【推荐1】化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是______(填字母)。
A.Na₂O与水反应     B.甲烷的燃烧反应C.CaCO₃受热分解 D.锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径① 通过化学键的键能计算。已知：

化学键种类	H—H	O＝O	O—H
键能(kJ/mol)	436	498	463.4

计算可得：2H₂(g)+ O₂(g) =2H₂O(g) ∆H＝____________kJ·mol^-1
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
Ⅰ.2Na(s)＋O₂(g) =Na₂O(s)△H＝－414kJ·mol^-1
Ⅱ.2Na(s)＋O₂(g) =Na₂O₂(s)△H＝－511kJ·mol^-1
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式__________。
③ 利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸，则还需加入________(填序号)。
A.50 mL 0.50 mol·L^-1NaOH溶液B.50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液 C.1.0 g NaOH固体

【推荐2】研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝-283.0 kJ·mol^-1
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　 ΔH＝-296.0 kJ·mol^-1
此反应的热化学方程式是_______。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
CO(g)＋NO₂(g)===NO(g)＋CO₂(g)     ΔH＝-a kJ·mol^-1(a>0)
2CO(g)＋2NO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH＝-b kJ·mol^-1(b>0)
若用标准状况下3.36 L CO还原NO₂至N₂(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为____mol，放出的热量为_____kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(3)已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO₄·5H₂O(s)===CuSO₄(s)＋5H₂O(l)   ΔH＝＋Q₁ kJ·mol^-1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q₂ kJ，则_____.
A．Q₁>Q₂       B．Q₁＝Q₂       C．Q₁<Q₂ D．无法比较

【推荐3】2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示______、______，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________，理由是________________________；
（2）图中△H=__KJ·mol^-1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H__（要求写计算过程）。

【推荐1】写出下列反应的热化学方程式:
(1)1 mol C₂H₅OH(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l),放出1 366.8 kJ热量:________。
(2)1 mol C(石墨)与适量H₂O (g)反应生成CO(g)和H₂(g),吸收131.3 kJ热量:_______。
(3)1.7 g NH₃(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量:________。

【推荐2】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23gNO₂需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______。
(3)用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为_______。
(4)已知拆开1molH—H，1molN—H，1molNN分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_______。
(5)HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol^-1，则H₂SO₄和NaOH反应的中和热的热化学方程式为_______。

【推荐3】(1)有关研究需要得到反应C₃H₈(g)=3C(石墨，s)+4H₂(g)的△H，但测定实验难进行。设计如图1可计算得到：△H=____________________(用图中其他反应的反应热表示)。

(2)已知在压强为a MPa、500℃下，2 mol H₂和1 mol CO₂在某密闭容器中反应，生成水和气态二甲醚CH₃OCH₃。其中CO₂的转化率为60%，此过程中放出0.3Q kJ热量。此反应的热化学方程式为_________________________________________。
(3)下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能/(kJ⋅mol−1)	a	b	c	x

已知，白磷在空气中燃烧生产P₄O₁₀，白磷的燃烧热为d kJ⋅mol⁻¹，白磷(P₄)、P₄O₁₀结构如图所示，则上表中x=__________________。

【推荐1】氢气是一种理想的绿色能源。在101kP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：
（1）该反应物的总能量___生成物的总能量(填“大于”“等于”或“小于”)。
（2）氢气的燃烧热为___。
（3）该反应的热化学方程式为___。
（4）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：
Mg(s)＋H₂(g)=MgH₂(s)     ΔH₁＝－74.5kJ·mol^-1
Mg₂Ni(s)＋2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s)     ΔH₂
Mg₂Ni(s)＋2MgH₂(s)=2Mg(s)＋Mg₂NiH₄(s)     ΔH₃＝+84.6kJ·mol^-1
则ΔH₂＝___kJ·mol^-1

