1 . 铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出的金属，就铝的这一特殊性质，回答下列问题：
(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得的体积之比是___________。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的体积之比是___________。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的溶液中，二者产生的相等，则和的物质的量浓度之比是___________。
(4)甲、乙两烧杯中各盛有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为，则加入铝粉的质量为___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

2 . 把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2LH₂(标准状况下)。试计算：
(1)该合金中镁的质量分数为_______。
(2)该合金中镁与铝的物质的量之比为_______。
(3)该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H₂的体积(标准状况下)用是_______；

3 . (1)有相同物质的量的H₂O和H₂SO₄，其质量之比为___________。
(2)由CO₂与CO组成的混和气体对H₂的相对密度为20，则混和气体中CO₂的体积分数为___________；CO的质量分数为___________。
(3)同温同压下，¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体的密度之比为___________。
(4)将乙烯、CO、N₂三种气体分别盛放在三个相同的容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为___________。

4 . (1)反应3A(g)+B(g)=2C(g)在三种不同的条件下进行反应，一段时间后，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v_A=1mol/(L·min)；②v_C=0.5mol/(L·min)；③v_B=0.5mol/(L·min)，则在三种不同条件下该反应速率由大到小的关系是___(请用序号表示)。
(2)某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为___。
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___。
③若2min后反应达平衡，与初始时刻相比，此时容器内混合气体的平均相对分子质量___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，混合气体密度比起始时___。
④上述反应，在第2min时，X的转化率为___。

5 . 过氧化钙晶体(CaO₂·8H₂O)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。
(1)已知：I₂＋2=2I^-＋，测定制备的过氧化钙晶体中CaO₂的含量的实验步骤如下：
第一步：准确称取a g产品放入锥形瓶中，再加入过量的b g KI晶体，加入适量蒸馏水溶解，再滴入少量2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是___________。若滴定消耗Na₂S₂O₃溶液V mL，则样品中CaO₂的质量分数为___________(用字母表示)。
(2)已知过氧化钙加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(CaO₂·8H₂O)在坩埚中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，则350 ℃左右所得固体物质的化学式为___________。

6 . 一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO₂和3 mol O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，10 min时，反应达到平衡状态，此时容器中还含有3 mol SO₂。
(1)反应起始时， SO₂的浓度为___，O₂的浓度为___，反应生成了___mol SO₃，v(SO₂)=___。
(2)平衡时SO₃的浓度是__，SO₂的转化率是___。
(3)平衡时容器内气体的总物质的量为__mol。
(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是______(填序号)。
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④v_正(SO₃)=2v_逆(O₂)
⑤n(SO₃)∶n(O₂)∶n(SO₂)=2∶1∶2

7 . 计算题
将足量铁粉投入到盛有1L 2 mol·L^-1稀盐酸的烧杯中发生反应，计算在标准状况下生成氢气的体积是多少升？___________

8 . 下列溶液，c(H⁺)由小到大的排列顺序是___；pH由小到大的排列顺序是___。
①0.1mol/LHCl溶液；②0.1mol/LH₂SO₄溶液；③0.1mol/LNaOH溶液；④0.1mol/LCH₃COOH溶液

9 . 常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=8的原因：___________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H⁺)___________(填”＞”、” ＜”或”=”)0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)。
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：___________mol/L。
(4)已知溶液为中性，又知HA溶液加到溶液中有气体放出，试推断溶液的pH___________(填“大于”、“小于”或“等于”)7。
(5)工业上以软锰矿(主要成分为)和黄铁矿(主要成分为)为主要原料制备碳酸锰的工艺流程中，加入NaF的目的是除去溶液中的，若溶液中浓度为0.001，取等体积的该溶液与NaF溶液混合，要使反应发生，则NaF溶液的浓度至少为___________[已知：]。

10 . (1)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H₂S)气体的质量比为_______；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为_______，若二者氢原子数相等，则它们的体积比为_______。
(2)一氧化碳和二氧化碳的混合气体18 g，完全燃烧后测得二氧化碳的体积为11.2 L(标准状况)。试回答：
①混合气体中一氧化碳的质量是_______。
②混合气体中二氧化碳在标准状况下的体积是_______。
(3)实验室用密度为1.25 g·mL^-1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L^-1的盐酸，请回答下列问题：
①浓盐酸的物质的量浓度为_______。
②配制240 mL 0.1 mol·L^-1的盐酸，应量取浓盐酸体积_______mL。