1 . 回答下列问题：
(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O₂和O₃气体，则两瓶气体中原子数之比是_______。
(2)下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是_______；质量最大的是_______。(填序号)
①1g H₂； ②2.408×10²³个CH₄；③10.8 g H₂O； ④标准状况下6.72 LCO₂
(3)与0.2molH₃PO₄具有相同氢原子数的HNO₃的物质的量是_______mol，具有相同氧原子数的硫酸分子有_______个。
(4)12.4 g Na₂R含Na^＋0.4 mol，则Na₂R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。
(5)已知一混合溶液中有Na⁺、Cl^-、SO、H⁺、K⁺，含Na⁺0.2 mol，SO0.5 mol，H⁺0.1 mol，K⁺ 0.8 mol，则Cl^-的物质的量为 _______。

2 . 完成下列问题
(1)某温度(t℃)时，水的K_w=10^-13，则该温度(填大于、等于或小于)_______25℃，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
①若所得混合溶液为中性，则a：b=_______；
②若所得混合溶液pH=2， 则 a：b=_______。
(2)在一定温度下，有a.醋酸       b.盐酸            c.硫酸 三种酸：
①同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_______；(用a、b、c表示，下同)
②若三者c(H⁺)相同时，酸的物质的量浓度由大到小的顺序为_______；
③将c(H⁺)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H⁺)由大到小的顺序是_______。

4 . 把Cl₂通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂
(1)用单线桥表示反应的电子转移方向和数目：_______。
(2)反应中发生电子转移的NH₃与Cl₂的分子数之比为：_______。
(3)若反应中有3.4克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为_______。
(4)高铁酸钠(Na₂FeO₄)(铁为+6 价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：Fe(OH)₃+ NaOH+NaClO—Na₂FeO₄+NaCl+H₂O
①该反应中 (用化学式表示， 下同)，还原产物为_______，_______元素被氧化。
②配平该反应的方程式并用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______。

5 . 已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)；△H=-571.6 kJ／mol、2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；△H=-566 kJ／mol；完全燃烧30 g与H₂的相对密度为7.5的水煤气。
(1)求混合气体中各成分的物质的量是多少______？
(2)所放出的热量是多少______？

7 . 有和的混合物共，将其放入某浓度的盐酸中恰好完全反应。另取等质量该混合物与溶液反应，当混合物质量不再减少时，消耗溶液。
求：
(1)原混合物中和的质量各多少克_______？
(2)盐酸的物质的量浓度为多少_______？

8 . 某抗酸药的有效成分为碳酸钙。取0.2克药片研碎后加入30 ml 某浓度稀盐酸，恰好完全反应，生成33.6 mL CO₂气体(标准状况下)。(假设药片中其他成分不与盐酸反应)。计算：
(1)药片中CaCO₃的质量分数_______。
(2)所加稀盐酸的物质的量浓度_______。

9 . N_A为阿伏加德罗常数的值，请完成以下有关计算。
(1)0.05 mol的硫酸钠中含有_______个氧原子；其所含Na⁺与_______g NaCl中所含有的Na⁺数目相同。
(2)溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为_______。
(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_______。

10 . 一定温度下，在某体积为2L的密闭容器中充入1.5molNO₂和2molCO，在一定条件下发生反应：NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol。
(1)此段时间内，用CO₂表示的平均反应速率_______。
(2)2min时，CO的转化率_______。
(3)平衡时，CO为1mol，求CO₂的体积分数_______。