【推荐2】(1)已知单质硫16 g燃烧放热为149 kJ，写出硫燃烧热的热化学方程式：_________________
(2)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知： C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g)            ΔH₁=－393.5 kJ/mol①
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)                  ΔH₂=－571.6 kJ/mol②
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)        ΔH₃=－2599 kJ/mol③
根据盖斯定律，计算298 K时由C(石墨，s)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反应的焓变：_____________。
(3)已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497 kJ/mol。 N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ/mol，NO分子中化学键的键能为_____ kJ/mol。
(4)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)+O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₁=－297.16 kJ/mol；
②S(正交，s)+O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₂=－296.83 kJ/mol；
③S(单斜，s)=S(正交，s)   ΔH₃=_____。
S(单斜，s)比S(正交，s)更_________（填“稳定”或“不稳定”）
(5)同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH₁ 、ΔH₂，则ΔH₁___________ΔH₂。（用“>”、“<”或“＝”填空）
(6)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量________1 mol 氢分子所具有的能量。(用“>”、“<”或“=”填空)

【推荐3】研究化学反应中的能量变化具有重要的意义。回答下列问题：
(1)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)   △H₁=-571.8kJ/mol
CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H₂=-192.9kJ/mol
①由上述热化学方程式可知甲醇的燃烧热△H=____________。
②上述第二个反应的能量变化如图所示，则△H₂=___________k/mol。(用E₁、E₂的相关式子表示)。.

(2)已知反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，试根据表中所列键能数据估算该反应的△H=________。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能(kJ/mol)	436	391	945

(3)1molH₂和1molCH₄完全燃烧放出的热量分别为286kJ、890kJ，等质量的H₂和CH₄完全燃烧，放出热量较多的是__________(填化学式)。
(4)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态过氧化氢，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
①写出该反应的热化学方程式：_____________。
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________。

【推荐1】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。
（2）25℃、101kPa若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23gNO₂需要吸收16.95kJ热量___。
（3）25℃、101kPa已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为___。
（4）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)                      △H₁
②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH（g）+H₂O(g)     △H₂
③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)                 △H₃
回答下列问题：
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O	CO	H—O	C—H
E/（kJ·mol-1）	436	343	1076	465	413

由此计算△H₁=___kJ·mol^-1，已知△H₂=-58kJ·mol^-1，则△H₃=___kJ·mol^-1。

【推荐2】回答下列问题：
(1)对温室气体CO₂进行减排和综合治理具有十分重要的意义。CH₄•CO₂催化重整不仅对温室气体的减排有重要意义，还可以得到合成气(CO和H₂)。
已知：①CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) △H₁=+206.2kJ•mol^﹣1
②CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+4H₂(g) △H₂=+165.0kJ•mol^﹣1
写出该催化重整反应的热化学方程式：___________。
(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成92gNO₂需要吸收67.8kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为 ___________。
(3)在0℃、101kPa时，44.8LH₂在足量O₂中完全燃烧生成H₂O(1)放出571.6k]的热量，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为 ___________。
(4)我国是世界上第二大乙烯生产国，乙烯可由乙烷裂解得到；C₂H₆(g) C₂H₄(g)+H₂(g)，相关化学键的键能数据如表所示，则上述反应的△H等于 ___________。

化学键	C﹣H	C﹣C	C=C	H﹣H
键能/(kJ•mol﹣1)	410	345	610	430

(5)把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁
途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H₂
再燃料水煤气：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₃
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₄
则△H₁=___________(用△H₂、△H₃、△H₄表示)。

【推荐3】请根据所学知识回答下列问题：
(1)同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H₁、△H₂，△H₁_______△H₂(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。
(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H₁_______△H₂。
①P₄(白磷，s)＋5O₂(g)＝2P₂O₅(s)   △H₁
②4P(红磷，s)＋5O₂(g)＝2P₂O₅(s)   △H₂
(3)已知：稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)     △H＝－57.3 kJ·mol^－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量__________57.3kJ。
(4)已知：0.5 mol CH₄(g)与0.5 mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H₂的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。
(5)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H－H键、N－H键、N≡N键的键能分别是436 kJ·mol^－1、391 kJ·mol^－1、946 kJ·mol^－1。写出合成氨的热反应方程式：___________________________________。生成1 mol NH₃需要吸收或放出________kJ。