【推荐1】在恒温(500K)、体积为2.0L的密闭容器中通入1.0molN₂和1molH₂发生合成氨反应，20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的总物质的量为1.6mol。
（1）从开始反应至达到平衡时，用NH₃表示该反应的化学反应速率v(NH₃)=______。
（2）该反应的热化学方程式为______。
（3）若拆开1molH—H键和1molNN键需要的能量分别是436kJ和946kJ，则拆开1molN—H键需要的能量是______kJ。

【推荐2】请回答下列问题：
（1）已知H－O键能为463 kJ·mol^-1，O＝O键能为498 kJ·mol^-1。若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，计算H－H键能为______kJ·mol^-1。
（2）已知化学方程式：H₂(g)+ O₂(g) ==H₂O(g)，该反应的活化能为167.2 kJ·mol^-1，其逆反应的活化能为409.0 kJ·mol^-1,写出该反应的逆反应的热化学方程式： ________。
（3）4Al(s)＋3O₂(g)==2Al₂O₃(s)ΔH₁，4Fe(s)＋3O₂(g)==2Fe₂O₃(s)ΔH₂，则ΔH₁________ΔH₂（选填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。

【推荐3】

(1)在25℃、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为： _______________________。
(2)已知：C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)； △H=-394kJ/mol；
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)； △H=-566kJ/mol；
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)； △H=-484 kJ/mol；
①在25℃、101kPa时，1 g甲醇不完全燃烧生成1∶1的CO、CO₂和液态水，写出此甲醇燃烧的热化学方程式：___________________________________。
②工业上可由CO和H₂合成甲醇。试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式_______________________。
(3)利用甲醇可设计燃料电池。
①如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入甲醇和氧气。写出负极的电极反应式___________________。
②下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是_________。
A.甲醇燃料电池的负极发生氧化反应
B.甲醇燃料电池的电子由负极、经外电路流入正极
C.甲醇燃料电池在负极区产生CO
D.甲醇燃料电池中使用的氢氧化钾浓度保持不变

【推荐1】研究化学反应中的能量变化具有重要的意义。回答下列问题：
(1)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)   △H₁=-571.8kJ/mol
CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H₂=-192.9kJ/mol
①由上述热化学方程式可知甲醇的燃烧热△H=____________。
②上述第二个反应的能量变化如图所示，则△H₂=___________k/mol。(用E₁、E₂的相关式子表示)。.

(2)已知反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，试根据表中所列键能数据估算该反应的△H=________。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能(kJ/mol)	436	391	945

(3)1molH₂和1molCH₄完全燃烧放出的热量分别为286kJ、890kJ，等质量的H₂和CH₄完全燃烧，放出热量较多的是__________(填化学式)。
(4)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态过氧化氢，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
①写出该反应的热化学方程式：_____________。
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________。

【推荐2】写出下列反应的热化学方程式。
（1）2.3g某液体有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24L(标准状况)CO₂，并放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为_________________________
（2）已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为___。
（3）理论上稀的强酸溶液和稀的强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3 kJ，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式_________________

【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)N₂与O₂生成NO的过程如下：

则：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=______________kJ/mol
(2) 已知：甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ/mol，则甲烷完全燃烧的热化学方程式可表示为________________。
(3)已知：1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ，结合本题(1)、(2)信息，推知：CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=________ kJ/mol

【推荐1】完成下列各题
(1)一氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，反应原理为 。若已知CO、、的燃烧热分别为、、，则   ______。
(2)燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为。已知下列物质的燃烧热(25℃、101Kpa)：

燃料		CO		(辛烷)
燃烧热/	285.8	283.0	890.3	5518

据上表数据计算：
①试写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式：_______________________________________。
②的热值为______。(保留3位有效数字)
③上表所列燃料的热值最大的是______________________(填化学式)。
(3)中和热是反应热的一种。
①取溶液和盐酸溶液进行实验，若实验测得的反应前后温度差平均值。若近似认为溶液和盐酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则生成时的反应热______(取小数点后一位)。
②强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时的反应热。若用一定浓度的稀硫酸与含10g NaOH的稀碱溶液完全反应，反应放出的热量为______(取小数点后一位)。

