解题方法
1 . 研究化学反应中的能量变化具有重要的意义。回答下列问题:
(1)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H1=-571.8kJ/mol
CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2=-192.9kJ/mol
①由上述热化学方程式可知甲醇的燃烧热△H=____________ 。
②上述第二个反应的能量变化如图所示,则△H2=___________ k/mol。(用E1、E2的相关式子表示)。.
(2)已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),试根据表中所列键能数据估算该反应的△H=________ 。
(3)1molH2和1molCH4完全燃烧放出的热量分别为286kJ、890kJ,等质量的H2和CH4完全燃烧,放出热量较多的是__________ (填化学式)。
(4)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢,当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量。
①写出该反应的热化学方程式:_____________ 。
②此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是___________ 。
(1)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H1=-571.8kJ/mol
CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2=-192.9kJ/mol
①由上述热化学方程式可知甲醇的燃烧热△H=
②上述第二个反应的能量变化如图所示,则△H2=
(2)已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),试根据表中所列键能数据估算该反应的△H=
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能(kJ/mol) | 436 | 391 | 945 |
(3)1molH2和1molCH4完全燃烧放出的热量分别为286kJ、890kJ,等质量的H2和CH4完全燃烧,放出热量较多的是
(4)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢,当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量。
①写出该反应的热化学方程式:
②此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是
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2 . Ⅰ.某元素的核素X,1.11 g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20 mL 1 mol·L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来,已知此核素中质子数与中子数相等,则:
(1)X的质量数A是___________ 。
(2)111g XCl2中所含质子数的物质的量为___________ 。
Ⅱ.向VmL 3molL-1的NaOH溶液中,通入一定量CO2后,然后向该溶液中逐滴入1molL-1的盐酸,所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示:
(3)所得溶液中的溶质是___________ ,其物质的量之比为___________ ;
(4)当加入35mL盐酸溶液时,产生二氧化碳的物质的量为___________ mol;
(5)计算所取氢氧化钠溶液的体积V=___________ mL。
(1)X的质量数A是
(2)111g XCl2中所含质子数的物质的量为
Ⅱ.向VmL 3molL-1的NaOH溶液中,通入一定量CO2后,然后向该溶液中逐滴入1molL-1的盐酸,所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示:
(3)所得溶液中的溶质是
(4)当加入35mL盐酸溶液时,产生二氧化碳的物质的量为
(5)计算所取氢氧化钠溶液的体积V=
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解题方法
3 . 有关溶液中的计算
(1)某温度下测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,在该温度下,将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的硫酸VbL混合。若所得混合液的pH=10,忽略体积变化,则Va∶Vb=___________ 。
(2)在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c()=c(Cl-),用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________ 。
(3)常温下二元酸发生如下电离:H2A=H++HA-;HA-⇌H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的___________ 倍。
(4)常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时就沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为___________ ,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为___________ 。
(1)某温度下测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,在该温度下,将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的硫酸VbL混合。若所得混合液的pH=10,忽略体积变化,则Va∶Vb=
(2)在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c()=c(Cl-),用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=
(3)常温下二元酸发生如下电离:H2A=H++HA-;HA-⇌H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的
(4)常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时就沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为
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4 . 填空。
(1)常温常压下,相同体积的NH3和H2S所含N、S质量之比为___________ 。
(2)40.5 g某金属氯化物MCl2中含有0.6 mol C1—,则M的摩尔质量为___________ 。
(3)a mL Al2(SO4)3溶液中含b g,则溶液中A13+的物质的量浓度为___________ mol/L。
(4)用化学方法测量容器A的体积:把47.5 g MgC12放入500 mL烧杯中,加入150 mL蒸馏水;待MgCl2完全溶解后,将溶液全部转移到容器A中,用蒸馏水稀释至完全充满容器A;从中取出溶液50 mL,该溶液恰好与20 mL 0.20 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应,通过计算可知该容器A的体积为___________ L。
(5)把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使完全沉淀为BaSO4,则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为___________ 。
(1)常温常压下,相同体积的NH3和H2S所含N、S质量之比为
(2)40.5 g某金属氯化物MCl2中含有0.6 mol C1—,则M的摩尔质量为
(3)a mL Al2(SO4)3溶液中含b g,则溶液中A13+的物质的量浓度为
(4)用化学方法测量容器A的体积:把47.5 g MgC12放入500 mL烧杯中,加入150 mL蒸馏水;待MgCl2完全溶解后,将溶液全部转移到容器A中,用蒸馏水稀释至完全充满容器A;从中取出溶液50 mL,该溶液恰好与20 mL 0.20 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应,通过计算可知该容器A的体积为
(5)把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使完全沉淀为BaSO4,则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为
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5 . 物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:
(1)某气体氧化物的化学式为,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448mL,则该氧化物的摩尔质量为___________ ,R的相对原子质量为___________ 。
(2)标准状况下有①,②个分子,③三种气体,对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是___________ (填序号)。
(3)某混合盐溶液中含有离子:、、、,测得、和的物质的量浓度依次为:、、,则___________ 。
(4)中含有质子数与___________ 分子中所含质子数相等。
