1 . 在标准状况下4.48LH₂与0.3molCl₂混合见光反应后，再全部通入100mLNaOH溶液中，恰好完全反应，无剩余气体逸出。则：
①氢气与氯气混合反应后气体的总体积为__________L。
②原氢氧化钠溶液浓度为_____mol/L。

2 . (1)已知98%的硫酸物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸物质的量浓度______9.2mol/L（＞，=，＜）；
(2)3.2gCH₄中约含有_________个分子、在标准状况下所占的体积约为__________L；
(3)12gFeX₂中含有0.2molX原子，则X原子的摩尔质量为___________。

3 . 铜制品受到腐蚀后变成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]。
(1)可以将腐蚀了的铜制品放入烧杯，加入足量的稀盐酸除去铜绿，实验的现象为________________________________________，反应的离子反应方程式为 ___________________________，现对a g部分被腐蚀的铜(不含其它物质)进行实验，刚好用去b g质量分数为c%的盐酸，则未腐蚀的铜的质量为____________ g。(列出算式即可)
(2)也可以利用加热法测定铜的腐蚀程度，在惰性气氛中对m g的铜制品进行实验，铜绿加热发生分解反应，生成几种氧化物，则反应方程式为_____________________________，充分反应后固体剩余n g，则该铜制品中铜绿占比为___________%。(列出算式即可)

4 . 某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们设计了如下实验装置并记录相关实验数据。实验装置：

部分实验数据：

温度	压强	时间	水槽中H2O的质量	H2体积	O2体积
30℃	101 kPa	0	300g	0	0
30℃	101 kPa	4分钟	298.2g		1.243 L

请回答下列问题：
(1)4分钟时H₂物质的量是______mol。
(2)该温度下，气体摩尔体积是________。
(3)假设电解H₂O速率相同，2分钟时试管内收集到的H₂的体积是________mL。
(4)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是________。
A. 气体摩尔体积与气体的温度相关
B. 在该实验条件下，3 mol O₂的气体摩尔体积为74.58 L/mol
C. 同温、同压下，2 mol O₂和2 mol CO和CO₂混合气体的体积相同
D. 该实验条件下，O₂的密度为1.287 g/L

5 . 将5.6g铁粉与足量的稀盐酸充分反应，所得溶液的体积为10mL。试计算：
(1)生成氢气的体积______(标准状况)。
(2)所得溶液中金属阳离子的物质的量浓度_______。(上述计算均要求写出计算过程)

6 . 在密闭容器中，将 与 混合加热到800 ℃，发生下列反应：，一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为 。求：
达到平衡时的体积(标准状况下)___和该反应的化学平衡常数___；
达到平衡后向该平衡体系中通入 水蒸气，达到新的平衡状态时，求 的物质的量分数。___

7 . (1)系统命名法命名A、B、C、D四种物质：
A．：________；                 B．：________；
C．：_______；                  D．：________；
(2)某有机物0.3克完全燃烧后生成224毫升（标准状况）二氧化碳和0.18克水。已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30，试求：
①有机物的分子式___________。
②试写出该有机物可能的两个结构简式___________；_____________。

8 . (1)8.8gCO₂在标准状况下的体积为____L，其中含氧原子的物质的量为___mol。
(2)4.8g甲烷(CH₄)与标准状况下_____L氨气(NH₃)含有相同数目的氢原子。
(3)等质量的SO₂和SO₃所含的硫原子个数之比为______，同温同压下的密度之比为______。
(4)19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-，A的相对原子质量是________。
(5)用10mL的0.1mol·L ^-1BaCl₂溶液恰好可使相同体积的Al₂(SO₄)₃和K₂SO₄两种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则两种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是________。

9 . 可逆反应①x(g)+2Y(g)2z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡时有关物理量的变化如下图：反应前，隔板左边加入1mol X和2mol Y，隔板右边加入2mol M；开始时隔板在“3”处，平衡(1)时隔板在“2.8”处，平衡(II)时隔板在“2.6”处。

(1)求平衡(I)时，体系的压强与反应开始时体系压强之比______。
(2)求平衡(II)时X的转化率______。

10 . 国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL，为测定某品牌市售醋酸的浓度，用移液管移取25mL，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.2000 mol∙L⁻¹ NaOH标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：

序号	滴定前读数/mL	滴定终点读数/mL
1	0.00	19.98
2	2.40	22.40
3	1.54	21.56

已知：常温下，Ka(CH₃COOH)=1.8×10⁻⁵，=2.236
(1)该市售醋酸的含量为______g/100mL
(2)该市售醋酸c(H⁺)约等于______(保留小数点后一位)