1 . 将14g氧化钠和过氧化钠的混合物放入87.6g水中，得到100g溶液。求所得溶液中溶质的质量分数为是多少？___________

2 . 请回答下列问题
(1)已知：C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-akJ•mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) △H₂=-bkJ•mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H₃=-ckJ•mol^-1
计算C(石墨，s)与H₂(g)反应生成1molCH₄(g)的△H为_____kJ•mol^-1(用含a、b、c的式子表示)。
(2)由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2molN₂理论上放出的热量为_____。

(3)H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g)COS(g)+H₂O(g) △H＞0。在610K时，将0.1molH₂S与0.3molCO₂充入2.5L的空钢瓶中，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。
①H₂S的平衡转化率α=_____%，反应平衡常数K=______。
②在650K重复实验，此时反应的平衡常数K=0.25，经过8min时，测得水蒸气的物质的量为0.04mol，该反应是否达到平衡______(填“是”或“否”)，此时v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

4 . 回答下列问题：
(1)3.01×10²³个OH^-的物质的量是___________，含有电子___________个；
(2)在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，则其中 CO₂所占的体积为___________，CO所占的质量为___________。
(3)质量分数为36.5%浓盐酸(密度为1.25 g·mL^-1)的物质的量浓度为___________，若配制 250 mL0.1 mol·L^-1 的盐酸，需要量取浓盐酸的体积为___________mL。
(4)某无土栽培用的营养液，要求KCl、K₂SO₄和NH₄Cl三种固体原料的物质的量之比为 1：4：8。
①配制该营养液后 c()=0.016 mol/L，溶液中 c(K⁺)=___________。
②若采用(NH₄)₂SO₄和KCl来配制该营养液，则(NH₄)₂SO₄和KCl物质的量之比为_____。

5 . 利用相关知识填空。
(1)等物质的量的SO₂和SO₃所含氧原子个数之比____。
(2)4.8gCH₄中所含氢原子个数与____g水所含氢原子数相等。
(3)12.4gNa₂R含Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为____，R的相对原子质量是____。
(4)标况下，16g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为8.96L，则该混合气体的密度相对氢气为____，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为____，若将此混合气体通入足量的澄清石灰水中，生成的沉淀的质量是____。

6 . Ⅰ.断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。下表列出了一些化学键的键能(E)：

化学键	H—H	Cl—Cl	O=O	C—Cl	C—H	O—H	H—Cl
E/(kJ·mol-1)	436	247	x	330	413	463	431

请回答下列问题：

(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为___________(填“吸收”或“放出”) ___________kJ能量(用含有a、b的关系式表示)。
(2)反应H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)放出241.8 kJ能量，则根据所给键能数据可得x=___________。
(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450 ℃时利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为___________。
II．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

(4)计算当反应生成1.5molCH₃OH(g)时，能量变化值是___________kJ。
(5)推测反应CH₃OH(g)⇌CO(g)+2H₂(g)是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
Ⅲ．化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示：现提供以下化学键的键能(kJ·mol^-1)：P-P：198；P-O：360；O=O：498。

(6)则发生P₄(白磷)＋3O₂(g)=P₄O₆(s)的反应，其中，生成1 mol P₄O₆需要___________(“吸收或放出”)能量为___________kJ

8 . 工业制备硫酸的主要反应之一为SO₂与O₂反应生成SO₃。请回答下列问题：
(1)SO₂与O₂反应生成SO₃的反应过程的能量变化如图所示。由图中曲线变化可知，该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入2mol SO₂和b mol O₂，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。

①甲为_______(填化学式，下同)，乙为_______。
②SO₂与O₂反应生成SO₃的反应是_______(填“可逆”或“不可逆”)反应。
③10 min时，v_正(SO₂)_______(填“＞”“＜”或“＝”)v_逆(SO₂)。
④从反应开始到平衡，反应速率v(SO₃)_______mol·L^-1·min^-1。
⑤反应达到平衡时，SO₂的转化率为_______。