水，配制成250mL的溶液，求：
(1)该溶液的物质的量浓度_____
(2)将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下，能生成多少升的H2_____ ？ (反应的化学方程式为 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑)
(1)该溶液的物质的量浓度
(2)将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下，能生成多少升的H2
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5 . 回答下列问题：
(1)0.5molSO2，含有的分子数为_______ 个，质量为_______ g，标准状况下体积为_______ L。
(2)标准状况下，14g N2所占有的体积为_______ L，所含氮原子个数为_______ 个。
(3)标准状况下，2mol NH3与_______ g CO2的体积相等。
(4)中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为_______ mol，如改用KOH，则所需KOH的质量为_______ g。
(5)已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量为_______ 。
(6)在22.2g某二价金属的氯化物(RCl2)中含Cl- 离子0.4mol，则RCl2的摩尔质量为_______ ，R的相对原子质量为_______ 。
(1)0.5molSO2，含有的分子数为
(2)标准状况下，14g N2所占有的体积为
(3)标准状况下，2mol NH3与
(4)中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为
(5)已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量为
(6)在22.2g某二价金属的氯化物(RCl2)中含Cl- 离子0.4mol，则RCl2的摩尔质量为
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6 . 已知在800 K时，反应：CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)，若初始浓度c0(CO)=2 mol·L-1，c0(H2O)=3 mol·L-1，则反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%。求：
(1)800 K时该反应的平衡常数_______ ；
(2)如果将H2O的初始浓度加大为6 mol·L-1，求此时CO转化为CO2的转化率______ 。
(1)800 K时该反应的平衡常数
(2)如果将H2O的初始浓度加大为6 mol·L-1，求此时CO转化为CO2的转化率
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7 . 回答下列问题：
(1)_______ 克NH3分子中所含氢原子数与0.3NA个水分子中所含氢原子数相等。
(2)已知O2和CO2的混合气体，标准状况下体积为11.2L，质量为18g，则该混合气体与相同状况下的CO的密度之比为_______ 。
(3)38g某二价金属氯化物ACl2中含有0.8molCl-，则A的相对原子质量是_______ 。
(4)100mL浓度为1.2mol/L的硫酸与6.5g锌充分反应后，最多可以收集到标准状况下氢气的体积_______ L。
(5)某同学制备氢氧化铁胶体的实验过程为：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色。请写出该过程的化学反应方程式：_______ 。
(1)
(2)已知O2和CO2的混合气体，标准状况下体积为11.2L，质量为18g，则该混合气体与相同状况下的CO的密度之比为
(3)38g某二价金属氯化物ACl2中含有0.8molCl-，则A的相对原子质量是
(4)100mL浓度为1.2mol/L的硫酸与6.5g锌充分反应后，最多可以收集到标准状况下氢气的体积
(5)某同学制备氢氧化铁胶体的实验过程为：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色。请写出该过程的化学反应方程式：
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8 . 回答下列问题：
(1)在下列物质中，可以导电的是_______ (填序号，下同)，是电解质的有_______ 。
①氯化钠晶体②熔融的氢氧化钠③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀盐酸⑧BaSO4晶体
(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的物质的量为_______ 。
(3)从400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中
的物质的量浓度为_______ mol·L-1。
(4)已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构(核外电子排布相同)，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为_______ 。
(1)在下列物质中，可以导电的是
①氯化钠晶体②熔融的氢氧化钠③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀盐酸⑧BaSO4晶体
(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的物质的量为
(3)从400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中
的物质的量浓度为(4)已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构(核外电子排布相同)，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为
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解题方法
9 . 用CO与H2反应合成甲醇符合原子经济的绿色化学理念，反应过程中能量变化如图所示。
(1)请写出CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式_______ ；
(2)该反应中相关的化学键键能数据如表所示：则C≡O中的键能为_______ kJ/mol；
(3)图中曲线I和II所对应的反应路径，比较容易发生的是_______ (填I或II)；
(4)已知：①
，
②
，
③
，
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______ 。
(5)一定条件下，1 g甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出Q kJ的热量。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______ 。
(1)请写出CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式
(2)该反应中相关的化学键键能数据如表所示：则C≡O中的键能为
| 化学键 | H-H | C-O | H-O | C-H |
| E/(kJ/mol) | 436 | 343 | 465 | 413 |
(3)图中曲线I和II所对应的反应路径，比较容易发生的是
(4)已知：①
，②
，③
，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
(5)一定条件下，1 g甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出Q kJ的热量。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
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解题方法
10 . 完成以下计算。
(1)12.4gNa2X中含
，则
的摩尔质量是_______ 。
(2)标况下5.6L的CO2含有的电子数为_______ (用NA表示)。
(3)常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.158g·cm-3的混合溶液。计算混合溶液中溶质的物质的量浓度：_______ (保留三位有效数字)
(4)将适量碳酸钙投入2L的盐酸中，恰好完全反应，标准状况下生成11.2LCO2，求碳酸钙的质量和盐酸的物质的量浓度_______ 。(写出计算过程和结果)
(1)12.4gNa2X中含
，则的摩尔质量是(2)标况下5.6L的CO2含有的电子数为
(3)常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.158g·cm-3的混合溶液。计算混合溶液中溶质的物质的量浓度：
(4)将适量碳酸钙投入2L的盐酸中，恰好完全反应，标准状况下生成11.2LCO2，求碳酸钙的质量和盐酸的物质的量浓度
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