2 . 在标准状况下，将336LHCl气体溶解于1L水中，所得盐酸溶液的密度为1.18g/cm^3.试计算这种盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为___________。

5 . 电解饱和食盐水的化学反应方程式为，现电解消耗的质量为，完全反应后，测得烧杯中剩余溶液的质量是，请计算：
(1)求消耗的的物质的量_______。
(2)求生成的在标准状况下的体积_______。
(3)求生成的的质量_______。
(4)反应后所得溶液的溶质质量分数_______。

6 . 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
(1)___________mol 所含原子数与0.2 mol 所含原子数相等。
(2)483 g 中所含的的物质的量是___________mol，所含的数目是___________。
(3)1 mol 中含有___________mol电子。
(4)在标准状况下，2.24 L CO与的质量为3.6 g，则混合气体中CO与的分子数之比为___________。
(5)4 g 物质的量是___________mol，在标准状况下的体积是___________L。
(6)在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若与的物质的量之比为4∶3，则与的物质的量之比为___________。

7 . 回答下列问题：
(1)含有0.4molAl³⁺的Al₂(SO₄)₃中，所含有的SO的物质的量为________。
(2)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mol的C和31.76g的D，则C的摩尔质量为_______。
(3)如果ag某气体中的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积为_______(设N_A为阿伏加德罗常数)。
(4)把VL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为________。

8 . 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
(1)0.5molCH₄的质量是_______，在标准状况下的体积为_______。
(2)_______molH₂O₂所含原子数与0.2molH₃PO₄所含原子数相等。
(3)3.1gNa₂X含有Na⁺0.1mol，则X的相对原子质量为_______。
(4)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为_______(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
(5)在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg²⁺与Cl^-的物质的量之比为4∶3，则Mg²⁺与的物质的量之比为_______。

9 . 化学反应过程伴随有热量的变化。
(1)在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：
反应Ⅱ：
总反应：
则反应I的___________。
(2)利用CH₄可制备乙烯及合成气(CO、H₂)。
①有关化学键键能(E)的数据如下表：

化学键	H—H	C=C	C—C	C—H
E(kJ/mol)	a	b	c	d

则   ___________。(用a、b、c、d表示)
②制备合成气反应历程分两步(步骤I、步骤Ⅱ，反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

步骤1反应的焓变为___________kJ/mol(选用E₁~E₅的关系式表示)。
③反应的焓变为，与步骤1焓变相比，___________(填“>”或“<)。
(3)一定条件下，由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热()。下图为VIA族元素(O、S、Se、Te)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。已知非金属元素气态氢化物的稳定性越强，其氢化物的生成热越小。硫化氢发生分解反应的热化学方程式为___________。

10 . 请根据要求回答下列问题：
(1)49g 的物质的量是_______mol，含_______个分子，与_______mol NaOH恰好完全中和。
(2)在标准状况下，3.4g 所占的体积为_______L，它与标况下_______L 所含的氢原子数目相同。
(3)等质量的和，它们的物质的量之比为_______，所含分子数之比为_______，所含原子数之比为_______。
(4)某气态氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。
(5)若a g某气体中含有的分子数为b个，则c g该气体在标准状况下的体积为_______。(设为阿伏加德罗常数的值)