【推荐2】2022年2月，第24届冬奥会在中国北京、张家口两地成功举办。中国绿色碳汇基金会发起“我们的冬奥碳汇林”众筹项目。碳汇，是指通过植树造林、森林管理、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳，并将其固定在植被和土壤中，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。已知利用植物的光合作用每吸收1 mol CO₂需要吸收的能量约为470 kJ。请回答下列问题：
(1)碳汇过程中能量的转化形式为_______；有资料表明，某块林木通过光合作用大约吸收了1.88×10⁷ kJ能量，则吸收的CO₂为_______kg；葡萄糖完全燃烧生成液态水的热化学方程式为_______。
(2)工业废气中的CO₂可用碱液吸收。已知：
①CO₂(g)+2NaOH(aq)=Na₂CO₃(aq)+H₂O(l)   △H=-a kJ/mol；
②CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) △H =-bkJ/mol。
反应CO₂(g)+Na₂CO₃(aq)+H₂O(l)=2NaHCO₃(aq)的△H=_______kJ/mol (用含a、b的代数式表示)。
(3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃和CO₂一样，也是一种温室气体，其在大气中能够稳定存在数百年。下表是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F-F	N-F
键能/kJ/mol	946.0	157.0	283.0

①关于反应，△H=_______。
②NF₃对半导体硅进行蚀刻时，在蚀刻物表面不留任何残留物，试写出蚀刻反应方程式_______。

【推荐3】Ⅰ.(1)同温同压下，H₂（g）＋Cl₂（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH₁、ΔH₂，则ΔH₁________ΔH₂。
Ⅱ.肼(N₂H₄)可作为火箭发动机的燃料。
(2)肼(N₂H₄)与氧化剂N₂O₄(l)反应生成N₂和水蒸气。已知：
①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(l)　ΔH₁＝－195 kJ·mol^－1
②N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－534 kJ·mol^－1

试计算1 mol肼(l)与N₂O₄(l)完全反应生成N₂和水蒸气时放出的热量为________，写出肼(l)和N₂O₄(l)反应的热化学方程式：___________________________________________________。
（3）有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：
N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量是________ kJ。

【推荐1】回答下列问题：
(1)汽车尾气中的CO、NO、NO₂等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。
已知：①2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)　ΔH₁＝-112.3 kJ·mol^-1
②NO₂(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO₂(g)　ΔH₂＝-234 kJ·mol^-1
③N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)　ΔH₃＝179.5 kJ·mol^-1
请写出CO和NO₂生成N₂、CO₂的热化学方程式_________________________。
(2)亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋C1₂(g) 2C1NO(g)，已知几种化学键的键能数据如下表(NO的结构为N≡O，亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)：

化学键	N≡O	Cl- Cl	Cl-N	N=O
键能/kJ·mol-1	630	243	a	607

则2NO(g)＋C1₂(g) 2C1NO(g)反应的ΔH和a的关系为ΔH＝________kJ·mol^-1。

【推荐2】(1)反应2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl中，氧化产物是___________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO₃___________Cl₂(填>、<或=)。
(2)根据下图中的能量关系，可求得C-H键的键能___________kJ/mol。

(3)已知：
I. CO(g) + 2H₂(g) =CH ₃OH(l) △H= −128.6 kJ/mol
II.2CO(g) + O₂(g) =2 CO₂(g) △H=−566.0 kJ/mol
III.2H₂(g) + O₂(g) =2 H₂O(l) △H=−571.6 kJ/mol
写出 CH₃OH燃烧热的热化学方程式：___________。

【推荐3】已知C₄₀H_x中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0kJ·mol^-1和298.0kJ·mol^-1，H-H键能为436.0kJ·mol^-1.估算C₄₀H₂₀(g)C₄₀H₁₈(g)+H₂(g)的ΔH=_____kJ·mol^-1。