【推荐1】在Fe + 2HCl =FeCl₂(氯化亚铁) + H₂↑ 反应中。
(1)_______元素被氧化，________是氧化剂，氧化产物是_________。
(2)此反应若转移了12mol的电子，则生成氢气_________L(标准状况下)。

【推荐2】物质的量是学习化学的基础，按要求完成下列填空。
(1)0.3 g ³H含有_______mol中子。
(2)0.5 mol H₂SO₄分子的质量为_______；有个Al³⁺的Al₂(SO₄)₃晶体中所含的物质的量为_______。
(3)等物质的量的NH₃和N₂两种气体，所含原子数之比为_______，等质量的和的物质的量之比为_______。
(4)24.8 gNa₂R含0.8 mol，则Na₂R物质的量为_______，Na₂R的摩尔质量为_______。
(5)根据反应2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，可知当生成2.5 mol Cl₂时，被氧化的氯化氢的物质的量为_______。

【推荐3】8.7g二氧化锰粉末与足量浓盐酸共热，可以生成标况下的氯气的体积为__L，参与反应的盐酸中被氧化的物质的量为___mol。

【推荐1】按要求写出相关内容
(1)已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H= -393.5 kJ/mol
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)   △H= -283 kJ/mol
则1 mol C(s)与O₂(g)反应生成CO(g)放出的热量为_______，反应的热化学方程式为：_______。
(2)1 L 1 mol/LH₂SO₄溶液与2 L 1 mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，表示该中和热的热化学方程式为_______。

【推荐2】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。
(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH₃OH)完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______。
(2)化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=﹣185kJ/mol，E(H﹣Cl)=432kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol则E(H﹣H)=_____。
(3)纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：2Cu(s)+ O₂(g)═Cu₂O(s)△H=﹣169kJ•mol﹣¹，C(s)+ O₂(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ•mol﹣¹，2Cu(s)+O₂(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ•mol﹣¹，则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu₂O和CO的热化学方程式_____。
(4)如图是N₂(g)和H₂(g)反应生成2molNH₃(g)过程中能量变化示意图：

①请计算每生成1molNH₃放出热量为：______。
②若起始时向容器内充入1molN₂和3molH₂达平衡后N₂的转化率为20%，则反应放出的热量为Q₁kJ，则Q₁的数值为_________。

【推荐3】研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－280.0 kJ·mol^－1
②S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH＝－290.0 kJ·mol^－1
此反应的热化学方程式是_______。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
CO(g)＋NO₂(g)=NO(g)＋CO₂(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1（a>0）
2CO(g)＋2NO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＝－b kJ·mol^－1（b>0）
若用标准状况下22.4L CO还原NO₂至N₂（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为___kJ（用含有a和b的代数式表示）。
（3）用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁＝－540 kJ·mol^－1①
CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝？②
若1molCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为860 kJ，则ΔH₂＝__。

【推荐1】在恒温(500K)、体积为2.0L的密闭容器中通入1.0molN₂和1molH₂发生合成氨反应，20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的总物质的量为1.6mol。
（1）从开始反应至达到平衡时，用NH₃表示该反应的化学反应速率v(NH₃)=______。
（2）该反应的热化学方程式为______。
（3）若拆开1molH—H键和1molNN键需要的能量分别是436kJ和946kJ，则拆开1molN—H键需要的能量是______kJ。

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)300℃，硅粉与HCl(g)反应生成1mol SiHCl₃气体和H₂(g) 时，放出225 kJ的热量。该反应的热化学方程式是_____________________。
(2)已知：CuCl₂(s)=CuCl(s) + Cl₂(g) ΔH₁=+83 kJ/mol
CuCl(s) + O₂(g)=CuO(s) + Cl₂(g) ΔH₂=-20 kJ/mol
CuO(s) + 2HCl(g) = CuCl₂(s) + H₂O(g) ΔH₃=-121 kJ/mol
则：4HCl(g) + O₂(g) = 2Cl₂(g) + 2H₂O(g)的ΔH=_________ kJ/mol。
又知：
推算：断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差_______ kJ。

【推荐3】人民网报道,浙江温岭一河流氨氮超标五倍,河水黑如墨水。氮氧化物污染日益严重,请分析下列有关NO、NO₂等的试题,然后填空。
(1)下图所示为N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)过程中的能量变化。

由上图写出N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)的热化学反应方程式____________
(2)下图是1 mol NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图,请写出NO₂和CO反应的热化学方程式________________________.

(3)已知:在298K、101kPa下,由稳定的单质生成1mol化合物的反应热叫做该化合物的生成热。如图为氧族元素(除钋外)的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图

①请归纳:非金属元素的气态氢化物的稳定性与氢化物的生成热(ΔH)之间的关系______________________________
②写出硒化氢在298K、101kPa时发生分解反应的热化学反应方程式__________