3 . 自然界存在的某天然碱(纯净物)的化学组成可表示为aNa₂CO₃、bNaHCO₃、cH₂O(a、b、c为正整数)。现称取不同质量的天然碱样品，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液，30mL，产生CO₂的体积(标准状况)如图所示。

(1)若用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO₂的体积为_______mL(标准状况)。
(2)另取3.32天然碱样品于200°C加热至完全分解(200°C时Na₂CO₃不分解)，产生CO₂112mL(标准状况)和水0.45g，试通过计算确定该天然碱的化学式_______。
(3)实验中所用盐酸的物质的量浓度为_______。

6 . 燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。将0.1mol某烃在氧气中完全燃烧，得到二氧化碳在标准状况下体积为11.2L，生成水为10.8g，求：
(1)该烃的分子式___________。
(2)写出可能的结构简式___________。

7 . 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)该反应的化学反应方程式是___________；
(2) t ₁到t ₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：___________；
(3)若达到平衡状态的时间是4 min，N物质在该4 min内的平均反应速率为1.5mol⋅L⁻¹⋅min⁻¹，则此容器的容积为V=___________L；
(4)反应A(g)+B(g) ⇌2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是___________(填序号)
①降低温度                 ②保持容器的体积不变，充入氦气
③加入催化剂             ④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量
(5)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

①则电极d是___________填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为___________；
②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________L。

8 . 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如表(气体体积均为标准状况下测得)：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/g	0.255	0.385	0.459
生成气体/ml	280	336	336

(1)甲组实验中，盐酸_____；乙组实验中，盐酸_____(填“过量“、“适量“或“不足“)。
(2)该盐酸的物质的量浓度_____。
(3)合金中Mg、Al的物质的量之比为____。
(4)在丙组实验后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，恰好使合金中的铝元素全部转化为，并使Mg²⁺刚好沉淀完全，则溶液中的物质的量为_____mol；溶液中Na⁺的物质的量为______mol。

9 . 把一定质量的镁、铝混合物投入到1 mol·L^-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1 mol·L^-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：

(1)加NaOH过程中有关反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O、_______、_______、_______。
(2)金属铝的质量为_______。
(3)a的取值范围是_______。
(4)n(Mg)/n(Al)的最大值是_______。

10 . (1)常温下，已知0.1mol·L^-1一元酸HA溶液中=1×10^8。
①常温下，0.1mol·L^-1HA溶液的pH=___；写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式：___。
②0.2mol·L^1HA溶液与0.1mol·L^1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H⁺)+c(HA)-c(OH^-)=___mol·L^1。(溶液体积变化忽略不计)
(2)t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_w=___。
①该温度下(t℃)，将100mL0.1mol·L^1的稀H₂SO₄溶液与100mL0.4mol·L^1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=___。
②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pH_a)与NaOH溶液的pH(pH_b)的关系是：___。