1 . (1)1.6gO₂在标准状况下的体积为____L，所含氧原子的物质的量为___mol。
(2)等质量的甲烷和氨气相比较，两种气体的分子个数之比为___；同温同压下，两种气体的体积之比为___；两种气体的氢原子个数之比为___。

2 . 实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35 g石灰石样品(假设杂质受热不分解，且不与酸反应)，煅烧一段时间恢复到室温，测得生成11 g二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成2.2 g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图：
(1)石灰石样品的质量分数是_______(结果保留一位小数，下同)；
(2)a点溶液的pH_____7(填“＜”“＞”或“＝”)；
(3)求所加盐酸的溶质质量分数_____(写出计算过程)。

3 . A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，按要求回答下列问题：
(1)温度为____℃时，A、C溶解度相同。
(2)t₂℃时，把30g B物质加到50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数是_____。
(3)t₃℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得三种溶液中溶剂质量的大小关系是_____。(用“>”“<”或“＝”连接)。

4 . 学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。有关实验数据如表：

反应前		反应后
烧杯和稀盐酸总质量	鸡蛋壳的质量	烧杯和剩余物总质量
150g	6.25g	154.05g

(1)反应生成CO₂的质量为____g。
(2)请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数___。(写出计算过程)

5 . （1）FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O₄、NO的物质的量之比为1﹕1﹕1时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为____________。
（2）在P＋CuSO₄＋H₂O→Cu₃P＋H₃PO₄＋H₂SO₄(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO₄可氧化P的物质的量为____________mol。
（3）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^－1 NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________mL。
（4）利用钴渣[含Co(OH)₃、Fe(OH)₃等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co(OH)₃溶解还原反应的离子方程式为_______________________________，在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为______________。

6 . 在25℃、101kPa条件下，将15L O₂通往10L CO和H₂的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H₂的混合气体中，V(CO)＝__________L，V(H₂)＝___________L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气中，V(CO)： V(H₂)＝_______。
（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是_________

7 . 附加题
取一定量的KHCO₃、K₂CO₃、和K₂SO₄的混合物与250ml2．00mol·L^-1过量盐酸反应，生成2．016LCO₂（标准状况），然后加入300ml1．00mol·L^-1Ba（OH）₂溶液，得到沉淀的质量为3．495g，溶液中过量的碱用250．00ml，1．00mol·L^-1盐酸恰好完全中和。（所得数据保留到小数点后两位）
求：（1）m（KHCO₃）=g；（2）m（K₂CO₃）=g；（3）m（K₂SO₄）=g。

8 . 0.40L某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下5.8 L Cl₂完全反应，计算：
（1）生成的NaClO的物质的量；
（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。

9 . ① N原子的摩尔质量是__________， 1.5mol HNO₃约含有_________个氧原子。含0.6molH的C₆H₁₂O₆的物质的量是_____________mol。
②22克CO₂的物质的量为_________mol，含质子的物质的量为___________mol，该气体在标准状况下的体积为________L。

10 . 现有一含少量SiO₂杂质的石灰石样品，某实验小组同学为准确测定该样品的纯度，他们取2.00g样品置于烧杯中，把20.00mL某浓度的盐酸分成4等份，分别加入烧杯中进行反应，4次实验的结果记录如下：

次序	盐酸	剩余固体
1	先加入5.00mL	1.32g
2	再加入5.00mL	0.64g
3	再加入5.00mL	0.20g
4	再加入5.00mL	0.20g

（1）原样品的纯度（CaCO₃的质量分数）是___________。
（2）求该实验小组同学所用盐酸的物质的量浓度。（要求写出计算过程）________