(5)溶液中,则___________ 。
(1)某气体氧化物的化学式为,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448mL,则该氧化物的摩尔质量为
(2)标准状况下有①,②个分子,③三种气体,对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是
(3)某混合盐溶液中含有离子:、、、,测得、和的物质的量浓度依次为:、、,则
(4)中含有质子数与
(5)溶液中,则
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解题方法
6 . 一定在条件下,容积为2L的密闭容器中,将2molL气体和3molM气体混合,发生如下反应:,10s末平衡,生成2.4molR,并测得Q的浓度为0.4mol/L。计算:
(1)平衡时,L和M的转化率比值为___________ 。
(2)前10s内用M表示的化学反应速率为___________ 。
(3)化学方程式中x值为___________ 。
(4)在恒温恒容条件下,往容器中加入1mol氦气,反应速率___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)平衡时压强与初始压强之比为___________ (整数比)。
(1)平衡时,L和M的转化率比值为
(2)前10s内用M表示的化学反应速率为
(3)化学方程式中x值为
(4)在恒温恒容条件下,往容器中加入1mol氦气,反应速率
(5)平衡时压强与初始压强之比为
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2023-10-26更新
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108次组卷
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2卷引用:天津市第四十七中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题
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解题方法
7 . 回答下列问题:
(1)已知25℃,的,的,。若氨水的浓度为,溶液中的_______ ,将通入该氨水中,当降至时,溶液中的_______ 。
(2)可以被溶液捕获。若所得溶液,主要转化为_______ (写离子符号);若所得溶液,溶液_______ 。(室温下,的;)
(3)在25℃下,将的氨水与的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中,则溶液显性_______ (填“酸”、“碱”或“中”);用含a的代数式表示的电离常数_______ 。
(4)常温下,向一定体积的溶液中滴加等体积的的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发),用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数_______ 。
(5)已知,若向的溶液中加入的盐酸,混合后溶液中的的浓度为_______ ,pH为_______ 。
(1)已知25℃,的,的,。若氨水的浓度为,溶液中的
(2)可以被溶液捕获。若所得溶液,主要转化为
(3)在25℃下,将的氨水与的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中,则溶液显性
(4)常温下,向一定体积的溶液中滴加等体积的的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发),用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数
(5)已知,若向的溶液中加入的盐酸,混合后溶液中的的浓度为
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2022-12-25更新
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506次组卷
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2卷引用:天津市耀华中学2022-2023学年高三上学期统练三 化学试题
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解题方法
8 . 回答下列问题:
(1)在提炼核废料铀时,用过量的Ca2+处理3.52g氟化铀样品,生成2.34gCaF2沉淀,则氟化铀化学式为____ 。
(2)48gCH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为44.8L,则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为____ 。
(3)在标准状况下,142g氯气与氢气完全化合,将生成的气体配制成1L溶液,后取出10mL加蒸馏水制成200mL溶液,此稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是____ mol•L-1。
(4)在一定条件下,某化合物X受热分解:2XA↑+2B↑+4C↑,测得反应后生成的混合气体的平均摩尔质量为22.86g•mol-1。则X的相对分子质量为____ 。
(1)在提炼核废料铀时,用过量的Ca2+处理3.52g氟化铀样品,生成2.34gCaF2沉淀,则氟化铀化学式为
(2)48gCH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为44.8L,则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为
(3)在标准状况下,142g氯气与氢气完全化合,将生成的气体配制成1L溶液,后取出10mL加蒸馏水制成200mL溶液,此稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是
(4)在一定条件下,某化合物X受热分解:2XA↑+2B↑+4C↑,测得反应后生成的混合气体的平均摩尔质量为22.86g•mol-1。则X的相对分子质量为
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解题方法
9 . 完成下列问题。
I.
(1)个分子含有原子_______ 。
(2)同温同压下相同体积的气体和气体的分子数之比为_______ 。
(3)4.0g某气体X中含有的分子数约为,则气体X的摩尔质量为_______ 。
(4)4.6g钠与氧气充分反应,转移电子_______ 个。
II.已知二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应的化学方程式为:,用8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热充分反应;
(5)转移电子物质的量_______ ,产生的在标准状况下的体积_______ 。
(6)将反应后的溶液加水稀释至,则此溶液中的物质的量浓度是_______ 。
III.电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箱,制造印刷电路板。
(7)检验溶液中存在的试剂是_______ 。
(8)写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式_______ 。
I.
(1)个分子含有原子
(2)同温同压下相同体积的气体和气体的分子数之比为
(3)4.0g某气体X中含有的分子数约为,则气体X的摩尔质量为
(4)4.6g钠与氧气充分反应,转移电子
II.已知二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应的化学方程式为:,用8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热充分反应;
(5)转移电子物质的量
(6)将反应后的溶液加水稀释至,则此溶液中的物质的量浓度是
III.电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箱,制造印刷电路板。
(7)检验溶液中存在的试剂是
(8)写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式
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解题方法
10 . 铝、氧化铝的性质与其他常见金属及氧化物相比,有一定的特殊性。
(1)可用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉,反应原理是(用离子方程式表示)___________ ,将2.7gAl分别置于足量的NaOH溶液、稀硫酸中,生成H2的体积之比(同温同压)为___________ 。
(2)证明Al2O3是两性氧化物的常用试剂是___________ (填名称),将ag废铝片置于100mL盐酸中,测得反应过程中生成氢气体积(标准状况)与时间的关系如图所示:0~t1时间段无气体生成的原因是___________ ,若反应后所得溶液中n(Al3+)=0.102mol且盐酸恰好完全反应,则原溶液中c(HCl)=___________ 。
(1)可用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉,反应原理是(用离子方程式表示)
(2)证明Al2O3是两性氧化物的常用试剂是
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2022-06-22更新
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336次组卷
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4卷引用:天津市第四十二中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试题