【推荐1】将6.5g锌放入一定量稀硫酸中恰好完全反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。
试计算：
(1)生成标准状况下的H₂的体积_______；
(2)所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度_______；
(3)所用稀硫酸的质量分数_______。

【推荐2】A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。

(1)若A为有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。
①实验室制取气体A的化学方程式_______；
②写出A→B的化学方程式为_______；
③将3.2g铜与60.0mL一定浓度D的溶液发生反应，铜完全溶解，产生B和C混合气体的体积为8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原D溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
(2)若A、B、C的溶液均显碱性，焰色试验均呈黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。
①写出A溶液与C溶液反应的离子方程式_______；

②向两份60mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L盐酸，如图所示Ⅰ和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度为_______，M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为_______。

【推荐3】1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是)和浓盐酸混合加热能制取氯气：。现将含的质量分数为75%的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。
计算：
(1)参加反应的的质量___________
(2)生成的的体积(标准状况)___________
(3)反应中被氧化的的物质的量___________
(4)参加反应的浓盐酸的体积___________

【推荐1】(1)8gCH₄中含___________mol分子，含___________个原子。
(2)在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO₂物质的量之比是___________ 混合气体的平均相对分子质量为___________
(3)，其中还原产物是___________ (填化学式)
(4)用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg．5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm³，则其物质的量浓度是___________(填序号)
A．3.56mol/L       B．4.33mol/L       C．5.00mol/L       D．5.23mol/L

【推荐2】硫酸和盐酸组成的混合液100 mL，与3.42g氢氧化钡粉末恰好完全反应后溶液呈中性。反应后经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.33g。则分别计算原混合液中硫酸的物质的量的浓度_____________和盐酸的物质的量的浓度_____________。（设溶液总体积始终不变）

【推荐3】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如下(气体体积均为标准状况下测得)：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/g	0.255	0.385	0.459
生成气体/ml	280	336	336

(1)该盐酸的物质的量浓度____________；
(2)合金中Mg、Al的物质的量之比为___________；
(3)在丙组实验后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，恰好使合金中的铝元素全部转化为AlO₂^-，并使Mg²⁺刚好沉淀完全，则溶液中AlO₂^-的物质的量为__________mol；溶液中Na⁺的物质的量为_________mol；所加NaOH溶液的体积为_________mL。

【推荐1】钠及其化合物有非常重要的用途。
(1)钠的化学性质非常活泼。画出钠的原子结构示意图________。
钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。

①将图②中的现象与解释用直线连接起来。_________
实验现象                                解释
钠熔成小球                            产生了气体
钠四处游动，嘶嘶作响            钠的密度比水小
钠浮在水面上                         钠与水反应放热且钠的熔点低
②在③中酚酞变红，说明溶液呈_______（填“酸”或“碱”或“中”）性。
③钠与水反应的化学方程式是_________。
(2)过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源。写出过氧化钠与水反应的化学方程式___，与二氧化碳反应的化学方程式___。
(3)为探究Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，某同学设计了如下实验：

加热一段时间后，________（填“A”或“B”）中澄清石灰水变浑浊，写出澄清石灰水变浑浊的离子方程式：________。写出试管中发生反应的化学方程式________。
(4)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。含有氮元素、钾元素、磷元素的某些盐可以作为化肥。

①联合制碱法所制得的“碱”是指_______(填化学式)。
②在①-③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______（填序号）。
③根据图，将化学方程式补充完整：NH₃+CO₂+___+___=NaHCO₃↓+NH₄Cl
④NaHCO₃溶于水电离的方程式___。
⑤下列说法中，正确的是___（填字母）
a.CO₂可循环使用
b.副产物NH₄Cl可用作肥料
c.溶液B中一定含有Na⁺、NH₄⁺、Cl^-

【推荐2】按要求完成下列空格：
(1)4.9 g硫酸的物质的量___________mol；标准状况下，3.612×10²³个氯气分子的物质的量为___________mol。
(2)一定量的铜片与200 mL18 mol/L 的浓H₂SO₄充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO₄的物质的量为___________mol。
(3)7.8 g Na₂O₂投入200 mL水中，充分反应。
①该反应的化学方程式为___________。
②反应后溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol/L。(忽略反应前后溶液体积变化)

【推荐3】7.8g Na₂O₂投入200mL水中，充分反应。
(1)该反应的化学方程式为________。
(2)生成的气体在标准状况下的体积为________L。
(3)反应后溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L。（忽略反应前后溶液体积变化）

【推荐1】将2.88gCu与Fe₂O₃的混合物加入40.0 mL2.00 mol/L的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为0.640 g。继续往溶液中加入一定质量的铁粉，溶液质量增加了1.54 g，请计算：
(1)混合物中Cu与Fe₂O₃物质的量之比为_______。
(2)继续加入铁粉的质量为_______。

【推荐2】向铁和氧化铁的固体混合物中加入500mL0.30mol·L^-1稀盐酸后固体完全溶解，盐酸恰好完全反应，得到浅绿色溶液(只含一种金属阳离子)，并收集到气体672mL(标准状况下测定)，回答下列问题：
(1)实验室欲用浓度为10.0mol·L^-1的浓盐酸配制500mL0.30mol·L^-1的稀盐酸，则需要量取上述浓盐酸_______mL。
(2)原混合物中氧化铁的质量为______g。

【推荐3】“孤蓬自振”学习小组向一定质量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL1.0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出约224mL(标准状况)气体，溶液体积仍为100mL，所得溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液未显红色。请回答：
(1)加盐酸后所得溶液的溶质是______(填化学式)，物质的量浓度是______mol/L。
(2)若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量是______g。
(3)该混合物中铁、氧两种元素的粒子个数比N(Fe):N(O)=______。