1 . 氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，完成下列计算：
(1)生成1 mol NO消耗氧气的体积为__________L(标准状况)。
(2)5 mol NH₃和5 molO₂反应生成4 mol NO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数。_______
(3)如果没有催化剂，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O。若4 mol NH₃和4 molO₂恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量。_________

2 . 电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，其反应原理为：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，完成下列计算：
（1）当电解产生0.2 mol NaOH时，能收集到标准状况下的H₂____________L。
（2）电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢。某工厂每天电解400t食盐，若生成的氯气80%用于生产盐酸，每天最多可生产31%的盐酸___________t。
（3）已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265，取200g饱和食盐水进行电解，当NaCl反应了一半时停止电解，分别求出所得混合溶液中NaCl和NaOH的质量分数。（写出计算过程，保留3位小数）___________